鉻是人體必需元素，如含量不足會影響糖類和脂類的代謝，過高則會引起急性中毒．有關(guān)含鉻化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

回答下列問題：
（1）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中屬于氧化還原反應的是（填編號），其中需要使用氧化劑的是（填編號）．
（2）反應⑤是可逆反應，在Na₂CrO₄溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫出該反應的離子方程式：．
（3）由圖示信息可知，有一種含鉻化合物顯兩性，寫出該化合物與NaOH溶液反應的離子方程式：．
（4）工業(yè)上處理含Cr₂O₇^2-的廢水時，一般將劇毒的Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，以碳為陰極，鐵作陽極，電解處理含NaCl、Cr₂O₇^2-的酸性廢水．寫出電極反應和溶液中進行的反應的離子方程式．陽極　陰極溶液中．
（5）已知Ag₂CrO₄和AgCl的Ksp分別為9.0×10^-12、1.56×10^-10，向含有相同濃度的Na₂CrO₄和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，首先生成的沉淀是．

某同學用碳棒、純銅片、直流電源和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應：
Cu+H₂SO₄（�。�=CuSO₄+H₂↑
（1）請在右邊方框中畫出能夠?qū)崿F(xiàn)這一反應的裝置圖．
（2）在設計實驗實際操作時，由于裝置連接不當，他看到了完全不同的
①實驗現(xiàn)象：碳棒和銅片上均有無色氣泡產(chǎn)生，溶液并未變?yōu)樗{色．
請你分析其原因．
②假設按照該方案進行實驗，且收集到碳棒上產(chǎn)生氣體體積為11.2L（標準狀況下）．則該過程中銅片上發(fā)生的反應式為．
③此時要使溶液恢復到實驗前的狀態(tài)，需加入（寫出該物質(zhì)的化學式），其質(zhì)量為．

（2010?諸城市模擬）研究化學反應對人類社會的發(fā)展進步有重要意義．

（1）已知：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H₁=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-523.6kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ/mol
根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應生成氨氣，試寫出此反應的熱化學方程式．
（2）現(xiàn)有反應：Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂，欲通過如圖1所示裝置實現(xiàn)上述反應，請選擇合適的裝置在括
號內(nèi)標出電極材料（填“Cu”或“C”），并且寫出C電極上的電極反應式．
（3）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去．則CaSO₄ 轉(zhuǎn)化為CaCO₃的離子方程式為．
（4）科學研究發(fā)現(xiàn)納米級Cu₂O的可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu₂O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應：2H₂O（g）

光

Cu2O

2H₂（g）+O₂（g）△H＞0，不同時段產(chǎn)生O₂的量見下表：

時間/min	20	40	60	80
n（O2）/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

則：
①該條件下上述反應的化學平衡常數(shù)K=；
②若達到平衡后在t₁時刻保持溫度不變，將容器的體積縮小，請在圖2中畫出正、逆反應速率隨時間變化的關(guān)系圖．

按要求對下圖中兩極進行必要的連接并填空：
（1）在A圖中，使銅片上冒H₂氣泡．請加以必要連接，則連接后的裝置叫．電極反應式：鋅極：；銅極：．
（2）在B圖中（a，b都為惰性電極），使a極析出銅，則b析出：．加以必要的連接后，該裝置叫．電極反應式，a極：  b極發(fā)生  反應（氧化或還原）．經(jīng)過一段時間后，停止反應并攪均溶液，溶液的[H⁺]（升高、降低、不變），加入一定量的，溶液能恢復至與電解前完全一致．

（2010?汕頭一模）鉻是人體必需元素，如含量不足會影響糖類和脂類的代謝，過高則會引起急性中毒．有關(guān)含鉻化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下
回答下列問題：
（1）上述反應中需用氧化劑的是（填編號）．
（2）工業(yè)上處理含Cr₂O₇^2-的廢水時，一般將劇毒的Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，以碳為陰極，鐵作陽極，電解處理含NaCl、Cr₂O₇^2-的酸性廢水．寫出電極反應和溶液中進行的反應的離子方程式：陽 極陰 極
溶液中
（3）反應⑤是可逆反應，在Na₂CrO₄溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫出該反應的離子方程式．
（4）已知Ag₂CrO₄和AgCl的Ksp分別為9.0×10^-12、1.56×10^-10，向含有相同濃度的Na₂CrO₄和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，首先生成的沉淀是．
（5）要將Fe³⁺溶液中的雜質(zhì)離子Cr³⁺除去，可加入過量NaOH溶液，過濾后再用酸溶解．寫出有關(guān)的離子方程式．