在一恒容密閉容器中通入A.B兩種氣體.在一定條件下發(fā)生反應(yīng): 2A2C(g),△H＜0.當(dāng)達(dá)到平衡后.保持其他條件不變.只改變條件X.則相應(yīng)量Y的改變一定符合圖中曲線的是( ) X Y A 溫度 C的體積分?jǐn)?shù) B 充入稀有氣體 A的物質(zhì)的量 C 再加入A B的轉(zhuǎn)化率 D 再加入C A的百分含量 [解析]選C.A項(xiàng).該反應(yīng)是放熱反應(yīng).溫度升高時(shí)化學(xué)平衡逆向移動.C的體積分?jǐn)?shù)下降.與圖不符合,B項(xiàng).恒容密閉容器中充入稀有氣體.平衡不移動.A的物質(zhì)的量不變.不符合,C項(xiàng).再加入A.平衡正向移動.B的轉(zhuǎn)化率增大.符合,D項(xiàng).再加入C.相當(dāng)于壓強(qiáng)增大.平衡正向移動.A的百分含量減少. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ?mol-1
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ?mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6kJ?mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則△H2=E1-E3B、H2的燃燒熱為241.8 kJ?mol-1C、由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2充分反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184.8＞Q2＞2Q1D、氨的催化氧化反應(yīng)為4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ?mol-1

查看答案和解析>>

已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH1＝＋180 kJ·mol－1

②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1

③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1

下列說法正確的是(  　)

A．反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則ΔH2＝E1－E3

B．H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

C．由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2充分反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184.8>Q2>2Q1

D．氨的催化氧化反應(yīng)為4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)  ΔH＝＋906 kJ·mol－1

 

查看答案和解析>>

已知：N2(g)＋3H2(g) ===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

下列說法正確的是                                                

A．反應(yīng)中的能量變化如圖所示，則ΔH＝E1－E3

B．若加入催化劑，將改變反應(yīng)歷程，從而改變ΔH

C．溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184.8>Q2>2Q1

D．若保持溫度和容器體積不變，充入氦氣，則壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快

查看答案和解析>>

向1L的恒容密閉容器中通入a mol氣體A和a mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反應(yīng)速率v（C）=0.5v（A）；反應(yīng)2min時(shí)達(dá)到平衡，A的濃度減少了一半，B的物質(zhì)的量減少了0.5amol，有0.75a mol D生成．回答下列問題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，vA=
0.25amol/（L．min）
0.25amol/（L．min）
；
（2）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）
2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）
；
（3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
；
（4）下列能說明該反應(yīng)到達(dá)平衡的是
D
D
；
A．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再變化
B．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
C．容器內(nèi)氣體的密度不再變化
D．容器內(nèi)D的質(zhì)量不再變化
（5）計(jì)算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
27
16
27
16
．

查看答案和解析>>

二氧化碳作為未來碳源，既可彌補(bǔ)因石油、天然氣等大量消耗引起的“碳源危機(jī)”，又可有效地解決溫室效應(yīng)．目前，人們利用光能和催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．某研究小組選用不同的催化劑（a，b，c），獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示．
精英家教網(wǎng)
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)開始后的12小時(shí)內(nèi)，在
 
（填a、b、c）的作用下，收集CH4的最多．
（2）將所得CH4與H2O（g）通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ?mol-1．將等物質(zhì)的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)5min后達(dá)到平衡，此時(shí)測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，則5min內(nèi)CH4的平均反應(yīng)速率為
 
．平衡后可以采取下列
 
的措施能使 n（CO）/n（CH4）增大．
A．加熱升高溫度             B．恒溫恒容下充入氦氣
C．恒溫下增大容器體積       D．恒溫恒容下再充入等物質(zhì)的量的CH4和H2O
（3）該反應(yīng)產(chǎn)生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇，已知CO（g）、CH3OH（l）、H2（g）的燃燒熱△H分別為-283.0kJ?mol-1、-726.5kJ?mol-1和-285.8kJ?mol-1，則CO（g）和H2（g）合成CH3OH（l）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）某科研人員為研究H2和CO合成甲醇的最佳起始組成比n（H2）：n（CO），在1L恒容密閉容器中通入H2與CO的混合氣（CO的投入量均為1mol），分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行試驗(yàn)，測得結(jié)果如圖2，則230℃時(shí)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對應(yīng)的曲線是
 
（填字母）；理由是
 
．列式計(jì)算270℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K：
 
．

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案