化學(xué)1 主題 知識(shí)內(nèi)容 考試要求 備注 主 題 1 認(rèn) 識(shí) 化 學(xué) 科 學(xué) 1．化學(xué)科學(xué)的主要研究對(duì)象 2．20世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的基本特征和21世紀(jì)化學(xué)的發(fā)展趨勢(shì) 3．化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)和 合成新物質(zhì)的一門科學(xué) 4．物質(zhì)的組成.結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系 5. 化學(xué)變化的本質(zhì) 6．物質(zhì)的量.摩爾.阿伏加德羅常數(shù) 7．摩爾質(zhì)量.氣體摩爾體積.物質(zhì)的量濃度 8．實(shí)驗(yàn).假說(shuō).模型.比較.分類 等方法 9．化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和 促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用 A A A B B B B B A 關(guān)注現(xiàn)代化學(xué)發(fā)展的新成就 了解物質(zhì)的質(zhì)量.摩爾質(zhì)量.微粒 數(shù).物質(zhì)的量.氣體摩爾體積.物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系.能用它們進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算 體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用 認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn).假說(shuō).模型.比較.分類等方法對(duì)化學(xué)科學(xué)研究的作用 能說(shuō)出化學(xué)與人類衣.食.住.行的密切關(guān)系,化學(xué)對(duì)人類健康的重要意義,化學(xué)在研制新材料.開發(fā)新能源和保護(hù)環(huán)境等方面的重要作用.懂得贊賞化學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用 主 題 2 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基 礎(chǔ) 1．科學(xué)探究的過(guò)程和方法 2．物質(zhì)的檢驗(yàn)(Cl-.Ag+.SO42-.CO32-等離子) 3．物質(zhì)的分離和提純 4．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 5．實(shí)驗(yàn)安全與實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣 6．實(shí)驗(yàn)?zāi)芰? 7．實(shí)驗(yàn)方法 B B B B B B A 有科學(xué)探究過(guò)程的體驗(yàn),初步學(xué)會(huì)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法 初步學(xué)會(huì)過(guò)濾.蒸發(fā)等方法 初步學(xué)會(huì)溶液配制的實(shí)驗(yàn)技能 具有實(shí)驗(yàn)安全意識(shí).能識(shí)別常見化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí).知道基本的安全措施和意外事故的緊急處理方法.初步形成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣 能獨(dú)立或合作完成實(shí)驗(yàn).會(huì)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù).完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告.并能主動(dòng)進(jìn)行交流 初步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì).實(shí)驗(yàn)條件控制.數(shù)據(jù)處理等方法在學(xué)習(xí)化學(xué)和科學(xué)研究中的作用 主 題 3 常 見 無(wú) 機(jī) 物 及 其 應(yīng) 用 1．