哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎.現(xiàn)將氫氣和氮氣充入某密閉容器中.在一定條件下反應的有關數據為: 項目 H2 N2 NH3 起始時 5 mol·-1L 3 mol·-1L 0 2 s末 2 mol·-1L (1)氫氣和氮氣反應生成氨氣的反應速率v(H2)= .若此時 已達平衡.則可求得平衡常數為 . (2)如下圖表示合成NH3反應在某段時間t0→t6中反應速率與反應過程曲線圖.則在下列達到化學平衡的時間段中.化學平衡常數最大的一段時間是 . ①t0→t1 ②t2→t3 ③t3→t4 ④t5→t6 若t1時改變的條件是升高溫度.則說明合成NH3反應的焓變ΔH 0. (3)合成氨工業(yè)中采用了較高壓強.而沒有采用100 MPa或者更大壓強.試解釋沒有這么做的理由: . (4)在容積均為2 L的甲.乙兩個容器中.分別加入2 mol N2.6 mol H2和1 mol N2.3 mol H2,在相同溫度.催化劑下使其反應.最終達到平衡后.兩容器中N2 轉化率分別為α甲.α乙.則甲容器中平衡常數表達式為 .此時α甲 (填“> “< 或“= )α乙. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎．現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應發(fā)生N2+3H2
催化劑
高溫、高壓
2NH3，有關說法正確的是（　�。�

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哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎．現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列有關說法正確的是（　　）

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哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎�，F(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生。下列有關說法正確的是（    ）

A.達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3

B.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等

C.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化

D.達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

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哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現(xiàn)向一密閉容器中充人1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生。下列有關說法正確的是（    ）

A.達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3

B.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等

C.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化

D.達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

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哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎�，F(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生。下列有關說法正確的是(    )

A.達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3

B.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等

C.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化

D.達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

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