判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是:含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多.該含氧酸的酸性就越強(qiáng).含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系如下表所示: 名稱 次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸 結(jié)構(gòu)式 Cl-OH 非羥基氧原子數(shù) 0 1 2 3 酸性 弱酸 中強(qiáng)酸 強(qiáng)酸 最強(qiáng)酸 (1)亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似.但它們的酸性差別很大.H3PO3是中強(qiáng)酸. H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性.由此可推斷它們的結(jié)構(gòu)式分別為:① ② (2)H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是 ① ② . (3)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸.化學(xué)方程式為: . 【查看更多】

 

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判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性就越強(qiáng)．含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系如下表所示：
名稱 次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸
結(jié)構(gòu)式 Cl-OH 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng) 精英家教網(wǎng)
非羥基氧原子數(shù) 0 1 2 3
酸性 弱酸 中強(qiáng)酸 強(qiáng)酸 最強(qiáng)酸
（1）亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性．由此可推斷它們的結(jié)構(gòu)式分別為：①
 
；②
 
．
（2）H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：①
 
；②
 
．
（3）在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，化學(xué)方程式為：
 
；
 
．
請(qǐng)按要求回答下列問題：
（4）指出下面物質(zhì)分子或離子的空間構(gòu)型：PO43-
 
；CS2
 
．
（5）有兩種活性反應(yīng)中間體微粒，它們的微粒中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子．根據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：
精英家教網(wǎng)
 
；精英家教網(wǎng)
 
．
（6）按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式：平面形分子
 
；三角錐形分子
 
；四面體形分子
 
．

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判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。?

(1)亞磷酸（H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為：①________________，②____________________。

(2)H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：①____________________，②____________________。?

(3)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況，寫出化學(xué)方程式。?

_______________________________________________________________

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判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示
(1)亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為______，_______。
(2)亞磷酸和亞砷酸與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：
①___________________； ②_______________________。
(3)在亞磷酸和亞砷酸中分別加入濃鹽酸，反應(yīng)情況為____________________________；寫出化學(xué)方程式：________________________。

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判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)．如下表所示：

(1)亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有酸性又有堿性．由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為：①________�、�________

(2)H3PO3和H3AsO3與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：

①________　�、�________

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結(jié)構(gòu)化學(xué)家鮑林（Pauling）曾提出一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)則：設(shè)含氧酸的化學(xué)式為HnROm，其中（m-n）為 非羥基氧的原子數(shù)。而含氧酸的強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)（m-n）有如下關(guān)系：

（m-n）        0         1          2           3

含氧酸強(qiáng)度     弱酸     中強(qiáng)        強(qiáng)         很強(qiáng)

實(shí)例           HClO      H3PO4      HNO3       HClO4

請(qǐng)回答：

（1）按此規(guī)則判斷：H3AsO4，H2SO4，HMnO4三處酸性由強(qiáng)到弱的順序是_________。

（2）H3PO3和H3AsO3的分子組成相似，但酸性強(qiáng)弱相差很大，已知H3PO3為中強(qiáng)酸而H3AsO3為弱酸，試推斷它們的結(jié)構(gòu)式，H3PO3為__________，H3AsO3為_________。

 

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