物質(zhì)的分類 2．膠體 3．鈉的物理性質(zhì) 4．鈉的化學(xué)性質(zhì)(與氧氣.水的反 應(yīng)) 5．鈉的重要化合物 過(guò)氧化鈉 碳酸鈉(物理性質(zhì).與酸的反應(yīng).熱穩(wěn)定性.用途) 碳酸氫鈉(物理性質(zhì).與酸的反應(yīng).熱穩(wěn)定性.用途) 6．鎂的物理性質(zhì)和用途 7．鎂的化學(xué)性質(zhì)(與氧氣.二氧化碳的反應(yīng)) 8．鋁的化學(xué)性質(zhì)(與氧氣.氧化鐵.酸.氫氧化鈉溶液的反應(yīng)) 9．鋁的重要化合物 氧化鋁(兩性氧化物,與強(qiáng)酸.強(qiáng)堿的反應(yīng)) 氫氧化鋁(兩性氫氧化物,與強(qiáng)酸.強(qiáng)堿的反應(yīng)) 10．鐵的物理性質(zhì)和用途 11．鐵的化學(xué)性質(zhì) 12．二價(jià)鐵與三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化 13．銅的物理性質(zhì) 14．合金材料 15．酸.堿.鹽在溶液中的電離 16．電解質(zhì)和非電解質(zhì) 17．離子反應(yīng) 18．氧化還原反應(yīng) 19．氯氣的物理性質(zhì)和用途 20．氯氣的化學(xué)性質(zhì)(與鐵.銅.鈉.氫氣.水.氫氧化鈣溶液的反應(yīng)) 21．次氯酸的漂白性 22．溴和碘(顏色.狀態(tài).在水.四氯化碳中的溶解性.氧化性強(qiáng)弱比較) 23．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)(與氧氣.氫 氣的反應(yīng)) 24．氮的重要化合物 一氧化氮.二氧化氮(顏色. 狀態(tài).氣味,二氧化氮與水的 反應(yīng)) 氨(物理性質(zhì).與水.氯化氫. 氧氣的反應(yīng)) 銨鹽 硝酸(濃硝酸與銅.木炭的反 應(yīng),分解反應(yīng),使鐵.鋁鈍化, 稀硝酸與銅的反應(yīng)) 25．硫(顏色.狀態(tài).用途.與氧 氣反應(yīng)) 26．硫的重要化合物 二氧化硫(顏色.狀態(tài).氣味. 溶解性,與氧氣.水的反應(yīng)) 三氧化硫 濃硫酸(與銅.木炭的反應(yīng). 使鐵.鋁鈍化) 27．不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化 28．硅的物理性質(zhì) 29．二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)(與氧化 鈣.氫氧化鈉溶液.焦炭的反 應(yīng)) 30．硅酸鹽 B A B B A B B A B B B B B B B B A A A B B B B B A B B B B B A B B B A A B A 能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類.了解常見化學(xué)反應(yīng)分類(化合.分解.置換.復(fù)分解,氧化還原和非氧化還原,離子反應(yīng)) 知道膠體是一種常見的分散系.知道根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小區(qū)別溶液.膠體和濁液 能列舉合金材料的重要應(yīng)用 能知道酸.堿.鹽在溶液中能發(fā)生電離.能正確書寫強(qiáng)酸.強(qiáng)堿.可溶性正鹽的電離方程式 認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件(有難溶性物質(zhì).氣體.水生成).能正確書寫常見的離子方程式 能判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng),能判斷氧化劑.還原劑,了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,能舉例說(shuō)明生產(chǎn)生活中常見的氧化還原反應(yīng) 了解氮氧化物對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響 了解銨態(tài)氮肥 認(rèn)識(shí)氨氧化法生產(chǎn)硝酸的反應(yīng)原理 了解二氧化硫氣體對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響 認(rèn)識(shí)由SO2生產(chǎn)硫酸的反應(yīng)原理 知道晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料 知道二氧化硅可以制造光導(dǎo)纖維 了解玻璃.