（2009?湘潭一模）根據(jù)下列事實完成下列反應(yīng)方程式：
（1）AsH₃是一種很強的還原劑．室溫下，它能在空氣中自燃，其氧化產(chǎn)物為As₂O₃，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）白磷在一定條件下可被HClO₃的水溶液氧化，生成磷的最高價態(tài)化合物，而氯元素被還原為最低價態(tài)，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式．
（3）稀硫酸與銅不反應(yīng)，但在稀硫酸中加H₂O₂后，則可使銅順利溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式：．
（4）在火箭推進器中裝有強還原劑（N₂H₄）和強氧化劑H₂O₂．當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H₂O₂反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65KJ的熱量．寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．

（2013?泰安一模）二氧化碳和納在一定條件下可制得金剛石，其化學(xué)方程式為3CO₂+4Na=2X+C（金剛石）．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)此反應(yīng)的敘述中，不正確的是（　�。�

（附加題）X、Y、Z為常見的三種單質(zhì)，Z是綠色植物光合作用的產(chǎn)物之一，A、B為常見化合物．它們在一定條件下可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)（均是在非溶液中進行的反應(yīng)）：

（1）當(dāng)X為金屬，Y為非金屬時，A是（填名稱）．
（2）當(dāng)X為非金屬，Y為金屬時，X可能是或（均填化學(xué)式）．
（3）當(dāng)X與Y均為金屬時，X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）當(dāng)X與Y均為非金屬時，若X與Y同主族，X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是．若X與Y不在同一主族，X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

如圖所示，將兩燒杯用導(dǎo)線如圖相連，Pt、Mg、A1、C分別為四個電極，當(dāng)閉合開關(guān)S后，以下表述正確的是（　�。�

V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，V的原子序數(shù)與X的原子序數(shù)之和等于Y的原子序數(shù)，W的原子序數(shù)與X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)；V和Y位于同一主族，且Y是一種非金屬元素．
（1）比較X、Y、Z的原子半徑大小＞＞（填寫元素符號）；
（2）W與Z形成的單質(zhì)分別為甲、乙，最簡單氫化物分別為丙、丁，下列判斷正確的是     
 a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：丙＞丁       b．活潑性：甲＞乙，沸點：�。颈�
c．穩(wěn)定性：丙＜丁，沸點：甲＜乙       d．穩(wěn)定性：丙＞丁，沸點：甲＞乙
（3）研究表明：VX₂在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體M，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請寫出M及其2種同素異形體的名稱、、；
（4）工業(yè)上，將Al₂O₃、V單質(zhì)、W單質(zhì)按物質(zhì)的量之比1：3：1在高溫下反應(yīng)可制得一種無機非金屬材料AlW，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，當(dāng)0.2mol W單質(zhì)參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是
（5）新型納米材料ZnFe₂X_a可由化合物ZnFe₂X₄經(jīng)高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去，轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

若2mol ZnFe₂X _a與SO₂反應(yīng)可生成0.75mol S，a=；2molZnFe₂X_a可分解物質(zhì)的量之比為3：2的NO₂、NO混合氣體（均分解為N₂）的體積V=L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（6）在t℃時，將a g NH₃完全溶于X的常見氫化物，得到V mL溶液，假如該溶液的密度為d g/cm³，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH₄⁺的物質(zhì)的量為b mol．下列敘述正確的是
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=

a

Vd-a

B．氨水的物質(zhì)的量濃度為

1000a

35V

  mol/L
C．溶液中c（OH^-）=

1000b

V

  mol?L^-+c（H⁺）
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w．