下表是鉻酸(H2CrO4)溶液中離子的組成與pH的關(guān)系.請回答下列問題: pH ［CrO42-］［HCrO4-］［Cr2O72-］［H2CrO4］ 4 0.0003 0.104 0.448 0 5 0.0033 0.103 0.447 0 6 0.0319 0.0999 0.437 0 7 0.2745 0.086 0.3195 0 8 0.902 0.0282 0.0347 0 9 0.996 0.0031 0.0004 0 (1)寫出鉻酸電離反應(yīng)方程式: . (2)若要得到CrO42-應(yīng)控制的條件是 . (3)鉻酸(H2CrO4)溶液中.電離出CrO42-的電離平衡常數(shù)為K2.電離出Cr2O72-的電離平衡常數(shù)為K3.則K2 K3(填“> .“= 或“< ). (4)鉻酸的物質(zhì)的量濃度為 . 【查看更多】

下表是鉻酸（H₂CrO₄）溶液中離子的組成與pH值的關(guān)系，請回答后面的問題：

pH	C（CrO₄²^－）	C（HCrO₄^－）	C（Cr₂O₇²^－）	C（H₂CrO₄）
4	0.0003	0.104	0.448	0
5	0.0033	0.103	0.447	0
6	0.0319	0.0999	0.437	0
7	0.2745	0.086	0.3195	0
8	0.902	0.0282	0.0347	0
9	0.996	0.0031	0.0004	0

（1）寫出鉻酸電離反應(yīng)方程式

（2）若要得到CrO₄²^－應(yīng)控制的條件是

（3）電離出CrO₄²^－電離平衡常數(shù)為K₂，電離出Cr₂O₇²^－電離平衡常數(shù)為K₃，則K₂ K₃（填>、＝、<）

（4）鉻酸的物質(zhì)的量濃度為

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重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr₂O₃，雜質(zhì)主要是二氧化硅和氧化鋁）為原料生產(chǎn)，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：
6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃ $數(shù)學公式$ 12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

試回答下列問題
（1）指出₂₄Cr在周期表中的位置是，
（2）NaFeO₂能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應(yīng)的化學方程式：．
（3）操作③調(diào)節(jié)pH=7～8的原因是．（用簡要的文字和離子方程式說明）
下表是鉻酸（H₂CrO₄）溶液中離子的組成與pH的關(guān)系：
pH C（CrO₄^2-）mol/L C（HCrO₄^-）mol/L C（Cr₂O₇^2-）mol/L C（H₂CrO₄）mol/L
4 0.0003 0.104 0.448 0
5 0.0033 0.103 0.447 0
6 0.0319 0.0999 0.437 0
7 0.2745 0.086 0.3195 0
8 0.902 0.0282 0.0347 0
9 0.996 0.0031 0.0004 0
（4）操作④酸化的目的是．
（5）在鉻酸（H₂CrO₄）溶液中，電離出CrO₄^2-的電離平衡常數(shù)為K₂，電離出Cr₂O₇^2-的電離平衡常數(shù)為K₃，則K₂K₃（填＞、﹦、＜）
（6）上表中鉻酸的物質(zhì)的量濃度為．（精確到小數(shù)點后2位）

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重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr₂O₃，雜質(zhì)主要是二氧化硅和氧化鋁）為原料生產(chǎn)，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：
6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃

△

.

12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

試回答下列問題
（1）指出₂₄Cr在周期表中的位置是______，
（2）NaFeO₂能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應(yīng)的化學方程式：______．
（3）操作③調(diào)節(jié)pH=7～8的原因是______．（用簡要的文字和離子方程式說明）
下表是鉻酸（H₂CrO₄）溶液中離子的組成與pH的關(guān)系：

pH	C（CrO₄^2-）mol/L	C（HCrO₄^-）mol/L	C（Cr₂O₇^2-）mol/L	C（H₂CrO₄）mol/L
4	0.0003	0.104	0.448	0
5	0.0033	0.103	0.447	0
6	0.0319	0.0999	0.437	0
7	0.2745	0.086	0.3195	0
8	0.902	0.0282	0.0347	0
9	0.996	0.0031	0.0004	0

（4）操作④酸化的目的是______．
（5）在鉻酸（H₂CrO₄）溶液中，電離出CrO₄^2-的電離平衡常數(shù)為K₂，電離出Cr₂O₇^2-的電離平衡常數(shù)為K₃，則K₂______K₃（填＞、﹦、＜）
（6）上表中鉻酸的物質(zhì)的量濃度為______．（精確到小數(shù)點后2位）

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（2009?梅州模擬）重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr₂O₃，雜質(zhì)主要是二氧化硅和氧化鋁）為原料生產(chǎn)，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：
6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃

△

.

12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

試回答下列問題
（1）指出₂₄Cr在周期表中的位置是

第四周期第ⅥB

，
（2）NaFeO₂能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應(yīng)的化學方程式：

NaFeO₂+2H₂O=Fe（OH）₃↓+NaOH

．
（3）操作③調(diào)節(jié)pH=7～8的原因是

由于溶液在硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解，SiO₃^2-+H₂O?HSiO₃^-+OH^-，HSiO₃^-+H₂O?H₂SiO₃+OH^-，AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃+OH^-，降低pH值有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，當pH調(diào)到7～8時，使它們水解完全．

．（用簡要的文字和離子方程式說明）
下表是鉻酸（H₂CrO₄）溶液中離子的組成與pH的關(guān)系：

pH	C（CrO₄^2-）mol/L	C（HCrO₄^-）mol/L	C（Cr₂O₇^2-）mol/L	C（H₂CrO₄）mol/L
4	0.0003	0.104	0.448	0
5	0.0033	0.103	0.447	0
6	0.0319	0.0999	0.437	0
7	0.2745	0.086	0.3195	0
8	0.902	0.0282	0.0347	0
9	0.996	0.0031	0.0004	0

（4）操作④酸化的目的是

酸化使CrO₄^2-轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-

．
（5）在鉻酸（H₂CrO₄）溶液中，電離出CrO₄^2-的電離平衡常數(shù)為K₂，電離出Cr₂O₇^2-的電離平衡常數(shù)為K₃，則K₂

＜

K₃（填＞、﹦、＜）
（6）上表中鉻酸的物質(zhì)的量濃度為

1.00mol/L

．（精確到小數(shù)點后2位）

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（08茂名市二模）（本題9分）下表是鉻酸（H₂CrO₄）溶液中離子的組成與pH值的關(guān)系，請回答后面的問題：

pH	C（CrO₄²^－）	C（HCrO₄^－）	C（Cr₂O₇²^－）	C（H₂CrO₄）
4	0.0003	0.104	0.448	0
5	0.0033	0.103	0.447	0
6	0.0319	0.0999	0.437	0
7	0.2745	0.086	0.3195	0
8	0.902	0.0282	0.0347	0
9	0.996	0.0031	0.0004	0

（1）寫出鉻酸電離反應(yīng)方程式（3分）

（2）若要得到CrO₄²^－應(yīng)控制的條件是（2分）

（3）電離出CrO₄²^－電離平衡常數(shù)為K₂，電離出Cr₂O₇²^－電離平衡常數(shù)為K₃，則K₂ K₃（填>、＝、<）（2分）

（4）鉻酸的物質(zhì)的量濃度為（2分）

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