8．化學(xué)反應(yīng)速率.化學(xué)平衡 (1)了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念.反應(yīng)速率的表示方法.理解外界條件(濃度.溫度.壓強(qiáng).催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響.(2)了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性.理解化學(xué)平衡的含義及其與反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系.(3)理解勒沙特列原理的含義.理解濃度.溫度.壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響.兩種或兩種以上條件同時(shí)改變對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響不作要求.(4)以合成氨工業(yè)生產(chǎn)為例.用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)理解工業(yè)生產(chǎn)的條件. 例8．根據(jù)相應(yīng)的圖象(圖象編號(hào)與答案一一對(duì)應(yīng)).判斷下列相關(guān)說法正確的是 A．密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡.t0時(shí)改變某一條件有如圖變化所示.則改變的條件一定是加入催化劑 B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí).外界條件對(duì)平衡影響關(guān)系如圖所示.則正反應(yīng)為放熱反應(yīng).且a＞b C．物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示.則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) D．反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示.則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng).A.B.C是氣體.D為固體或液體 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)的原理可以分析諸類平衡，如：(電離平衡)CH3COOHCH3COO－＋H+、(溶解平衡)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)＋2OH－(aq)、(絡(luò)合平衡)Fe3+＋SCN－＝[Fe(SCN)]2+等．難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡，其飽和溶液(達(dá)到溶解平衡時(shí)的溶液)中各離子的濃度遵循一定的定量關(guān)系．例如AgCl在水中存在平衡：AgClAg+＋Cl－．在一定溫度下，飽和溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度和Cl－的物質(zhì)的量濃度的乘積為一常數(shù)，可用Ksp表示Ksp＝c(Ag+)·c(Cl－)．已知碳酸鈣和氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)＋2OH－(aq)；2CaCO3(s)．在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等．為了除去有害氣體SO2并變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為石膏．

思考題：

(1)寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

(2)試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由．

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精英家教網(wǎng)《化學(xué)反應(yīng)原理》
（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）
 
．
A．9    B．13  C．11～13之間       D．9～11之間
（2）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）
 
．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH-）減小
（3）現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

（4）在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖．請(qǐng)回答下列問題：
①700℃時(shí)，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
②判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．容器中壓強(qiáng)不變
B．混合氣體中c（A）不變
C．v正（B）=2v逆（D）
D．c（A）=c（C）
③最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃③時(shí)的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)K=
 
，該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
④800℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，則此時(shí)該反應(yīng)
 
（填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．

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化學(xué)中常借助曲線圖來表示某種變化過程，如有人分別畫出了下列的四個(gè)曲線圖：

有關(guān)上述曲線圖的說法正確的是

A、曲線圖①表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B、曲線圖②表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)pH的變化

C、曲線圖③表示向一定量的NaAlO2溶液中滴加一定濃度的HCl溶液時(shí)的產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化

D、曲線圖④可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化

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有機(jī)化學(xué)知識(shí)在生活中應(yīng)用廣泛．
（1）糖類、油脂和蛋白質(zhì)是動(dòng)物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)．
①下列有關(guān)說法中，正確的是
BCE
BCE
；
A．棉、麻、木材、蠶絲的主要成分都是纖維素
B．油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)
C．蛋白質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生水解最終生成氨基酸
D．糖類都是有甜味的物質(zhì)
E．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
②葡萄糖是最重要、最簡(jiǎn)單的單糖，除了是一種營養(yǎng)物質(zhì)，還能用在制鏡等工業(yè)上．寫出葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
CH2OH（CHOH）4CHO
CH2OH（CHOH）4CHO
．
（2）實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請(qǐng)回答下列問題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
①在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是
防止液體受熱暴沸
防止液體受熱暴沸
；
②生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）
B，D，E
B，D，E
；
A．單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
B．單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
C．單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
D．正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
E．混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

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有機(jī)化學(xué)知識(shí)在生活中應(yīng)用廣泛．

(1)

糖類、油脂和蛋白質(zhì)是動(dòng)物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)．

下列有關(guān)說法中，正確的是

A．

棉、麻、木材、蠶絲的主要成分都是纖維素

B．

油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)

C．

蛋白質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生水解最終生成氨基酸

D．

糖類都是有甜味的物質(zhì)

E．

淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

(2)

實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi))，加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾(如下圖所示)，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請(qǐng)回答下列問題：(已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4℃、118℃、77.1℃)

①在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是　；

②生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))________；

A．單位時(shí)間里，生成1 mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1 mol水

B．單位時(shí)間里，生成1 mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1 mol乙酸

C．單位時(shí)間里，消耗1 mol乙醇，同時(shí)消耗1 mol乙酸

D．正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

E．混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

③現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖．

試劑a是________，分離方法①是________；分離方法②是________，試劑b是________；

④寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

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