19．從鋁土礦(主要成分是Al2O3.含SiO2.Fe2O3.MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下: 請回答下列問題: (1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為 . (2)流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為 . (3)驗證濾液B含F(xiàn)e3+.可取少量濾液并加入 . (4)濾液E.K中溶質(zhì)的主要成分是 .寫出該溶質(zhì)的一種用途 . 2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10-12.取適量的濾液B.加入一定量的燒堿至達到沉淀溶解平衡.測得pH＝13.00.則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)＝ . 解析:流程甲為: 流程乙為: 則濾液E.K中溶質(zhì)的主要成分是NaHCO3.該物質(zhì)可用于作發(fā)酵粉.制純堿等.2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10-12＝c2(OH-)·c(Mg2+)可推知:c(Mg2+)＝mol·L-1＝5.6×10-10mol·L-1. 答案:(1)Al2O3+6H+===2Al3++3H2O (2)SiO2+2OH-===SiO32-+H2O (3)硫氰化鉀(或硫氰酸鉀.苯酚溶液等) (4)NaHCO3 制純堿或作發(fā)酵粉等 (5)5.6×10-10 mol·L-1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2010?深圳二模）鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)．
Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如圖所示：
（1）試劑A是
鹽酸（硫酸或硝酸）
鹽酸（硫酸或硝酸）
；溶液b與試劑B反應的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．
（2）向溶液a中通入過量的CO2，將得到的不溶物煅燒后也可得到Al2O3，該方案的缺點是
Al2O3中含有SiO2雜質(zhì)
Al2O3中含有SiO2雜質(zhì)
．
Ⅱ．電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁
（3）電解時，陽極的電極反應方程式為
2O2--4e-=O2↑
2O2--4e-=O2↑
；每生產(chǎn)0.324噸鋁，理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
3.6×104
3.6×104
mol．
Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備
（4）①氧化鋁高溫還原法：
1
1
Al2O3+
3
3
C+
1
1
N2
 高溫 
.
 
2
2
AlN+
3
3
CO（請配平）
②氯化鋁與氨氣高溫合成法：AlCl3+NH3
 高溫 
.
 
AlN+3HCl
（5）方法②比方法①在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢．下列說法中，正確的是
AB
AB
．
A．方法①中的 Al2O3、C、N2結構穩(wěn)定，反應時破壞化學鍵需要消耗更多的能量
B．方法①中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中
C．兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物．

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（18分）鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)。

Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示：

（1）試劑A是　　　　　　　 ；溶液b與試劑B反應的離子方程式為　　　　　　　 。

（2）加入NaOH溶液進行的反應的離子方程式為　　　　　　　　　          ___、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，向溶液a中通入過量的CO2，將得到的不溶物煅燒后也可得到Al2O3，該方案的缺點是　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁

（3）寫出電解的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。每生產(chǎn)0.27噸鋁，理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　　　　　　 mol。

Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備

（4）①氧化鋁高溫還原法：　Al2O3 +　C +　 N2 　　AlN +　CO（配平）

②氯化鋁與氨氣高溫合成法：AlCl3+NH3  AlN+3HCl

（5）方法②比方法①在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢。下列說法中，正確的是　　　　　　 。

A．方法①中的 Al2O3、C、N2結構穩(wěn)定，反應時破壞化學鍵需要消耗更多的能量

B．方法①中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中

C．兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物

 

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（18分）鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)。
Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示：

（1）試劑A是　　　　　　　；溶液b與試劑B反應的離子方程式為　　　　　　　。
（2）加入NaOH溶液進行的反應的離子方程式為　　　　　　　　　          ___、
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，向溶液a中通入過量的CO2，將得到的不溶物煅燒后也可得到Al2O3，該方案的缺點是　　　　　　　　　　　。
Ⅱ．電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁
（3）寫出電解的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。每生產(chǎn)0.27噸鋁，理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　　　　　　mol。
Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備
（4）①氧化鋁高溫還原法：　Al2O3 +　C +　 N2　　AlN +　CO（配平）
②氯化鋁與氨氣高溫合成法：AlCl3+NH3 AlN+3HCl
（5）方法②比方法①在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢。下列說法中，正確的是　　　　　　。
A．方法①中的 Al2O3、C、N2結構穩(wěn)定，反應時破壞化學鍵需要消耗更多的能量
B．方法①中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中
C．兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物

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鋁土礦的主要成分是，還含有、等雜質(zhì)。

Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示：

（1）試劑A是            ；溶液b與試劑B反應的離子方程式為            。

（2）向溶液a中通入過量的CO2，將得到的不溶物煅燒后也可得到Al2O3，該方案的缺點是            。

Ⅱ．電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁

（3）電解時，陽極的電極反應方程式為            ；每生產(chǎn)0.324噸鋁，理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為            mol。

Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備

（4）①氧化鋁高溫還原法：               CO（請配平）

②氯化鋁與氨氣高溫合成法：

（5）方法②比方法①在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢。下列說法中，正確的是            。

A．方法①中的 Al2O3、C、N2結構穩(wěn)定，反應時破壞化學鍵需要消耗更多的能量

B．方法①中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中

C．兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物

 

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鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)。
I．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示： 
(1)試劑A是____；溶液b與試劑B反應的離子方程式為____。
(2)向溶液a中通入過量的CO2，將得到的不溶物煅燒后也可得到Al2O3，該方案的缺點是____。
Ⅱ，電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁
(3)電解時，陽極的電極反應方程式為____；每生產(chǎn)0. 324噸鋁，理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol。 ⅡI．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備：
(4)①氧化鋁高溫還原法:___Al2O3+___C+___N2 ___AlN+___CO(請配平)；
②氯化鋁與氨氣高溫合成法：AlCl3+NH3AlN+3HCl。
(5)方法②比方法①在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢。下列說法中，正確的是______。
A．方法①中的Al2O3、C、N2結構穩(wěn)定，反應時破壞化學鍵需要消耗更多的能量
B．方法①中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中
C．兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物

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