A、B、C、D、E五種物質(zhì)是由常見元素組成，A由兩種元素組成，且A中兩種元素的質(zhì)量比為7∶8。A和B在高溫條件下反應(yīng)生成C和D，C為無色氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度約為2.86g∙L^－1。以A為原料生產(chǎn)E。

⑴寫出A的化學(xué)式：            

⑵A和B的反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為       ，

⑶某人設(shè)想用右圖所示裝置利用電化學(xué)原理生產(chǎn)E，則N電極是　    極；寫出M電極的電極反應(yīng)式：                       。

⑷當(dāng)圖中的C與O₂被活性炭吸附時(shí)，也能發(fā)生反應(yīng)生成F，為研究此反應(yīng)，將C和O₂放入體積為2L的恒容密閉容器中，在500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示，反應(yīng)物物質(zhì)的量和時(shí)間的變化如下表所示：

①該反應(yīng)的ΔH       0反應(yīng)從起始至2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(C)＝               ；

500℃時(shí)，此反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的值為                   。

②第6min時(shí)，向容器中再充入0.002molO₂，同時(shí)將反應(yīng)體系的溫度改變?yōu)門，反應(yīng)至10min時(shí)重新達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得c(C)＝0.006mol∙L^－1，則溫度T      （填“＞”或“＜”）500℃。

在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)： 2X（g） + Y（g）  a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol^－1 （Q>0）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q₁ kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則：

（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為                  。

（2）下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是         。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)一定       B．容器內(nèi)氣體的密度一定

C．容器內(nèi)Z分子數(shù)一定   D．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定

（3）X的轉(zhuǎn)化率α＝ 　　            （用含Q、Q₁的代數(shù)式表示）。

（4）維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q₁  kJ的是      （稀有氣體不參與反應(yīng)）。

        A．2 molX、1mol Y、1molAr                       

        B．a(chǎn) molZ、1mol W

        C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 molW                   

        D．2 molX、1mol Y、1molZ

（5）維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入4molX和6 mol Y，若達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小了10%，則反應(yīng)中放出的熱量為       kJ。

已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

試回答下列問題

（6）在300℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入到相同的恒容反應(yīng)器中，其中向正反應(yīng)方向轉(zhuǎn)化的有             （選填A(yù)．B．C．D．E）。

（7）若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應(yīng)達(dá)平衡， X的平衡轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度為      ℃。

（8）維持T℃條件不變，若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2 mol X和1 molY發(fā)生如上反應(yīng)并達(dá)平衡，則       （選填M或N）容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)。

(共16分)
(1)現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)  pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：
①該反應(yīng)的逆反應(yīng)為______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，且m＋n______ p (填“>”、“＝”或“<”)。
②減壓使容器體積增大時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)
③若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率__________，B的轉(zhuǎn)化率________。
④若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比 將________。
⑤若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量________________________________
(2)在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH<0。反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

在第5 min末將容器的體積縮小一半后，若在第8 min末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH₃的濃度約為0.25 mol·L^－1)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出第5 min末到平衡時(shí)NH₃濃度的變化曲線。