1．全部是金屬:M/2.8＝17/.M＝61, 全部是氧化物:/2.8＝18/.M＝24.3,所以是金屬K元素. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實驗方法測定的，化學(xué)反應(yīng)H2＋Cl2===2HCl的反應(yīng)速率v可表示為v＝k［c（H2）］m［c（Cl2）］n，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。

 

c（H2）(mol·L－1)

c(Cl2)（mol·L－1）

v（mol·L－1·s－1）

①

1.0

1.0

1.0k

②

2.0

1.0

4.0k

③

2.0

4.0

8.0k

由此可推得，m、n值正確的是

A、m=2,n=     B、m=,n=       C、m=2,n=1                   D、.m=1,n=

 

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一種高分子化合物(Ⅵ)是目前市場上流行的墻面涂料之一，其合成路線如下(反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行)：

回答下列問題：

(1)化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的副產(chǎn)物為________．(提示：原子利用率100％，即原子全部都轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物)

(2)CH2＝CH2與溴水反應(yīng)方程式：________．

(3)寫出合成路線中從化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應(yīng)方程式：________．

(4)下列關(guān)于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的說法中，正確的是________．

A．化合物Ⅲ可以發(fā)生氧化反應(yīng)

B．化合物Ⅲ不可以與NaOH溶液反應(yīng)

C．化合物Ⅳ能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D．化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ均可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣

E．化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色

F．化合物Ⅴ可以發(fā)生水解反應(yīng)

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反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實驗方法測定的，化學(xué)反應(yīng)H2＋Cl2===2HCl的反應(yīng)速率v可表示為v＝k［c（H2）］m［c（Cl2）］n，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。

 

c（H2）(mol·L－1)

c(Cl2)（mol·L－1）

v（mol·L－1·s－1）

①

1.0

1.0

1.0k

②

2.0

1.0

4.0k

③

2.0

4.0

8.0k

由此可推得，m、n值正確的是

A、m=2,n=     B、m=,n=       C、m=2,n=1                  D、.m=1,n=

 

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下列有關(guān)元素周期表的說法中錯誤的是（　�。�
A、氫處于第一周期B、氯處于ⅦA族C、第三周期共有8種元素D、第一主族元素全部是金屬

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某校研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)產(chǎn)物中氣體的成分進(jìn)行研究．

（1）提出假設(shè)：該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物全部是二氧化碳．
（2）設(shè)計方案：將一定量的氧化鐵在隔絕氧氣條件下與過量炭粉完全反應(yīng)（如圖），測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．
（3）查閱資料：氮氣不與炭粉、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，可用來隔絕氧氣．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣．請寫出該反應(yīng)的離子方程式：
NH4++NO2-
  △  
.
 
N2↑+2H2O
NH4++NO2-
  △  
.
 
N2↑+2H2O
．
（4）實驗操作：
操作步驟及實驗現(xiàn)象 簡答
①稱取3.2g氧化鐵與2g炭粉均勻混合，放入48.48g的玻璃管中，按如圖裝置連接
②加熱前，先通一段時間純凈、干燥的氮氣 其目的是：
排盡裝置中的空氣（或氧氣）
排盡裝置中的空氣（或氧氣）
③夾緊T處彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水變渾濁 該現(xiàn)象說明：
該現(xiàn)象說明：有CO2氣體生成
該現(xiàn)象說明：有CO2氣體生成
④完全反應(yīng)后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總質(zhì)量為52.24g
（5）數(shù)據(jù)處理：經(jīng)計算，參加反應(yīng)的碳元素質(zhì)量為
0.48
0.48
g．
（6）得到結(jié)論：根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果，得出原假設(shè)不成立，理由是：
根據(jù)（5）計算，反應(yīng)后氣體中的碳、氧原子的物質(zhì)的量之比為2：3，與假設(shè)氣體產(chǎn)物全是二氧化碳不符．
根據(jù)（5）計算，反應(yīng)后氣體中的碳、氧原子的物質(zhì)的量之比為2：3，與假設(shè)氣體產(chǎn)物全是二氧化碳不符．

（7）根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果，反應(yīng)生成的氣體是
CO、CO2
CO、CO2
，該實驗的化學(xué)方程式為：
2C+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+CO↑+CO2↑
2C+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+CO↑+CO2↑
．
（8）該實驗設(shè)計存在不合理之處，請指出并說明改進(jìn)方法
未考慮尾氣可能有CO，氣體排放會污染大氣，點燃尾氣
未考慮尾氣可能有CO，氣體排放會污染大氣，點燃尾氣
．

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