為了探究銅與濃硫酸的反應，選用以下裝置

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式．
（2）若要使B中收集滿干燥的SO₂氣體（應能證實B中已收集滿）請寫出上述裝置的連接順序：接接接接．
（3）C和E裝置中所盛裝的試劑名稱為C E；E的作用是．
（4）證明B中已收集滿SO₂的方法是．
（5）實驗中，取一定質量的銅片和一定體積、濃度的18mol?L^-1的濃硫酸共熱，至反應停止，發(fā)現(xiàn)反應器中仍有銅片剩余，此時溶液中是否還會有一定量的酸剩余，（填“有”或“沒有”），說明分析理由．

某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行如下實驗．
實驗1：銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示．
實驗步驟：
①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開液面．
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為．
（2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是：
．
（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是．
實驗2：實驗中發(fā)現(xiàn)試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還產生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅及氧化亞銅．
查閱資料：
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu²⁺和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅．
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫．
為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行下圖實驗：

（4）過濾所需的玻璃儀器有．
（5）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是．
（6）③中在煅燒過程中一定存在的反應的化學方程式為．
（7）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）．
A．固體甲中，CuS和Cu₂S不能同時存在
B．固體甲中，CuO和Cu₂O至少有一種
C．固體甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S
D．固體甲中若沒有Cu₂O，則一定有Cu₂S．

（2012?長沙模擬）某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗．
【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示．
實驗步驟：
①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開液面．
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為．裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為．
（2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是．
（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是．
【實驗2】實驗中發(fā)現(xiàn)試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還產生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料：
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu²⁺和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅．
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫．為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行如圖的實驗：

（4）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是．
（5）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為．
（6）下列對于固體甲的成分的判斷中，不正確的是（填字母選項）．
A．固體甲中，CuS和Cu₂S不能同時存在
B．固體甲中，CuO和Cu₂O至少有一種
C．固體甲中若沒有Cu₂O，則一定有Cu₂S
D．固體甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S．