鉻的化合物有毒，由于+6價Cr的強氧化性，其毒性是+3價Cr毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理。目前研究和采用的處理方法主要有：
方法一、還原法：
（Ⅰ）在酸性介質(zhì)中用FeSO₄、NaHSO₃等將+6價Cr還原成+3價Cr。具體流程如下：

請回答下列問題：
（1）上述流程①發(fā)生反應的離子方程式是                                 。    
（2）若在① 使FeSO₄適當過量、空氣適量，可產(chǎn)生具有磁性、組成類似于鐵氧體（Fe₃O₄或FeO·Fe₂O₃）的復合氧化物（·yO）(注：X可以是分數(shù))，變廢為寶。則控制空氣適量的目的是                 ，使鐵氧體分離出來較簡便的方法是                         。假設處理含1 mol Cr₂O₇^2－的廢水至少需要加入10mol FeSO₄·7H₂O則復合氧化物（·yO）化學式是            。
（Ⅱ）研究發(fā)現(xiàn)，用鐵粉作還原劑不僅可以除去Cr⁶⁺，還能除去廢水中的少量Mn²⁺，現(xiàn)研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響，
（3）取100mL廢水于250 mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如下圖1所示。則在pH一定時，廢水中鐵屑用量為   時錳、鉻去除率最好
（4）取100mL廢水于250 mL三角瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調(diào)成不同的pH值。得到pH值對鉻和錳去除率的影響如下圖2所示。則在鐵屑用量一定時，廢水pH=   時錳、鉻去除率最好

方法二、電解法：將含+6價Cr的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解：陽極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2-發(fā)生反應，生成的Fe³⁺和Cr^3十在陰極區(qū)與OH^一結(jié)合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去。
（5）寫出此陰極反應的電極方程式                                  。
（6）現(xiàn)用上法處理1×10⁴ L含鉻（+6價）78 mg / L的廢水，電解時陽極物質(zhì)消耗的質(zhì)量至少為________kg。

(15分)1、下列有關元素鍺及其化合物的敘述中正確的是 ___________

（10分）影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。
實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。
甲同學研究的實驗報告如下表：

（8分）影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。
實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。

(1)甲同學研究的實驗報告如下表：