飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一．2005年的《化學教育》報道了如下實驗研究：
實驗一、定性研究：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液黃綠色褪去．②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強．③為了確定反應產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾且有大量無色氣體產(chǎn)生．經(jīng)檢測，上述實驗
中產(chǎn)生的無色氣體均為CO₂氣體．
請回答：
（1）反應后所得的溶液漂白性增強的原因是．
（2）寫出步驟③中第一份及第三份濾液發(fā)生反應的離子方程式：第一份；第三份．
（3）請推測②的濾液中含有的溶質(zhì)除了極少量的氯氣外，還有．（填化學式）
實驗二、定量研究：
如圖所示，在圓底燒瓶底部，有用塑料網(wǎng)包住的過量的塊狀碳酸鈣，加入150mL飽和氯水，連接好裝置，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加．

請回答：
（4）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO₂的損失，且水槽中仍然為水．請你對裝置Ⅲ進行改進，最簡單的方法是；
（5）用改進后的裝置進行上述實驗，測得塑料網(wǎng)內(nèi)的碳酸鈣質(zhì)量減少A g，總共收集到標準狀況的CO₂氣體B L，發(fā)現(xiàn)

BL

22.4L/mol

明顯小于

Ag

100g/mol

．若不考慮實驗中CO₂的損失和Ⅱ中可能發(fā)生的微量副反應等因素，從化學反應原理來看，導致這一大小關(guān)系的原因是．
（6）實驗后發(fā)現(xiàn)，裝置Ⅱ中的液體增多了，其原因是．

（2010?伊春模擬）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一．某科研小組報道了如下實驗研究：
實驗一、定性研究：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；
③為了確定反應產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生．經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO₂．
請回答：
（1）請寫出實驗室制備氯氣的離子方程式；
（2）反應后所得的溶液漂白性增強的原因是；
實驗二、定量研究：
在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實驗，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加．請回答：
（3）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO₂因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置Ⅲ進行改進，最簡單的方法是
（4）用改進后的裝置進行上述實驗，測得塑料網(wǎng)內(nèi)的碳酸鈣質(zhì)量減少A　g，總共收集到標準狀況下的CO₂氣體B L，發(fā)現(xiàn)

BL

22.4L/mol

明顯小于

Ag

100g/mol

．若不考慮實驗操作和CO₂的溶解等因素造成的誤差，從化學反應原理來看，導致這一大小關(guān)系的原因是；
（5）實驗后發(fā)現(xiàn)，裝置Ⅱ中的液體增多了，其原因是．

（1）向藍色石蕊試紙上滴加幾滴飽和氯水，發(fā)現(xiàn)試紙先變紅后變白．要確證使石蕊褪色的物質(zhì)是次氯酸，還必須要做的實驗是：
a．干燥的氯氣能否使試紙變白b．水能否使試紙變白c鹽酸能否使試紙變白
（2）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一．如圖所示在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣．再加入約20ml飽和氯水充分反應，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去：過濾，將濾液滴在藍色石蕊試紙上發(fā)現(xiàn)其漂白性比飽和氯水的更強：已知飽和氨水中存在Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．反應后所得的溶液漂白性增強的原因是（用化學平衡移動原理解釋）．
（3）碳酸鈣與氯水反應生成的含鈣的化合物除氯化鈣外，有人提出如下猜想
a．含次氯酸鈣b．含碳酸氫鈣c．含次氯酸鈣和碳酸氫鈣．
有人認為不可能含有次氯酸鈣．他的理由可能是．為了證明碳酸氫鈣的存在，將濾液分為三份．分別進行以下實驗：
①第一份與澄清石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀：此實驗（填“能”或“不能”）確證溶液中含有碳酸氫鈣因為；
②第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體：
③將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生．反應的化學方程式為
④除上述實驗外，你能設(shè)計的確證碳酸氫鈣存在的實驗方案是．

飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一．某化學實驗小組先制取氯氣，后將其溶于水制成飽和氯水，并進行了如下定性研究：
Ⅰ．在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
Ⅱ．過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；
Ⅲ．為了確定反應產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生，
經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO₂．
（1）按要求寫出下列反應的離子方程式：
①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣．
②氯氣與水．
（2）依據(jù)上述定性實驗：
①反應后所得的溶液比氯水漂白性增強的原因是．
②由此可推知，Ⅱ的濾液中的溶質(zhì)除CaCl₂、HClO外，還含有．