向含11.7 gNaCl和4.2 gNaF的混合溶液中加入足量的AgNO₃溶液和稀HNO₃，得到28.7 g白色沉淀．則下列說法正確的是

有一包固體粉末（純凈物），可能含有下列陽離子和陰離子中的若干種：K⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-，為確定其成分進行如下實驗：取少量固體，加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無色透明溶液．
②向①形成的溶液中加入NaOH溶液無明顯變化．
③再取少量固體，加入稀硝酸，攪拌后固體全部溶解，無氣體放出．
試根據(jù)以上實驗現(xiàn)象判斷：
（1）這包粉末中一定不含有的離子是；
（2）這包粉末可能是：；為進一步確定該物質(zhì)的實驗操作和現(xiàn)象：．

海洋是巨大的化學資源寶庫．如圖是海水化學資源綜合利用的部分流程圖：

回答：
（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl₂、（填試劑化學式），（填操作名稱），再加入適量（填試劑名稱）．將所得溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，得到精鹽．
（2）某同學在實驗室模擬氯堿工業(yè)的生產(chǎn)原理電解飽和食鹽水．用玻璃棒蘸濃氨水檢驗陽極產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量白煙．陽極生成的氣體是，白煙的主要成分是．
（3）制取MgCl₂的過程中涉及反應：MgCl₂?6H₂O

△   .

MgCl₂+6H₂O，該反應要在HCl氣流中進行，原因是．
（4）苦鹵中通入Cl₂置換出Br₂，吹出后用SO₂吸收轉(zhuǎn)化為Br^-，反復多次，以達到富集溴的目的．由海水提溴過程中的反應可得出Cl^-、SO₂、Br^-還原性由強到弱的順序是．
（5）工業(yè)上也可以用Na₂CO₃溶液吸收吹出的Br₂，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO₂放出．最后再用H₂SO₄處理得到Br₂，最后一步反應的離子方程式是．