A.都是3 mol·L^-1

B.分別是4 mol·L^-1和1 mol·L^-1

C.分別為1 mol·L^-1和4 mol·L^-1

D.都是6 mol·L^-1

在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄(g)====2NO₂(g)。

(1)20 s內(nèi)N₂O₄的濃度由0.1 mol·L^-1降至0.06 mol·L^-1，則v(NO₂)=_______________ mol·(L·min)^-1。

(2)若使N₂O₄的濃度繼續(xù)由0.06 mol·L^-1降至0.036 mol·L^-1，若近似用(1)所求得的反應(yīng)速率計(jì)算，后一段反應(yīng)所需的時(shí)間t₁為____________ s。

(3)后一段反應(yīng)實(shí)際消耗時(shí)間t₂____________t₁(填“=”“<”或“>”)。

(1)20 s內(nèi)N₂O₄的濃度由0.1 mol·L^-1降至0.06 mol·L^-1，則v(NO₂)=_______________ mol·(L·min)^-1。

(2)若使N₂O₄的濃度繼續(xù)由0.06 mol·L^-1降至0.036 mol·L^-1，若近似用(1)所求得的反應(yīng)速率計(jì)算，后一段反應(yīng)所需的時(shí)間t₁為____________ s。

(3)后一段反應(yīng)實(shí)際消耗時(shí)間t₂____________t₁(填“=”“＜”或“＞”)。

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)  △H=－190 kJ·mo1^－1

（1）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的SO₂和O₂，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)為原壓強(qiáng)的0.8倍，且SO₂的物質(zhì)的量濃度為0.08 mol·L^-1。則v(O₂)=_     mol·（L·min）^-1。平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為           ;

（2）下列條件能使正反應(yīng)速率加快的是          (選填序號(hào))

①升高溫度    ②保持體積不變，只增加氧氣的質(zhì)量   ③保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大  ④保持壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大  ⑤抽走一些SO₃氣體

（3）下列描述中能說(shuō)明上述(1)反應(yīng)已達(dá)平衡的是           (選填序號(hào))

�、賤(O₂)_正＝2v(SO₃)_逆　   ②SO₂、O₂、SO₃的濃度之比為2：1：2

③單位時(shí)間內(nèi)生成2n molSO₂的同時(shí)生成2n mol SO₃

④容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化

⑤容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化     ⑥容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

⑦SO₂和O₂的物質(zhì)的量濃度之比不隨時(shí)間而變化

將V（L） MgCl₂溶液和V（L） NaCl溶液混合后，Cl^-濃度為3 mol·L^-1，則原MgCl₂和NaCl兩溶液物質(zhì)的量濃度可能是

1. A.
   都是3 mol·L^-1
2. B.
   分別是4 mol·L^-1和1 mol^-1
3. C.
   分別為1 mol·L^-1和4 mol·L^-1
4. D.
   都是6 mol·L^-1