根據歐姆定律.當電壓U一定時.電流I與電阻R的函數(shù)圖像大致是( ) A. B. C. D. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

36、實驗室一般用塊狀石灰石(大理石)和稀鹽酸反應來制取二氧化碳,而不用粉末狀石灰石(大理石)與稀鹽酸反應制取二氧化碳、小楊、小柳、小梅三位同學對此進行探究.
[提出問題]實驗室為什么不用粉末狀石灰石(大理石)與稀鹽酸反應來制取二氧化碳?
[作出猜想]①塊狀石灰石(大理石)與稀鹽酸反應速率太慢;②粉末狀石灰石(大理石)與稀鹽酸反應速率太快.
[實驗設計]裝置如甲、乙圖所示:廣口瓶大小相同,膠頭滴管大小相同.內裝等體積、等質量、相同濃度的稀鹽酸(設該鹽酸能將石灰石完全反應).實驗時,同時將兩膠頭滴管內的鹽酸全部擠入裝有石灰石的小試管內.實驗中觀察到的現(xiàn)象是
甲玻璃管中紅墨水液面比乙玻璃管中紅墨水液面上升得快些,兩玻璃管液面上升同樣的高度
,石灰石跟稀鹽酸發(fā)生反應的化學方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

[結論與解釋]小楊認為,不能選用粉末狀石灰石與稀鹽酸反應來制取二氧化碳,原因是
粉末狀石灰石和稀鹽酸反應速率太快,難以控制
.小柳通過思考得出:當其他條件一定時,反應物之間接觸面積越大,化學反應的速率就越快.
[拓展與應用](1)實驗室能否用稀硫酸與塊狀石灰石(大理石)反應來制取二氧化碳?
不能
,理由是
生成的硫酸鈣微溶于水,覆蓋在石灰石的表面.阻礙反應繼續(xù)進行

(2)根據已有知識,請你歸納出另外兩個可能影響化學反應速率的因素:
溫度
,
催化劑(或濃度)

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(2009?寧德)中和反應在日常生活和工農業(yè)生成中有廣泛的應用.在一次化學探究活動中,同學們用一定體積10%的鹽酸和一定體積10%的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應.下圖表示的是溶液的pH與加入溶液的一定體積變化關系曲線.
(1)根據曲線圖,可以判斷該實驗是
B
B
(填序號).
A、向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液
B、向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸
(2)根據曲線圖,當加入的溶液體積為
10
10
mL時,鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應.此時取反應后的溶液少許,放在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā),得到的固體是
氯化鈉
氯化鈉

(3)化學反應中通常伴隨有能量的變化.右圖表示的是溶液的溫度與加入溶液的體積變化關系曲線.
①從加入溶液的量2--10mL之間的曲線圖,可推斷該反應是
放熱
放熱
反應(填“吸熱”或“放熱”).
②根據曲線圖,加入溶液的量在10--20mL之間時,溶液溫度下降的一種可能原因是
反應停止,加入的過量鹽酸使溶液的溫度降低
反應停止,加入的過量鹽酸使溶液的溫度降低

(4)請你設計一種實驗方案,驗證氫氧化鈉溶液和鹽酸發(fā)生了中和反應
取適量的氫氧化鈉溶液于燒杯中,然后向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液,溶液變?yōu)榧t色,然后向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸,并不斷攪拌,溶液的紅色消失,則說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了中和反應.
取適量的氫氧化鈉溶液于燒杯中,然后向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液,溶液變?yōu)榧t色,然后向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸,并不斷攪拌,溶液的紅色消失,則說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了中和反應.

