5．速率與平衡的圖象分析 主要要抓住三點(diǎn).即起點(diǎn).拐點(diǎn)和終點(diǎn). 經(jīng)典題: 例題1:在一定溫度下.容器內(nèi)某一反應(yīng)中M.N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖.下列表述中正確的是 ( ) A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2MN B．t2時(shí).正逆反應(yīng)速率相等.達(dá)到平衡 C．t3時(shí).正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D．t1時(shí).N的濃度是M濃度的2倍 方法:圖象分析法. 捷徑:從圖中得到N為反應(yīng)物.M為生成物.從0→t2min.M增加2mol.N消耗4mol.且到達(dá)t3min.M.N的濃度保持不變.即反應(yīng)為可逆反應(yīng).反應(yīng)式為.t2時(shí)反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量相等.此時(shí)不是正.逆反應(yīng)速率相等.當(dāng)t3時(shí)正逆反應(yīng)的速率相等.t1時(shí)n=3mol.由于在同一容器中.所以c.因此此題正確答案為D. 總結(jié):選項(xiàng)B最容易被誤認(rèn)為正確說(shuō)法.造成錯(cuò)判的原因有三:①?zèng)]有看清縱坐標(biāo)的物理量,②概念錯(cuò)誤.認(rèn)為物質(zhì)的量相等時(shí).化學(xué)反應(yīng)速率就相等,③沒(méi)有讀懂圖. 例題2 :體積相同的甲.乙兩個(gè)容器中.分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2.在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):.并達(dá)到平衡.在這過(guò)程中.甲容器保持體積不變.乙容器保持壓強(qiáng)不變.若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%.則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率 ( ) A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．無(wú)法判斷 方法:平衡中的等效轉(zhuǎn)化分析法. 捷徑:設(shè)乙容器壓強(qiáng)保持1.01×105Pa.因甲容器中體積保持不變.的正反應(yīng)是個(gè)氣體體積縮小的反應(yīng).達(dá)到平衡時(shí).混合氣體的總壓強(qiáng)小于1.01×105Pa.又減小壓強(qiáng).平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng).則甲容器中SO2轉(zhuǎn)化率低.乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率高.以此得答案為B. 總結(jié):將兩平衡態(tài)先相聯(lián)系.再依據(jù)平衡移動(dòng)原理相互轉(zhuǎn)化.便能快速方便獲得結(jié)果. 例題3 :在一定溫度下.向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2mol Y氣體.發(fā)生如下反應(yīng):. 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( ) A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化 C．容器內(nèi)X.Y.Z的濃度之比為l : 2 : 2 D．單位時(shí)間消耗0.1 mol X的同時(shí)生成0.2 mol Z 方法:從平衡狀態(tài)下正逆反應(yīng)速率相等分析. 捷徑:此反應(yīng)為一氣體分子數(shù)減小的反應(yīng).故容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化.說(shuō)明巳達(dá)平衡.各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化而變化.說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等.巳達(dá)平衡狀態(tài).濃度為一固定比值不能說(shuō)明巳達(dá)平衡.D項(xiàng)中的所述均為正反應(yīng).未提到逆反應(yīng).故不能判斷.以此得答案為AB. 總結(jié):平衡狀態(tài)的判斷.是高考中的重點(diǎn)內(nèi)容.也是平衡中的重點(diǎn).此類試題只要抓住平衡狀態(tài)下速率相等.各成分的百分含量保持不變.即可求解. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?湖州二模）二氧化碳捕集、存儲(chǔ)和轉(zhuǎn)化是當(dāng)今化學(xué)研究的熱點(diǎn)問(wèn)題之一，科學(xué)家一般利用NaOH溶液或氨水噴淋“捕捉”空氣中的CO2，用NaOH溶液“捕捉”空氣中的CO2的流程如圖1所示．

