2．鎂和加NaOH溶液分別 與等濃度.等體積的過量稀硫酸反應(yīng).產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系如圖.反應(yīng)中鎂和加NaOH溶液的( ) A．物質(zhì)的量之比為3∶2 B．質(zhì)量之比為3∶2 C．摩爾質(zhì)量之比為2∶3 D．反應(yīng)速率之比為2∶3 解析 鎂與稀硫酸反應(yīng):Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑.加NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng):2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑.由圖象知.產(chǎn)生的H2的量相同.各產(chǎn)生1 mol H2時(shí).需Mg 1 mol.質(zhì)量為24 g,需Almol.質(zhì)量為18 g.故A正確.B.C錯(cuò)誤.Mg的反應(yīng)速率大于Al的.D錯(cuò)誤. 答案 A 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

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下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

A．加NaOH溶液后進(jìn)行分液分離乙醇和苯酚

B．MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3，比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱

C．測(cè)定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH，比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱

D．稱量2.9gNa2CO3?10H2O晶體溶于100 mL 水配制取0.10 mol?L－1 的純堿溶液

 

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某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)如表：
實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1．用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞
2．向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水
3．鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)
4．鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)
5．鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)
6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量		 A．浮于水面，熔成小球，四處游動(dòng)，逐漸縮小，溶液變紅色
B．產(chǎn)生大量氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色
C．反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可燃
D．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可燃
E．生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀消失
F．生成淡黃色沉淀
請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?!--BA-->
同周期元素金屬性，非金屬性性質(zhì)逆變規(guī)律．
同周期元素金屬性，非金屬性性質(zhì)逆變規(guī)律．

（2）實(shí)驗(yàn)用品：儀器、材料
試管、酒精燈、砂紙、膠頭滴管
試管、酒精燈、砂紙、膠頭滴管
    藥品
金屬鈉、鎂條、鋁條、酚酞試液、鹽酸、氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液、冷水和沸水、新制的H2S飽和溶液、氯水
金屬鈉、鎂條、鋁條、酚酞試液、鹽酸、氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液、冷水和沸水、新制的H2S飽和溶液、氯水

（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫題給信息表中的序號(hào)或大寫英文字母，并寫出有空格處的離子方程式）
實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 有關(guān)離子方程式
  A  
  B 不        填
    不        填
    不        填
  E  
  F  
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
同周期元素隨原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，而非金屬逐漸增強(qiáng)
同周期元素隨原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，而非金屬逐漸增強(qiáng)
．

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某研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成的沉淀中除Cu（OH）2外，還有堿式硫酸銅[化學(xué)式可表示為xCuSO4?yCu（OH）2]．為了加以驗(yàn)證，小組成員進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①分別配制50mL物質(zhì)的量濃度均為0.100mol?L-1CuSO4溶液和NaOH溶液；
②準(zhǔn)確量取10mLCuSO4溶液倒入50mL燒杯中；
③向燒杯中勻速加入0.100mol?L-1NaOH溶液，并每加入1.00mLNaOH溶液用pH計(jì)測(cè)一次混合溶液的pH；
④當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液的體積達(dá)到30mL時(shí)停止實(shí)驗(yàn)，并繪制出向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液時(shí)pH變化曲線．
請(qǐng)回答以下問題：
（1）V（NaOH）在0.00mL～2.00mL之間時(shí)，溶液中無沉淀產(chǎn)生，但pH變化較快的原因是
OH-未與Cu2+結(jié)合，而是與Cu2+水解產(chǎn)生的H+反應(yīng)
OH-未與Cu2+結(jié)合，而是與Cu2+水解產(chǎn)生的H+反應(yīng)
；
（2）V（NaOH）在2.00mL～15.00mL之間時(shí)，溶液中產(chǎn)生綠色沉淀，并不斷增加，經(jīng)檢測(cè)此沉淀為堿式硫酸銅．已知蒸餾水的pH為6.32，當(dāng)V（NaOH）為15.00mL時(shí)，溶液pH為6.30，則可求得x=
1
1
，
y=
2
2
；
（3）V（NaOH）在17.00mL～20.00mL之間時(shí)，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，并不斷增加．已知V（NaOH）為20.00mL時(shí)，溶液pH為12.25，則此時(shí)沉淀中
含
含
（填“含”或“不含”）有堿式硫酸銅，理由是
加入CuSO4的與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2，且溶液pH為12.25，說明NaOH為完全反應(yīng)，應(yīng)存在堿式碳酸銅
加入CuSO4的與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2，且溶液pH為12.25，說明NaOH為完全反應(yīng)，應(yīng)存在堿式碳酸銅
．

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圖中A、B、C、D、E為單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．已知：
①C+G→B+H，放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接，G物質(zhì)是磁鐵礦的主要成分；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E發(fā)生反應(yīng)：2E+I→2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．
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回答下列問題．
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
．
（2）化合物I中所存在的化學(xué)鍵是
 
鍵（填“離子”或“極性”或“非極性”）．
（3）稱取11.9g B、C、E的混合物，用過量的NaOH溶液溶解后，過濾、稱量剩余固體質(zhì)量為9.2g，另取等質(zhì)量的B、C、E的混合物用足量的稀硝酸完全溶解，共收集到標(biāo)況下氣體6.72L，向剩余的混合液中加入過量的NaOH溶液，所得沉淀的質(zhì)量為
 
．
A．27.2g      B．7.8g      C．2.7g      D．19.4g
（4）C與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：
 
．
（5）將G溶于過量的稀鹽酸中，欲檢驗(yàn)其中的Fe3+的方案是
 
（從下面的選項(xiàng)中選擇正確選項(xiàng)，下同），欲檢驗(yàn)其中的Fe2+的方案是
 
．
A．滴加KSCN溶液，溶液變血紅色
B．加鐵粉，溶液變淺綠色
C．滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色
D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速變成灰綠色最后轉(zhuǎn)化為紅褐色．

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