水泥和陶瓷等硅酸鹽產(chǎn)品的用途 化學(xué)2 主題 知識(shí)內(nèi)容 考試要求 備注 主 題 1 物 質(zhì) 結(jié) 構(gòu) 基 礎(chǔ) 1．元素.核素.同位素.質(zhì)量數(shù) 2．原子核外電子排布規(guī)律的初步 知識(shí) 3．原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系 4．元素周期律 5．元素周期表的結(jié)構(gòu) 6．周期和族 7．元素周期表的應(yīng)用 8．化學(xué)鍵 9．離子鍵和共價(jià)鍵的形成 10．離子化合物和共價(jià)化合物 11．有機(jī)化合物中碳原子的成鍵 特征 12．同分異構(gòu)現(xiàn)象 A B B B A B A A A B B A 能畫出1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 能討論第三周期元素及其化合物的性質(zhì)變化規(guī)律 知道堿金屬.ⅦA族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律.感受元素周期律和周期表的重要作用與價(jià)值 了解碳碳單鍵.碳碳雙鍵.碳碳叁鍵 能以丁烷為例說(shuō)明同分異構(gòu)現(xiàn)象 主 題 2 化 學(xué) 反 應(yīng) 與 能 量 1．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì) 2．放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 3．化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用 4．原電池 5．電池的應(yīng)用 6．化學(xué)反應(yīng)速率 7．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(反應(yīng)物的性質(zhì).濃度.接觸面積,反應(yīng)的溫度.壓強(qiáng),催化劑) 8．可逆反應(yīng) 9．化學(xué)平衡 A A B A A A A A A 知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 認(rèn)識(shí)提高燃料的燃燒效率.開發(fā)高能清潔燃料的重要性 能以銅鋅原電池為例.說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系 知道一次電池和二次電池.研制新型電池的重要性 了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用K^S*5U.C#O%下標(biāo) 主 題 3 化 學(xué) 與 可 持 續(xù) 發(fā) 展 1．烴.烷烴 2．甲烷的化學(xué)性質(zhì)(燃燒.與氯氣的取代反應(yīng)) 3．乙烯的結(jié)構(gòu) 4．乙烯的化學(xué)性質(zhì)(使酸性高錳酸鉀溶液褪色.與溴的加成反應(yīng)) 5．苯的結(jié)構(gòu) 6．苯的性質(zhì)(燃燒.與硝酸的取代反應(yīng)) 7．石油煉制 8．煤的干餾 9．乙醇的結(jié)構(gòu) 10．乙醇的化學(xué)性質(zhì) 11．乙酸的結(jié)構(gòu) 12．乙酸的化學(xué)性質(zhì)(酸性.與乙醇的酯化反應(yīng)) 13．酯和油脂(酯.油脂的組成和油脂的水解反應(yīng)) 14．糖類 [組成.分類(葡萄糖.蔗糖.淀粉.纖維素)] 15．葡萄糖的性質(zhì) 16．蛋白質(zhì)的組成 17．蛋白質(zhì)的性質(zhì)[在某些濃鹽溶液中的析出.變性] 18．高分子材料 19．乙烯.氯乙烯的加聚反應(yīng) 20．海水的綜合利用 21．酸雨的防治 22．綠色化學(xué) A B A B A B A A A B A B A A A A A A A B A A 認(rèn)識(shí)乙烯在化工生產(chǎn)中的重要作用 認(rèn)識(shí)苯在化工生產(chǎn)中的重要作用 K^S*5U.C#O%下標(biāo) 知道化石燃料綜合利用的意義 認(rèn)識(shí)乙醇在日常生活中的應(yīng)用 認(rèn)識(shí)乙酸在日常生活中的應(yīng)用 知道油脂在日常生活中的應(yīng)用 知道糖類在日常生活中的應(yīng)用 知道蛋白質(zhì)在日常生活中的應(yīng)用 能舉例說(shuō)明高分子材料在生活等領(lǐng)域中的應(yīng)用.說(shuō)明合成新物質(zhì)對(duì)人類生活的影響 認(rèn)識(shí)聚乙烯.