表4-1化學(xué)鍵與分子間作用力的比較 化學(xué)鍵 分子間作用力 概念 相鄰的原子間強烈的相互作用叫化學(xué)鍵 把分子聚集在一起的作用力.叫做分子間作用力.又稱范德華力 作用范圍 分子或晶體內(nèi) 分子之間 作用力強弱 較強 與化學(xué)鍵相比弱得多 影響的性質(zhì) 主要影響化學(xué)性質(zhì) 主要影響物理性質(zhì) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

“化學(xué)多米諾實驗”是利用反應(yīng)中氣體產(chǎn)生壓力和虹吸作用原理,使若干化學(xué)實驗依次發(fā)生,整個過程只需要控制第一個反應(yīng),就好像多米諾骨牌一樣。下面就是一個“化學(xué)多米諾實驗”。

       

各裝置中試劑或物質(zhì)為:

A:2 mol·L-1 H2SO4  B:Zn  C:2 mol·L-1 H2SO4和CuSO4混合液  D:Zn  E:CuSO4  F:NH3·H2OG:30% H2O2  H:飽和的H2S溶液  I:NaOH溶液

已知:Cu2++4NH3·H2O====[Cu(NH3)42++4H2O,其產(chǎn)物可作H2O2分解的催化劑。

請完成下列問題:

(1)“化學(xué)多米諾實驗”成功的關(guān)鍵之一是控制好第一個反應(yīng),關(guān)鍵之二是____________。

(2)B與D兩容器中反應(yīng)速率比較B______D(填“>”“<”或“=”=,原因是______

_________________________________________________。

(3)H中的現(xiàn)象是________________________________________。

(4)I的作用是(用離子方程式表示)____________________。

(5)A和B之間的導(dǎo)管a的作用是_____________________________。

(6)在該實驗中不涉及的反應(yīng)類型是(填序號)。

A.分解反應(yīng)          B.化合反應(yīng)          C.置換反應(yīng)          D.復(fù)分解反應(yīng)

(7)如果從H中導(dǎo)出的氣體是極易溶于水的氣體,下列哪個裝置能代替I?填序號______。

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分子之間存在著多種相互作用力,人們將這些作用力統(tǒng)稱為分子間作用力,分子間作用力對物質(zhì)的物理性質(zhì)有著重要的影響。分子間作用力是一類弱相互作用力,比化學(xué)鍵弱得多,最常見的分子間作用力是范德華力和氫鍵。
一、范德華力
1.定義:范德華力是分子之間普遍存在的一種相互作用力,它使得許多物質(zhì)能以一定的_______存在。
2.實質(zhì):_______作用。
3.特征:_____方向性和飽和性,能量遠_____于化學(xué)鍵,范德華力的作用能一般只有_____kJ?mol-1。
4.產(chǎn)生條件:任何分子彼此接近到一定程度均可產(chǎn)生。
5.影響強弱的因素:(1)分子的相對分子質(zhì)量:一般地,對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來說,相對分子質(zhì)量越______,范德華力越強。
(2)分子的極性:分子的極性越大,范德華力一般也越_____。
(3)分子的接觸面積:在相對分子質(zhì)量相同,極性相似的情況下,分子之間的接觸面積越大,范德華力越_____,如正丁烷的范德華力大于異丁烷的范德華力。
6.對物質(zhì)性質(zhì)的影響:范德華力越強,由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔點、沸點一般越_____,溶解時越_______。
二、氫鍵
1.定義:正電性較強的氫原子與______很大且______較小的元素的原子間存在的一種相互作用稱為氫鍵。
2.表示方法:___________。
3.實質(zhì):_______作用。
4.特征:有方向性和飽和性,氫鍵_________形成也_________被破壞。
5.形成條件:(1)存在氫原子且氫原子與電負性很大的元素的原子X形成_______。
(2)另存在一種電負性很____,原子半徑一般較_____的元素的原子Y。
(3)原子Y與H的距離足夠_____。
6.影響強弱的因素:氫鍵的強弱與X、Y兩種原子所屬元素的______有關(guān),元素的_______越大,半徑越_____,形成的氫鍵也就越_____。
7.類型:氫鍵有分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵兩種。

