（2013?揭東縣一模）在反應前后有元素化合價發(fā)生變化的化學反應都屬于氧化-還原反應．如圖是化學興趣小組通過自主學習構建的四種基本反應類型與氧化-還原反應的關系圖．根據(jù)此圖請回答下列問題：
（1）①代表的基本反應類型是；
（2）下面反應哪個不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化-還原反應 （選填方程代號）．
A．C+2CuO

高溫  .

 K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑  
B．CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O       
C．CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O    
D.2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（3）美國化學教材把化學反應分為五種類型，除化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應外，第五種就是燃燒反應，即一種物質快速結合氧氣生成一種或多種氧化物的反應．請任意寫出一個既屬于化合反應又屬于燃燒反應的化學方程式．

（2005?湘潭）下面是金屬鈉與水反應的實驗記錄，請仔細閱讀后回答下列問題：從煤油中取出一塊金屬鈉，用濾紙吸干凈表面的煤油后，用小刀切下一小塊．切口呈現(xiàn)出銀白色的金屬光澤，光澤迅速消失、變暗，原因是鈉與空氣中的氧氣迅速反應．將這小塊鈉投入水中，鈉浮于水面，劇烈反應，急速游動，并熔成一個閃亮的小球，逐漸縮小，最后完全消失．向反應后的溶液中滴加2滴無色酚酞試液，溶液變紅色．
（1）金屬鈉具有哪些物理性質？．
（2）金屬鈉與水的反應（2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑）屬于反應．（填“分解”“化合”“置換”“復分解”）
（3）反應后的溶液pH 7，（填“＞”“＜”“=”）原因是反應生成了．
（4）金屬鈉通常必須保存在煤油中，原因是金屬鈉易與 發(fā)生反應．
（5）小明同學通過對以上內容的學習，結合所學習的化學知識推斷出金屬鈉的金屬活動性比鐵活潑．他推斷的依據(jù)是什么？

某研究性學習小組設計并進行了如下實驗．
（1）甲組同學用如圖裝置制取干燥純凈的二氧化碳氣體．請回答下列問題：
①儀器X的名稱是．實驗前，關閉活塞，向X中加入水使X中液面高于試管中的液面，一段時間后液面保持不變說明．
②為除去CO₂中混有的HCl氣體，B裝置中盛放飽和NaHCO₃溶液，寫出該反應的化學方程式．
③要得到干燥的CO₂，C裝置應盛放（填試劑名稱）．
④請說明裝置B、C中試劑不能交換的原因：．
（2）乙組同學圍繞CO還原CuO產生的紅色固體是否一定是Cu進行探究：
【查閱資料】
①Cu₂O粉末呈紅色．在酸性溶液中：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O
②在空氣中高溫灼燒時：Cu₂O穩(wěn)定，而CuO將分解生成Cu₂O和O₂
【提出猜想】
猜想Ⅰ：紅色固體是Cu；    猜想Ⅱ：紅色固體是Cu₂O；   猜想Ⅲ：紅色固體是．
【實驗探究】
步驟Ⅰ：寫出由Cu生成Cu₂O的化學方程式是．
步驟Ⅱ：數(shù)據(jù)分析
（1）取一定質量的紅色固體a g，在空氣中高溫灼燒，直到質量不再發(fā)生改變，稱量所得固體質量為b g．
①若a=b，則猜想成立；
②若b＞a，則說明紅色固體中一定含有物質；
（2）另取少量紅色固體投入稀硫酸中，充分反應后溶液呈藍色．根據(jù)此現(xiàn)象，說明此紅色固體中含有，如果固體減少1.6g則原混合物中與稀硫酸發(fā)生反應的物質有g．

20、在化學反應中，物質所含元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應．例如：2Na+Cl₂═2NaCl，反應前后，Na、Cl的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應．
（1）根據(jù)化合價是否變化分析，下列反應屬于氧化還原反應的是（填序號）；
A、2Mg+O₂═2MgO            B、CaO+H₂O═Ca（OH）₂
C、2KClO₃═2KCl+3O₂↑      D、CaCO₃═CaO+CO₂↑
E、H₂+CuO═Cu+H₂O          F、HCl+NaOH═NaCl+H₂O
（2）四種化學基本反應類型中一定屬于氧化還原反應的 是，一定不屬于氧化還原反應的是；
（3）含有高價態(tài)元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵．試回答下列問題：
①該反應的化學方程式可表示為；
②向上述反應后的溶液中加入過量的鋅粉充分反應后過濾，則濾紙上一定有的固體是（寫化學式），濾液中的溶質是（寫化學式）．