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精英家教網水是生命之源,人類的日常生活與工農業(yè)生產都離不開水.自然界大部分水不能直接使用,都是要經過凈化后方可使用.根據所學知識回答下列問題.
(1)洪澇地區(qū)的災民將河水轉化為可飲用水的步驟有:
①用明礬進行化學沉降; ②用漂白粉消毒殺菌; ③過濾; ④加熱煮沸.
上述處理過程中有關步驟合理的順序是
 
(填序號).
(2)許多地下水含有較多的鈣、鎂離子,這種水叫硬水,不能直接飲用.請用你所學知識來證明某城市的地下水是硬水,方法是
 

(3)水在自然環(huán)境中不易分解,但在通電的條件下可以分解,寫出該反應的符號表達式
 
,在右圖所示的裝置中,當電源接通一段時間后,甲管中氣體的體積與乙管中氣體的體積之比為
 

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某研究小組在實驗室制取二氧化碳的研究中發(fā)現(xiàn),通常不選用大理石與稀硫酸反應制取二氧化碳,其原因是反應生成硫酸鈣微溶物覆蓋在固體的表面,阻礙了大理石與稀硫酸的接觸,應逐漸減慢甚至停止.
學校實驗小組設立研究課題:選擇合適濃度的硫酸和適當?shù)姆磻獪囟戎迫《趸迹?br />[實驗一]選擇合適濃度的硫酸
操作:在28℃時.用裝有5mL硫酸溶液的注射器向盛有l(wèi)g直徑為2mm大理石的大試管中注入硫酸,記錄15分鐘內生成氣體的體積,見下表:
試管編號 1 2 3 4 5
硫酸濃度(%) 15 20 25 30 35
氣體體積( mL) 35 47 55 51 42
[實驗二]選擇合適反應溫度
操作:往盛有l(wèi)g直徑為2mm大理石的大試管中分別加入5mL相同合適濃度而不同溫度的硫酸溶液,觀察反應的情況,記錄如下表:
試管編號 A B C D E
溫度 (℃) 40 50 60 70 80
現(xiàn)象和比較 有少量氣泡 氣泡比A號試管多 氣泡明顯比B試管多 大量氣泡產生,與常溫用鹽酸反應相似 反應激烈,迅速產生大量氣體
請根據本次活動的研究目的,分析處理以上兩個表中數(shù)據,得出結論:
問題分析:
(1)稀硫酸與大理石反應,在28℃時,選用硫酸的濃度最合適為
25
25
%,其理由是
高于或低于此溫度產生氣體量都發(fā)生減少
高于或低于此溫度產生氣體量都發(fā)生減少

(2)當硫酸濃度一定時,反應速度與溫度之間存在的關系是
溫度越高,反應速率越快
溫度越高,反應速率越快
,請你從微粒的角度分析出現(xiàn)這種反應規(guī)律的原因可能是
溫度升高,微粒的運動速率加快,反應速率加快
溫度升高,微粒的運動速率加快,反應速率加快
.其中最合適用于實驗室制取二氧化碳的反應溫度為
70
70
℃.
(3)拓展研究:
[提出問題]影響化學反應速率還受什么因素影響?
[實驗裝置]如右圖所示:
a.裝置中紅墨水的作用是
便于觀察實驗現(xiàn)象
便于觀察實驗現(xiàn)象

b.裝置中長玻璃導管的作用是
便于進行比較
便于進行比較

[實驗驗證]
裝置A 裝置B
長玻璃導管中現(xiàn)象
紅墨水在長玻璃管中上升較快
紅墨水在長玻璃管中上升較快

紅墨水在長玻璃管中上升較慢
紅墨水在長玻璃管中上升較慢
通過本實驗研究中變量是:
反應物間的接觸面積
反應物間的接觸面積
,所以可以得出的結論是“
反應物間接觸面積越大反應速率越快.
反應物間接觸面積越大反應速率越快.
化學反應的速率越快”.

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請根據示例,分析下列化學反應現(xiàn)象并回答問題.
示例:在塊狀和粉末石灰石中分別加入等質量、等質量分數(shù)的稀鹽酸,前者反應較慢,后者反應較快.由此說明:當其他條件一定時,反應物間的接觸面積越大,化學反應速率越快.
(1)過氧化氫溶液在常溫下只能緩慢分解出少量氧氣,若向其中加入一些二氧化錳,則能夠迅速分解,產生大量的氧氣.
(2)常溫下氧化銅與稀硫酸反應較慢,加熱后兩者反應的速率明顯加快.
(3)鐵絲在空氣中不能燃燒,在氧氣中可以劇烈燃燒.

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