19．在一恒溫恒容體積為1 L的容器中存在如下可逆反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g).已知:NO2.N2O4的消耗速率與本身濃度存在下列關(guān)系v(NO2) = k1·c(NO2)2.v(N2O4) = k2·c(N2O4) 其中k1.k2反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù).可以根據(jù)上述關(guān)系式建立一個(gè)速率-濃度的圖像如下 試回答下列問題 (1)圖中的交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)該可逆反應(yīng)的狀態(tài)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)? 作出判斷的理由是 (2)若k1 = k2.則在開始時(shí)向該容器中充入1 molNO2.則達(dá)到平衡時(shí)NO2的濃度為 .N2O4的濃度為 (3)若k1≠k2.則在開始時(shí)向該容器中充入1 molNO2.設(shè)達(dá)到平衡時(shí)NO2的濃度為c1.N2O4的濃度為c2.則c1與c2的關(guān)系為 .c1.c2.k1.k2存在的關(guān)系為 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知在催化劑存在條件下，能發(fā)生如下反應(yīng)：

CO + H2O(g) H2 + CO2 + Q

（1）在5 L盛有固體催化劑（其體積可忽略不計(jì)）的密閉容器中，通入反應(yīng)物，10 s后，生成了氫氣0.2 g，則此10 s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為v(CO) = ____     _______。

（2）在該密閉容器中，下列敘述可以說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__   ___

A．若容器體積不變，在一定溫度下壓強(qiáng)達(dá)到恒定

B．CO2的生成速率與H2O蒸氣的生成速率之比為1 : 1

C．CO、H2O、H2、CO在容器中的物質(zhì)的量濃度保持不變

D．反應(yīng)體系中混合物的平均摩爾質(zhì)量保持不變

（3）在上述反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，分別改變條件，請(qǐng)完成下列兩張圖：

A．在第20 s時(shí)將容器體積縮小至     B．在第20 s時(shí)，向容器中注入少量的

   原來的一半后壓強(qiáng)變化圖           CO氣體后正逆反應(yīng)速率變化圖

 

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已知在催化劑存在條件下，能發(fā)生如下反應(yīng)：
CO + H2O(g) H2 + CO2 + Q
（1）在5 L盛有固體催化劑（其體積可忽略不計(jì)）的密閉容器中，通入反應(yīng)物，10 s后，生成了氫氣0.2 g，則此10 s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為v(CO) = ____    _0.002 mol/Ls______。
（2）在該密閉容器中，下列敘述可以說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__   BC___
A．若容器體積不變，在一定溫度下壓強(qiáng)達(dá)到恒定
B．CO2的生成速率與H2O蒸氣的生成速率之比為1 : 1
C．CO、H2O、H2、CO在容器中的物質(zhì)的量濃度保持不變
D．反應(yīng)體系中混合物的平均摩爾質(zhì)量保持不變
（3）在上述反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，分別改變條件，請(qǐng)完成下列兩張圖：
A．在第20 s時(shí)將容器體積縮小至     B．在第20 s時(shí)，向容器中注入少量的
原來的一半后壓強(qiáng)變化圖            CO氣體后正逆反應(yīng)速率變化圖

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已知在催化劑存在條件下，能發(fā)生如下反應(yīng)：

CO + H2O(g) H2 + CO2 + Q

（1）在5 L盛有固體催化劑（其體積可忽略不計(jì)）的密閉容器中，通入反應(yīng)物，10 s后，生成了氫氣0.2 g，則此10 s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為v(CO) = ____     _______。

（2）在該密閉容器中，下列敘述可以說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__    ___

A．若容器體積不變，在一定溫度下壓強(qiáng)達(dá)到恒定

B．CO2的生成速率與H2O蒸氣的生成速率之比為1 : 1

C．CO、H2O、H2、CO在容器中的物質(zhì)的量濃度保持不變

D．反應(yīng)體系中混合物的平均摩爾質(zhì)量保持不變

（3）在上述反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，分別改變條件，請(qǐng)完成下列兩張圖：

A．在第20 s時(shí)將容器體積縮小至     B．在第20 s時(shí)，向容器中注入少量的

   原來的一半后壓強(qiáng)變化圖            CO氣體后正逆反應(yīng)速率變化圖

 

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已知在催化劑存在條件下，能發(fā)生如下反應(yīng)：

CO + H2O(g) H2 + CO2 + Q

（1）在5 L盛有固體催化劑（其體積可忽略不計(jì)）的密閉容器中，通入反應(yīng)物，10 s后，生成了氫氣0.2 g，則此10 s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為v(CO) = ____     _0.002 mol/Ls______。

（2）在該密閉容器中，下列敘述可以說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__    BC___

A．若容器體積不變，在一定溫度下壓強(qiáng)達(dá)到恒定

B．CO2的生成速率與H2O蒸氣的生成速率之比為1 : 1

C．CO、H2O、H2、CO在容器中的物質(zhì)的量濃度保持不變

D．反應(yīng)體系中混合物的平均摩爾質(zhì)量保持不變

（3）在上述反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，分別改變條件，請(qǐng)完成下列兩張圖：

A．在第20 s時(shí)將容器體積縮小至     B．在第20 s時(shí)，向容器中注入少量的

   原來的一半后壓強(qiáng)變化圖            CO氣體后正逆反應(yīng)速率變化圖

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已知在催化劑存在條件下，能發(fā)生如下反應(yīng)：
CO + H2O(g) H2 + CO2 + Q
（1）在5 L盛有固體催化劑（其體積可忽略不計(jì)）的密閉容器中，通入反應(yīng)物，10 s后，生成了氫氣0.2 g，則此10 s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為v(CO) = ____    _0.002 mol/Ls______。
（2）在該密閉容器中，下列敘述可以說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__   BC___
A．若容器體積不變，在一定溫度下壓強(qiáng)達(dá)到恒定
B．CO2的生成速率與H2O蒸氣的生成速率之比為1 : 1
C．CO、H2O、H2、CO在容器中的物質(zhì)的量濃度保持不變
D．反應(yīng)體系中混合物的平均摩爾質(zhì)量保持不變
（3）在上述反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，分別改變條件，請(qǐng)完成下列兩張圖：
A．在第20 s時(shí)將容器體積縮小至     B．在第20 s時(shí)，向容器中注入少量的
原來的一半后壓強(qiáng)變化圖            CO氣體后正逆反應(yīng)速率變化圖

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