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氧氣是化工生產(chǎn)的重要原料,很多金屬和非金屬都能和氧氣直接作用.
(1)第二周期某種元素形成的氧化物分子中,既含有σ鍵又含有π鍵且二者數(shù)目相同的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O
,其中心原子雜化方式為
sp
sp
.氧元素與氟元素能形成OF2分子,該分子的空間構(gòu)型為
V形
V形
.氮元素的電負性
(填“>”、“=”或“<”)氧,主要原因是
氧原子半徑比氮原子小,吸電子能力較強
氧原子半徑比氮原子小,吸電子能力較強

(2)氧元素和過渡元素可形成多種價態(tài)的金屬氧化物,如Cr2O3、Fe2O3、V2O5.基態(tài)鉻原子外圍電子排布式為
3d54s1
3d54s1
.核電荷數(shù)比Fe大1的元素在元素周期表中的位置為第
周期
族.
(3)四種同主族元素的氧化物晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:
氧化物 MgO CaO SrO BaO
晶格能/kJ?mol-1 3791 3410 3223 3054
四種氧化物的共熔物冷卻時,首先析出的是
MgO
MgO
.根據(jù)表中數(shù)據(jù),說明影響上表中晶格能大小的主要因素
同主族元素的離子所帶電荷數(shù)相同,離子半徑越小,離子鍵越強,晶格能越大
同主族元素的離子所帶電荷數(shù)相同,離子半徑越小,離子鍵越強,晶格能越大

(4)某種由氧和鉀元素形成的化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,該晶體的化學(xué)式為
KO2
KO2

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(1)下列分子中,屬于平面型構(gòu)型的有______.
A.CCl4 B.PH3 C.BBr3 D.COCl2
(2)H2O分子間因存在“氫鍵”的作用而彼此結(jié)合形成(H2O)n.在該分子形成的晶體中每個H2O分子被4個H2O分子包圍形成變形的四面體,通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體,其結(jié)構(gòu)示意圖如圖甲所示.
請回答下列問題:
①含1mol H2O的該晶體中有______個“氫鍵”.
②請說明H2O比H2S的沸點高的原因______.
(3)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,Au原子的價電子排布式為______;一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂點位置,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為______;該晶體中,原子之間的作用力是______.
(4)上述晶體具有儲氫功能,氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中.若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)CaF2的結(jié)構(gòu)(如圖乙)相似,該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為______.

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應(yīng)用生物工程技術(shù)獲得人們需要的生物新品種或新產(chǎn)品,是生物科學(xué)技術(shù)轉(zhuǎn)化為生產(chǎn)力的重要體現(xiàn)。請據(jù)圖回答下列問題:

(1)在培育轉(zhuǎn)基因牛的過程中,①過程需要的工具酶是                        ,②過程常用的方法是                    。

(2)轉(zhuǎn)基因牛可通過分泌乳汁來生產(chǎn)人生長激素,在基因表達載體中,人生長激素基因的首端必須含有                ,它是                   識別和結(jié)合的部位。

(3)動物細胞培養(yǎng)過程中,培養(yǎng)環(huán)境中除須提供O2外還須混入一定量的CO2, CO2的主要作用是                                       。為保證被培養(yǎng)的動物細胞處于無菌、無毒的環(huán)境,還要在細胞培養(yǎng)液中添加一定量的           ,以防培養(yǎng)過程中的污染。

(4)prG基因的產(chǎn)物能激發(fā)細胞不斷分裂,通過基因工程導(dǎo)入該調(diào)控基因來制備單克隆抗體,單克隆抗體與血清抗體相比較,其最主要的優(yōu)點在于是                      。

(5)⑤過程的關(guān)鍵步驟為                      。

(6)棉花具有抗蟲能力,說明抗蟲基因在棉花細胞中得以_____         。不同生物間基因能夠移植成功并合成相同的物質(zhì),說明所有生物共用一套______________,從進化的角度看,這些生物具有____________________________

(7)棉花細胞中的DNA分子被“嫁接”上或“切割”掉某個基因,多數(shù)情況下并不影響其它基因的表達功能。這說明_____________________________________________

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