聚氯乙烯在化工生產(chǎn)中的重要作用 能以海水等自然資源的綜合利用為例.了解化學(xué)方法在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化中的作用.認(rèn)識(shí)化學(xué)方法在自然資源綜合利用方面的重要價(jià)值 能以酸雨的防治為例.體會(huì)化學(xué)對(duì)環(huán)境保護(hù)的意義 知道化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué) 思想的重要性 化學(xué)與生活 主題 知識(shí)內(nèi)容 考試要求 備注 主 題 1 化 學(xué) 與 健 康 1．食品中的糖類.油脂.蛋白質(zhì).維生素 2．氨基酸.蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 3．氨基酸.蛋白質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)(蛋白質(zhì)的鹽析.變性.水解) 4．人體必需的維生素 5．微量元素對(duì)人體健康的重要作用 6．合理攝入營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的重要性 7．營(yíng)養(yǎng)均衡與人體健康的關(guān)系 8．人體新陳代謝過(guò)程中的某些生化反應(yīng) 9．常見的食品添加劑[防腐劑.著色劑.膨松劑]的組成和作用 10．膨松劑:NaHCO3的性質(zhì) 11．某些藥物的主要成分和療效 A A B A B B B A A B B 知道食品中的糖類.油脂.蛋白質(zhì).維生素對(duì)人類健康的重要意義 知道人體共有八種必需氨基酸.知道哪些常見食品中富含蛋白質(zhì)和氨基酸 知道常見的幾種人體必需維生素及其主要來(lái)源和攝入途徑.了解它們?cè)谌梭w中的作用,知道維生素C的還原性 知道常見的幾種人體所需微量元素及其主要來(lái)源和攝入途徑.認(rèn)識(shí)微量元素對(duì)人體健康的重要作用 知道淀粉.葡萄糖.脂肪.蛋白質(zhì)在人體中消化和吸收的某些反應(yīng) 知道防腐劑.著色劑.膨松劑的合理使用 K^S*5U.C#O%下標(biāo) 知道安全用藥常識(shí)和醫(yī)療保健的重要性 主 題 2 生 活 中 的 材 料 1．生活中的常見材料 2．居室裝修材料的主要成分及其作 用 3．金屬和合金在性能上的主要差異 4．生活中常見合金的組成 5．金屬腐蝕的化學(xué)原理(鐵.銅的化學(xué)腐蝕,鐵的電化學(xué)腐蝕) 6．金屬防護(hù)的常用方法 7．水泥.玻璃和陶瓷的主要化學(xué)成分.生產(chǎn)原料及其用途 8．生活中常見合成高分子材料的化學(xué)成分及其性能 A A A A A A A A 知道生活中的常見材料.知道化學(xué)在發(fā)展生活用材料中的重要作用 知道居室裝修材料可能對(duì)居住環(huán)境造成的影響 K^S*5U.C#O%下標(biāo) 認(rèn)識(shí)防止金屬腐蝕的重要意義 知道高分子材料的使用對(duì)人類生活質(zhì)量和環(huán)境質(zhì)量的影響 主 題 3 化 學(xué) 與 環(huán) 境 保 護(hù) 1． 水污染造成的危害 2． 污水處理中主要的化學(xué)方法及其原理 3． 大氣主要污染物 4． 減少或消除大氣污染物的原理和方法 5． 主要的居室空氣污染物 6． “白色污染 的危害和防治方法 7． 廢水處理.垃圾和其他生活廢棄物處理的方法 B A A A A A A 了解甲醛.一氧化碳.苯等主要居室空氣污染物對(duì)人體能產(chǎn)生危害 知道“白色污染 .認(rèn)識(shí)“白色污染 的危害和防治方法 知道防治土壤污染.保護(hù)環(huán)境的要求.能舉例說(shuō)明廢水處理.垃圾和其他生活廢棄物處理的方法 [說(shuō)明:根據(jù)高中化學(xué)新課程的教學(xué)特點(diǎn).制定本內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)時(shí).還參考了我省應(yīng)屆學(xué)生使用的普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書.即由江蘇教育出版社和山東科技出版社出版的..等相關(guān)普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某研究性學(xué)習(xí)小組欲開展一次以化學(xué)為主題的活動(dòng)，確定的課題是“研究濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物”。

