（2011?泰州二模）Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色．五種元素核電荷數之和為54，最外層電子數之和為20．W、Z最外層電子數相同，Z的核電荷數是W的2倍．工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質．則下列說法不正確的是（　　）

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W是金屬元素，X是地殼中含量最多的金屬元素，且W、X的最高價氧化物的水化物相互反應生成鹽和水；Y、Z是非金屬元素，Y與W可形成離子化合物W₂Y；G在Y的前一周期，其原子最外層比Y原子最外層少一個電子．
（1）X的原子結構示意圖為；
（2）W、X的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為；
（3）工業(yè)上制取X單質的化學方程式為；
（4）G的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物的水化物恰好反應生成的正鹽溶液中，離子濃度由大到小的順序為；在催化劑作用下，汽車尾氣中G的氧化物GO與CO兩種氣體能相互反應轉化為無污染、能參與大氣循環(huán)的兩種氣體，若有33.6L（已換算成標準狀況）一氧化碳參加反應，轉移的電子數為mol；
（5）298K時，Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質與一定量水混合得到Z的最高價氧化物的水化物的稀溶液，并放出a kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為．

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為：
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為
（3）證明XZ₃為共價化合物的方法是
（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：＞（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是＞＞＞（用離子符號表示）
（6）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質與一定量水混合得到一種稀酸溶液，并放出akJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式：．

U、V、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的六種短周期元素．U的單質在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體．X的單質是一種金屬，其在W₂中燃燒可生成淡黃色固體．Z的單質在W₂中燃燒的產物可使品紅溶液褪色．Y的單質也是一種金屬，該單質在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．
請回答下列問題：
（1）V的單質分子的結構式為；Y W的電子式為；
（2）按順序寫出U、V、W與氫元素形成的10電子氫化物的化學式、、；
V、W的氫化物分子結合H⁺能力較強的是（寫化學式）．
（3）將ZW₂氣體通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關反應的離子方程式為．

（2008?天津）（2008?天津理綜，26）W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為．
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為．
（3）X的硝酸鹽水溶液顯性，用離子方程式解釋原因：．
（4）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為．
（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：＞（用分子式表示）．
（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是＞＞＞．
（7）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式：．