（9分）在 K₂Cr₂O₇ + HCl="==" KCl + CrCl₃ + Cl₂?+ H₂O反應中。
（1）    元素被氧化，    是氧化劑。
（2）    是氧化產物，    發(fā)生氧化反應。
（3）在參加反應的鹽酸中，起還原劑（被氧化）作用的HCl與起酸性作用的HCl的質量比為     。
（4）用雙線橋標明電子轉移的方向和數目并配平方程式。

（5分）在 K₂Cr₂O₇ +  HCl ——  KCl +  CrCl₃ +  Cl₂↑+  H₂O反應中。
（1）氧化劑是          ，              元素被氧化，氧化產物是          。
（2）在參加反應的鹽酸中，被氧化的HCl與未被氧化的HCl的質量比為     ．
（3）如果反應生成0．1molCl₂，則轉移電子的數目為：

（計12分）現有某一反應體系，反應物為K₂Cr₂O₇、HCl (濃)，生成物為KCl、CrCl₃、CL₂、 H₂O

 1.  配平此氧化還原反應：__K₂Cr₂O₇+__HCl (濃)==__CrCl₃+__ H₂O+__KCl+__Cl₂↑

 2.  此反應中發(fā)生還原反應的物質是___________，被氧化的元素是__________。

 3.  若反應中轉移電子0.3mol, 試計算發(fā)生氧化反應的物質的物質的量，氧化產物的體積。（標準狀況）