2．等效平衡和等效假設(shè)問題是化學(xué)平衡問題中的難點 等效平衡的判斷和等效平衡之間各物理量的比較結(jié)果 條件 等效的條件 結(jié)果 恒溫恒容 投料換算成相同物質(zhì)表示時量相同 兩次平衡時各組分百分量.n.c均相同 恒溫恒容 投料換算成相同物質(zhì)表示時等比例 兩次平衡時各組分百分量相同.n.c同比例變化 恒溫恒壓 投料換算成相同物質(zhì)表示時等比例 兩次平衡時各組分百分量.c相同.n同比例變化 一定要從三個方面(外界條件.等效的條件.等效后的比較結(jié)果)去理解.但最重要的是結(jié)果的判斷. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方
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法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）
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CH3OH（g）+H2O（g），如右上圖表示該反應(yīng)進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．
（1）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：T1℃時，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如右下圖所示．從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=______mol?L-1?min-1．
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（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為______．
（3）溫度變?yōu)門2℃（T1＞T2），平衡常數(shù)K______（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）不能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______．
A．容器中壓強不變        B．混合氣體中  c（CO2）不變
C．v正（H2）=v逆（H2O）    D．c（CO2）=c（CO）
（5）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有______．
A．升高溫度；      B．加入催化劑；    C．將H2O（g）從體系中分離；
D．再充入1molCO2和3molH2；   E．充入He（g），使體系總壓強增大．
Ⅱ．在溫度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12
該溫度下水的離子積Kw=______；t______25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸（t℃），測得混合溶液的部分pH如表所示．
序號 NaOH溶液的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH
① 20.00 0.00 8
② 20.00 20.00 6
假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為______．

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近年來，由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，關(guān)于CO2和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)  △H=－41.2kJ/mol ，制備CO2與H2 的混合氣體，并進一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)用。
(1)已知：850℃時在一體積為10 L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖1所示：
下列說法正確的是__________（填序號）   
A.達到平衡時，氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol    
B.達到平衡時，反應(yīng)體系最終會放出49.44kJ熱量    
C.第4min始，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化    
D.第6min時，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會減小    
E.第8min時，若充入氦氣，會導(dǎo)致v正(CO)<v逆(H2O)
(2) 850 ℃時，若在容積為2 L的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是________。
(3)研究小組采用堿液吸收一定量CO2的方法來提高混合氣中H2與CO2的體積比。若以1L 1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算為標準狀況下體積）CO2，則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是________________。
(4) 如將H2 與CO2以4:1的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。
已知：CH4(g) + 2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(l)   ΔH1＝－890.3 kJ/mol   
H2(g) + 1/2O2(g)H2O(l)     ΔH2＝－285.8 kJ/mol   
則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是__________________。
(5) 熔融鹽燃料電池(見圖2）是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應(yīng)是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正極的電極反應(yīng)是________。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán),則A物質(zhì)的化學(xué)式是_________。實驗過程中，若通入了標準狀況下空氣448 L（假設(shè)空氣中O2體積分數(shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下CH4____________L。

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近年來，由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，關(guān)于CO2和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H＝－41.2kJ/mol ，制備CO2與H2的混合氣體，并進一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)用。
(1) 已知：850℃時在一體積為10 L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖1所示：

下列說法正確的是      （填序號）
A．達到平衡時，氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol
B．達到平衡時，反應(yīng)體系最終會放出49.44kJ熱量
C．在0—4min，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
D．第6min時，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會減小
E.第8min時，若充入氦氣，會導(dǎo)致v正(CO)＜v逆(H2O)
(2) 850 ℃時，若在容積為2 L的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是                        。
(3) 如將H2與CO2以4:1的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。已知：
CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l)   ΔH1＝－890.3 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)            ΔH2＝－285.8 kJ/mol
則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是                              。
(4) 熔融鹽燃料電池(見圖2）是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應(yīng)是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正極的電極反應(yīng)是________。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是_________。實驗過程中，若通入了標準狀況下空氣448 L（假設(shè)空氣中O2體積分數(shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下CH4____________L。

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（2008?安慶模擬）Ⅰ．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），如右上圖表示該反應(yīng)進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．
（1）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：T1℃時，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如右下圖所示．從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=
0.225
0.225
mol?L-1?min-1．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為
5.3
5.3
．
（3）溫度變?yōu)門2℃（T1＞T2），平衡常數(shù)K
增大
增大
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）不能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
D
D
．
A．容器中壓強不變        B．混合氣體中  c（CO2）不變
C．v正（H2）=v逆（H2O）    D．c（CO2）=c（CO）
（5）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有
CD
CD
．
A．升高溫度；      B．加入催化劑；    C．將H2O（g）從體系中分離；
D．再充入1molCO2和3molH2；   E．充入He（g），使體系總壓強增大．
Ⅱ．在溫度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12
該溫度下水的離子積Kw=
1×10-12
1×10-12
；t
大于
大于
25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸（t℃），測得混合溶液的部分pH如表所示．
序號 NaOH溶液的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH
① 20.00 0.00 8
② 20.00 20.00 6
假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為
4
4
．

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（15分）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的會破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的和轉(zhuǎn)變成和，化學(xué)方程式如下：

為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的        0（填寫“>”、“<”、“=”。

（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_____________。

（3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=               。

（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是      。

A.選用更有效的催化劑                  B.升高反應(yīng)體系的溫度

C．降低反應(yīng)體系的溫度                 D.縮小容器的體積

（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。

①請在上表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線是實驗編號。

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同步練習冊答案