（9分）在 K₂Cr₂O₇ + HCl="==" KCl + CrCl₃ + Cl₂?+ H₂O反應(yīng)中。
（1）    元素被氧化，    是氧化劑。
（2）    是氧化產(chǎn)物，    發(fā)生氧化反應(yīng)。
（3）在參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原劑（被氧化）作用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量比為     。
（4）用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目并配平方程式。

（5分）在 K₂Cr₂O₇ +  HCl ——  KCl +  CrCl₃ +  Cl₂↑+  H₂O反應(yīng)中。
（1）氧化劑是          ，              元素被氧化，氧化產(chǎn)物是          。
（2）在參加反應(yīng)的鹽酸中，被氧化的HCl與未被氧化的HCl的質(zhì)量比為     ．
（3）如果反應(yīng)生成0．1molCl₂，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為：

（計(jì)12分）現(xiàn)有某一反應(yīng)體系，反應(yīng)物為K₂Cr₂O₇、HCl (濃)，生成物為KCl、CrCl₃、CL₂、 H₂O

 1.  配平此氧化還原反應(yīng)：__K₂Cr₂O₇+__HCl (濃)==__CrCl₃+__ H₂O+__KCl+__Cl₂↑

 2.  此反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是___________，被氧化的元素是__________。

 3.  若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.3mol, 試計(jì)算發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量，氧化產(chǎn)物的體積。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）