1．設(shè)沉淀為233 g.則H2SO4%＝98/233＝42.06%.c＝6.22 mol/L. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2009?長(zhǎng)春一模）某�；顒�(dòng)小組用下圖所示裝置及所給藥品（圖中夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng)，并測(cè)定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率．已知C中的濃硫酸含溶質(zhì)m mol，假設(shè)氣體進(jìn)入C和D時(shí)分別被完全吸收，且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO2．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知0.5molSO2被O2氧化成氣態(tài)SO3，放出49.15kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）；△H=-98.3kJ?mol-1
SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）；△H=-98.3kJ?mol-1
．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中氧氣導(dǎo)管冒出的氣泡與二氧化硫?qū)Ч苊俺龅臍馀菟俾氏嘟�，其目的�?!--BA-->
提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
；裝置C中濃硫酸的作用為
吸收SO3
吸收SO3
．
（3）停止通入SO2，熄滅酒精后，為使殘留在裝置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是
繼續(xù)通入氧氣一段時(shí)間
繼續(xù)通入氧氣一段時(shí)間
．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稀釋裝置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀質(zhì)量為ωg．若裝置D增加的質(zhì)量為a g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是
w
233
-m
w
233
-m+
a
64
×100%
w
233
-m
w
233
-m+
a
64
×100%
（用含字母的代數(shù)表示，結(jié)果可不化簡(jiǎn)）．

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某校活動(dòng)小組用圖示的裝置及所給藥品（圖中夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng)，并測(cè)定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率．已知C中的濃硫酸含溶質(zhì)m mol，假設(shè)氣體進(jìn)入C和D時(shí)分別被完全吸收，且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO2．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知0.5mol SO2被O2氧化成氣態(tài)SO3，放出49.15kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1
SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1
；
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置A的作用是
②③
②③
，（填序號(hào)）
①充分混合SO2和O2，②干燥作用，③通過流速控制兩種氣體的比例；
裝置C中濃硫酸的作用為
吸收SO3
吸收SO3
；
裝置D中盛放的溶液是足量的
b
b
（填序號(hào)）
a．BaCl2溶液      b．NaOH溶液       c．NaHSO3飽和溶液
（3）停止通入SO2，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是
繼續(xù)通入氧氣一段時(shí)間
繼續(xù)通入氧氣一段時(shí)間
；
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，稀釋裝置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀質(zhì)量為w g．若裝置D增加的質(zhì)量為a g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是
w
233
-m
w
233
-m+
a
64
×100%
w
233
-m
w
233
-m+
a
64
×100%
（用含字母的代數(shù)式表示，結(jié)果可不化簡(jiǎn)）．
（5）以上實(shí)驗(yàn)方法存在一個(gè)嚴(yán)重的漏洞，導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率比實(shí)際值偏小，你認(rèn)為是哪一個(gè)裝置中的漏洞
C
C
，
A．A       B．B      C．C      D．D
是什么漏洞？
C裝置中三氧化硫不一定被完全吸收
C裝置中三氧化硫不一定被完全吸收
．

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（2013?漳州二模）工業(yè)生產(chǎn)純堿的過程如下：粗鹽水
①先后加入沉淀劑A、B
②過濾
濾液
③先后通入NH3CO2
④過濾
濾渣
⑤煅燒
純堿
完成下列填空：
（1）粗鹽水（含雜質(zhì)離子Mg2+、Ca2+），加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（A來源于石灰窯廠），則沉淀劑B的化學(xué)式為
Na2CO3
Na2CO3
．
（2）實(shí)驗(yàn)室模擬由濾液制備濾渣的裝置如下：

①圖1中裝置和圖2中裝置的連接方法為a接
d
d
，b接
e
e
，f接c．
②圖2中試劑瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
．
③實(shí)驗(yàn)中要求通入的NH3過量之后再通入CO2氣體，檢驗(yàn)通入的NH3已過量的實(shí)驗(yàn)操作是
用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口f，若有白煙生成，說明氨氣過量；或用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠進(jìn)管口f，若試紙變藍(lán)，說明氨氣過量
用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口f，若有白煙生成，說明氨氣過量；或用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠進(jìn)管口f，若試紙變藍(lán)，說明氨氣過量
．
（3）操作=5\*MERGEFORMAT ⑤煅燒后的純堿中含有未分解的碳酸氫鈉．某同學(xué)稱取該純堿樣品m g，再充分加熱至質(zhì)量不再變化時(shí)稱得剩余固體的質(zhì)量為n g，則純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
84n-53m
31m
×100%
84n-53m
31m
×100%
．
（4）現(xiàn)有25℃下，0.1mol/LNH3?H2O溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，將兩份溶液等體積混合測(cè)得溶液的pH=9，下列說法正確的是
cd
cd
（填代號(hào)）．
A．0.1mol/L NH4Cl溶液與混合后溶液中導(dǎo)電粒子的種類和數(shù)目均相同
b．混合后的溶液中，c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
c．由題意可知，NH3?H2O的電離程度大于同濃度的NH4Cl的水解程度
d．混合前兩份溶液的pH之和大于14．