（1）假如你是小組成員，根據(jù)你的推測(cè)，濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物的可能是。

（2）為了驗(yàn)證你的推測(cè)，小組討論確定用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①你認(rèn)為裝置b中所加的固體是_____________；裝置C中所加的溶液是_____________。

②甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了三套不同的裝置如下：

甲的裝置順序：d a b c

乙的裝置順序：d b a c

丙的裝置順序：d c a b

你認(rèn)為誰(shuí)設(shè)計(jì)的順序合理？為什么？推測(cè)合理的順序中的a、b、c裝置中可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

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某研究性學(xué)習(xí)小組欲開展一次以化學(xué)為主題的活動(dòng)，確定的課題是“研究濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物”。

(1)假如你是小組成員，根據(jù)你的推測(cè)，濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物的可能是_________。

(2)為了驗(yàn)證你的推測(cè)，小組討論確定用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①你認(rèn)為裝置b中所加的固體是_____________；裝置C中所加的溶液是_____________。

②甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了三套不同的裝置如下：

甲的裝置順序：d a b c

乙的裝置順序：d b a c

丙的裝置順序：d c a b

你認(rèn)為誰(shuí)設(shè)計(jì)的順序合理？為什么？推測(cè)合理的順序中的a、b、c裝置中可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

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元素及其化合物的知識(shí)是“化學(xué)1”的重點(diǎn)內(nèi)容．下列敘述中不正確的是（　�。�
A、鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色的過(guò)氧化鈉粉末B、鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用于制造信號(hào)彈和焰火C、在煉鐵高爐中主要是CO將鐵礦石還原為鐵D、硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，常用于制作光導(dǎo)纖維

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某同學(xué)依據(jù)《化學(xué)1》中“溴、碘的提取”中的相關(guān)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)了驗(yàn)證同主族元素氧化性變化規(guī)律的實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)名稱：ⅦA單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱比較
實(shí)驗(yàn)藥品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①氯水+1mLCCl4，振蕩、靜置，
觀察四氯化碳層顏色		 氧化性從強(qiáng)到弱的
順序：
Cl2＞Br2＞I2
②NaBr溶液+氯水+1mLCCl4，
振蕩、靜置，觀察四氯化碳層顏色
③KI溶液+氯水+1mLCCl4，
振蕩、靜置，觀察四氯化碳層顏色
試回答：
（1）完成該實(shí)驗(yàn)所用到得實(shí)驗(yàn)儀器是
 
．
（2）CCl4在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是
 
．
（3）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不足之處是
 
，改進(jìn)的辦法是
 
．

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某研究性學(xué)習(xí)小組用FeCl3溶液做“腐蝕液”，制作印刷電路板，其反應(yīng)原理是：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．
[實(shí)驗(yàn)探究]
（1）通過(guò)《化學(xué)1》的學(xué)習(xí)，知道了有離子參加的化學(xué)反應(yīng)為離子反應(yīng)．離子反應(yīng)可用離子方程式表示．請(qǐng)寫出2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2反應(yīng)的離子方程式為：
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
（2）若要溶解電路板上3.2g的銅，則至少需要FeCl3物質(zhì)的量為
0.1
0.1
mol．
（3）使用后失效的“腐蝕液”為廢液，驗(yàn)證廢液中是否存在Fe3+的試劑是
KSCN溶液（或NaOH溶液）
KSCN溶液（或NaOH溶液）
，加入該試劑后，若出現(xiàn)
溶液呈（血）紅色（或紅褐色沉淀）
溶液呈（血）紅色（或紅褐色沉淀）
現(xiàn)象，說(shuō)明廢液中還存在Fe3+．
（4）廢液中的CuCl2可通過(guò)加入足量的
鐵粉
鐵粉
，反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成銅且能使所得溶液中含有單一溶質(zhì)．
（5）回收Cu后的廢液，通入足量的Cl2，可以重新獲得FeCl3溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
．
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]
利用FeCl3溶液做印刷電路板的“腐蝕液”，不僅廢液中的銅可以得到回收，經(jīng)過(guò)處理后的廢液還可以重新使用．
[知識(shí)拓展]
（6）鐵元素是維持生命活動(dòng)不可缺少的微量元素，雖然人體中通常只含有3～5g鐵元素，但鐵元素在人體中卻發(fā)揮著重要作用，人體缺鐵會(huì)引起
貧血
貧血
疾�。�

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