9．在一定條件下發(fā)生下列變化.其中不屬于鹽類水解反應的是 ( ) A．HS-+H2OS2-+ H3O+ B．HCO3-+H2OH2CO3+OH- C．NH4++H2ONH3·H2O+H+ D．AlO2-+2H2OAl(OH) 3+OH- 2,4,6 10．兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔,可制得化合物X,X溶于水能電離出K+.Cr3+.SO42-.若將2.83 g X中的Cr3+全部氧化為Cr2O72-后.溶液中的Cr2O72-可和過量KI溶液反應.得到3.8 1 g I2 反應的離子方程式為:Cr2O72-+6I-+14H+＝2 Cr3++3I2+7H2O .若向溶有2.83 gX的溶液中.加入過量的BaCl2溶液.可得到4.66 g白色沉淀．由此可推斷出X的化學式為 ( ) A．K2SO4·2Cr2(SO4)3 B．2K2SO4·Cr2(SO4)3 C．K2SO4·Cr2(SO4)3 D．K2SO4·Cr2(SO4)3 【查看更多】

 

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在一定條件下發(fā)生下列變化，其中不屬于鹽類水解反應的是�。�    ）

A．HS―+H2OS2―+ H3O+　　　　　           B．HCO3―+H2OH2CO3+OH―　

C．NH4++H2ONH3?H2O+H+　                   D．AlO2―+2H2OAl(OH) 3+OH―

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在一定條件下發(fā)生下列變化，其中不屬于鹽類水解反應的是

A．

HS－＋H2OS2－＋H3O+

B．

HCO＋H2OH2CO3＋OH－

C．

MgCO3＋H2OMg(OH)2↓＋CO2↑

D．

NH＋H2ONH3·H2O＋H+

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（1）1mol不同固體物質的體積各不相同，其原因是：①
固體微粒間的平均距離相對微粒大小可忽略，而不同的固體微粒大小不同，所以1mol不同固體物質的體積各不相同
固體微粒間的平均距離相對微粒大小可忽略，而不同的固體微粒大小不同，所以1mol不同固體物質的體積各不相同
，在同溫同壓時任何氣體間一定幾乎相同的是②
分子間的平均距離
分子間的平均距離
．
（2）在下列反應方程式中標明電子轉移的方向和數(shù)目（單線橋）（該反應中H2O2只發(fā)生如下變化過程：H2O2→O2）③

2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O 此反應中若生成標準狀況下氧氣6.72L，則轉移電子的物質的量為④
0.6mol
0.6mol

（3）在物質分類中硫酸氫鈉除屬于鈉鹽、可溶性鹽、硫酸氫鹽外還可劃分為⑤
酸式或含氧酸
酸式或含氧酸
鹽．
（4）一定條件下NaHSO4與Ba（OH）2反應的離子反應可寫為：
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，則所得溶液呈⑥
堿性
堿性
性（酸性或堿性），若要所得溶液呈中性則繼續(xù)反應的離子方程式為⑦
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O

（5）氧化還原反應是由氧化反應和還原反應組成的對立統(tǒng)一體如：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 氧化：3Cu-6e-=3Cu2+；還原：2NO3-+6e-+8H+=2NO↑+4H2O試寫出鋁投入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應的離子方程式⑧
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
，可拆分成氧化和還原過程：氧化：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O，試寫出 還原：⑨
6H2O+6e-=3H2+6OH-
6H2O+6e-=3H2+6OH-
．

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（1）1mol不同固體物質的體積各不相同，其原因是：①______，在同溫同壓時任何氣體間一定幾乎相同的是②______．
（2）在下列反應方程式中標明電子轉移的方向和數(shù)目（單線橋）（該反應中H2O2只發(fā)生如下變化過程：H2O2→O2）③______
2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O 此反應中若生成標準狀況下氧氣6.72L，則轉移電子的物質的量為④______
（3）在物質分類中硫酸氫鈉除屬于鈉鹽、可溶性鹽、硫酸氫鹽外還可劃分為⑤______鹽．
（4）一定條件下NaHSO4與Ba（OH）2反應的離子反應可寫為：
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，則所得溶液呈⑥______性（酸性或堿性），若要所得溶液呈中性則繼續(xù)反應的離子方程式為⑦______
（5）氧化還原反應是由氧化反應和還原反應組成的對立統(tǒng)一體如：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO）3+2NO↑+4H2O 氧化：3Cu-6e-=3Cu2+；還原：2NO3-+6e-+8H+=2NO↑+4H2O試寫出鋁投入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應的離子方程式⑧______，可拆分成氧化和還原過程：氧化：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O，試寫出 還原：⑨______．

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（1）1mol不同固體物質的體積各不相同，其原因是：①______，在同溫同壓時任何氣體間一定幾乎相同的是②______．
（2）在下列反應方程式中標明電子轉移的方向和數(shù)目（單線橋）（該反應中H2O2只發(fā)生如下變化過程：H2O2→O2）③______
2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O 此反應中若生成標準狀況下氧氣6.72L，則轉移電子的物質的量為④______
（3）在物質分類中硫酸氫鈉除屬于鈉鹽、可溶性鹽、硫酸氫鹽外還可劃分為⑤______鹽．
（4）一定條件下NaHSO4與Ba（OH）2反應的離子反應可寫為：
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，則所得溶液呈⑥______性（酸性或堿性），若要所得溶液呈中性則繼續(xù)反應的離子方程式為⑦______
（5）氧化還原反應是由氧化反應和還原反應組成的對立統(tǒng)一體如：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO）3+2NO↑+4H2O 氧化：3Cu-6e-=3Cu2+；還原：2NO3-+6e-+8H+=2NO↑+4H2O試寫出鋁投入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應的離子方程式⑧______，可拆分成氧化和還原過程：氧化：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O，試寫出 還原：⑨______．

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