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我國(guó)化學(xué)家侯德榜（圖1）改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如圖2：
（1）寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式
CO2
CO2
，沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
NH3+H2O+CO2+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓
NH3+H2O+CO2+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓
．
（2）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要涉及了
循環(huán)Ⅰ
循環(huán)Ⅰ
（填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)，從沉淀池中取出沉淀的操作是
過濾
過濾
．
（3）該實(shí)驗(yàn)得到的純堿中含有氯化鈉，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖3裝置Ⅰ，擬通過測(cè)定燒杯中氫氧化鈉溶液的增重來測(cè)定樣品中碳酸鈉的含量，但該實(shí)驗(yàn)存在明顯不足，試舉出該裝置引起誤差的兩個(gè)主要原因：
①
稀鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體也被氫氧化鈉溶液吸收
稀鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體也被氫氧化鈉溶液吸收
．
②
燒瓶和導(dǎo)管中滯留的二氧化碳?xì)怏w不能被氫氧化鈉溶液吸收
燒瓶和導(dǎo)管中滯留的二氧化碳?xì)怏w不能被氫氧化鈉溶液吸收
．            
（4）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的測(cè)定樣品中純堿含量的方法如圖3Ⅱ，試回答：
①檢查該裝置氣密性的方法為：
關(guān)閉酸式滴定管活塞，用手捂熱燒瓶，若注射器活塞外移，松手后回到原來位置，說明氣密性良好
關(guān)閉酸式滴定管活塞，用手捂熱燒瓶，若注射器活塞外移，松手后回到原來位置，說明氣密性良好
．
②設(shè)滴定管的起始讀數(shù)為V1mL，終了讀數(shù)為V2mL，注射器收集的氣體為V3mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），稱得樣品質(zhì)量為m g，則原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為
106×
V3-(V2-V1)
22400m
×100%
106×
V3-(V2-V1)
22400m
×100%
（用含V1、V2、V3、m的代數(shù)式表示）
（5）丙同學(xué)設(shè)計(jì)的測(cè)定樣品中純堿含量的方法如圖3Ⅲ，并在廣口瓶中的水上面滴加少量植物油，試回答：
①你認(rèn)為植物油的作用是
減少二氧化碳在水中的溶解，減小實(shí)驗(yàn)誤差
減少二氧化碳在水中的溶解，減小實(shí)驗(yàn)誤差
．
②為減小誤差，讀取量筒中水的體積時(shí)的注意事項(xiàng)有：
讀數(shù)前上下移動(dòng)量筒使廣口瓶?jī)?nèi)液面與量筒內(nèi)液面相平；讀取量筒中水的體積時(shí)要平視
讀數(shù)前上下移動(dòng)量筒使廣口瓶?jī)?nèi)液面與量筒內(nèi)液面相平；讀取量筒中水的體積時(shí)要平視
．

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(15分)現(xiàn)用下圖所示裝置及所給藥品探究工業(yè)制硫酸時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。已知C中含硫酸nmol，設(shè)氣體進(jìn)入C和D時(shí)能分別完全吸收某一種氣體，且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO2。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）檢查完裝置的氣密性且加入藥品后，開始進(jìn)行時(shí)首先應(yīng)進(jìn)行的操作是
                                                                  。
（2）通過觀察中氣泡的逸出速率可控制SO2和O2的流量和體積比，A裝置還起的作用有                                                                   。
（3）為了提高測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化率的準(zhǔn)確度，下列操作或改進(jìn)可行的是（填序號(hào)）     。
①熄滅酒精燈后，停止通入SO2，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間
②熄滅酒精燈后，停止通入O2，繼續(xù)通入SO2一段時(shí)間
③在C、D之間加裝一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶
（4）若氣體經(jīng)過充分，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稀釋裝置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀質(zhì)量為w g。若裝置D增加的質(zhì)量為a g，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是：
                                     （用含字母的代數(shù)式表示，結(jié)果可不化簡(jiǎn)）。
（5）若向接觸室中通入2 molSO2(g)和1molO2(g)，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得接觸室內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的0.75倍，則SO2的轉(zhuǎn)化率為            ；相同條件下，當(dāng)起始時(shí)同時(shí)通入a mol SO2、b mol O2、c mol SO3(g)時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)與原平衡等效，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為                        。

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