（1）下列有關(guān)該捕捉過(guò)程的敘述正確的有
AD
AD

A．捕捉到的CO2可制備其它化工產(chǎn)品，減少了溫室氣體排放
B．“反應(yīng)分離室”中的反應(yīng)要吸收大量熱
C．整個(gè)過(guò)程中，只有一種物質(zhì)可循環(huán)利用
D．能耗大是該捕捉技術(shù)的一大缺點(diǎn)
（2）一定條件光催化分解CO2發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）2CO（g）+O2（g），該反應(yīng)的△S
＞
＞
0、△H
＞
＞
0（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）以CO2與H2為原料還可合成液體燃料甲醇（CH3OH），其反應(yīng)的化學(xué)方程為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
①將1mol CO2和3mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是
BCD
BCD
．
A．若保持恒溫，則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)速率3V正（H2）=V逆（CH3OH）
B．若為絕熱容器，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的溫度恒定時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C．從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡的過(guò)程中，CO和H2的轉(zhuǎn)化率均相等
D．保持溫度不變，當(dāng)反應(yīng)已達(dá)平衡時(shí)，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，n（CH3OH）：n（H2）將升高
②若其他條件不變，在恒容、溫度T1時(shí)甲醇的物質(zhì)的量與時(shí)間的圖象如圖2所示．請(qǐng)補(bǔ)充完成溫度為T(mén)2（化學(xué)平衡常數(shù)K（T1）＞K（T2））時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的示意圖．
③在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入1mol CO2，3mol H2，在一定溫度下充分反應(yīng)達(dá)到平衡，放出熱量為a kJ．若在原來(lái)的容器中只加入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），在相同溫度下充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為b kJ．則反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g） 的△H=
-（a+b）
-（a+b）
kJ?mol-1 （用含a、b的代數(shù)式表示）．
（4）在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時(shí)甲醇與氧氣的比例對(duì)反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖3所示．則當(dāng)n（O2）/n（CH3OH）=0.25時(shí)，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為
2CH3OH+O2
催化劑
△
2HCHO+2H2O
2CH3OH+O2
催化劑
△
2HCHO+2H2O
．

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二氧化碳捕集、存儲(chǔ)和轉(zhuǎn)化是當(dāng)今化學(xué)研究的熱點(diǎn)問(wèn)題之一，科學(xué)家一般利用NaOH溶液或氨水噴淋“捕捉”空氣中的CO2，用NaOH溶液“捕捉”空氣中的CO2的流程如圖1所示．

（1）下列有關(guān)該捕捉過(guò)程的敘述正確的有______
A．捕捉到的CO2可制備其它化工產(chǎn)品，減少了溫室氣體排放
B．“反應(yīng)分離室”中的反應(yīng)要吸收大量熱
C．整個(gè)過(guò)程中，只有一種物質(zhì)可循環(huán)利用
D．能耗大是該捕捉技術(shù)的一大缺點(diǎn)
（2）一定條件光催化分解CO2發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）2CO（g）+O2（g），該反應(yīng)的△S______0、△H______0（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）以CO2與H2為原料還可合成液體燃料甲醇（CH3OH），其反應(yīng)的化學(xué)方程為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
①將1mol CO2和3mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是______．
A．若保持恒溫，則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)速率3V正（H2）=V逆（CH3OH）
B．若為絕熱容器，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的溫度恒定時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C．從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡的過(guò)程中，CO和H2的轉(zhuǎn)化率均相等
D．保持溫度不變，當(dāng)反應(yīng)已達(dá)平衡時(shí)，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，n（CH3OH）：n（H2）將升高
②若其他條件不變，在恒容、溫度T1時(shí)甲醇的物質(zhì)的量與時(shí)間的圖象如圖2所示．請(qǐng)補(bǔ)充完成溫度為T(mén)2（化學(xué)平衡常數(shù)K（T1）＞K（T2））時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的示意圖．
③在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入1mol CO2，3mol H2，在一定溫度下充分反應(yīng)達(dá)到平衡，放出熱量為a kJ．若在原來(lái)的容器中只加入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），在相同溫度下充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為b kJ．則反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g） 的△H=______kJ?mol-1 （用含a、b的代數(shù)式表示）．
（4）在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時(shí)甲醇與氧氣的比例對(duì)反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖3所示．則當(dāng)n（O2）/n（CH3OH）=0.25時(shí)，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為_(kāi)_____

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（2013?重慶一模）下列實(shí)驗(yàn)與對(duì)應(yīng)的圖象符合的是（　　）

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.下列實(shí)驗(yàn)與對(duì)應(yīng)的圖象符合的是

A．向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至過(guò)量

B．向等物質(zhì)的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過(guò)量

C．對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)，在t1時(shí)縮小容器

D．將pH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋

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下列實(shí)驗(yàn)與對(duì)應(yīng)的圖象符合的是（           ）

A．①是向一定量的CH3COOH溶液中通入氨氣

B．②是向等物質(zhì)的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NAOH溶液至過(guò)量

C．③是對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)，在t1時(shí)縮小容器

D．④是將PH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋

 

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