根據(jù)反應(yīng)(1)Fe+2+=Fe2++ (2)2Fe3++=+2++2Fe2+ (3)2Fe2++l2=2Fe3++2l- (4)Hl+H++l-=H2+l2.可以判斷出各粒子的氧化性由強到弱的順序正確的是( ) A.Hl>l2>Fe3+>2+ B.l2>Hl>Fe3+>2+ .l2>Fe3+>Hl>2+ D.Hl>l2>2+>Fe3+ 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

中國是世界上最早研究和生產(chǎn)合金的國家之一.合金是被廣泛使用的金屬材料.
(1)金屬腐蝕的現(xiàn)象非常普遍.造成鋼鐵腐蝕的主要原因是
電化學(xué)
電化學(xué)
腐蝕,其負(fù)極反應(yīng)式為
Fe-2e-=Fe 2+
Fe-2e-=Fe 2+
.請例舉兩種防止鐵制品被腐蝕的方法
涂油漆
涂油漆
、
鍍金屬保護(hù)層
鍍金屬保護(hù)層

(2)鋼一般可分為碳素鋼和
合金鋼
合金鋼
兩大類.根據(jù)含碳量的不同,碳素鋼可分為
高碳鋼
高碳鋼
、
中碳鋼
中碳鋼
低碳鋼
低碳鋼

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為了研究金屬腐蝕的原理,某學(xué)生做如圖實驗:先向試管A中加入少量水,將具支試管B的導(dǎo)管末端插入A的水面下:將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘,用蒸餾水洗凈后,再用飽和食鹽水浸泡一下,投入具支試管B中,并迅速用橡膠塞寒緊試管B.一段時間后,試管A中的導(dǎo)管內(nèi)液面上升,鐵釘表而逐漸產(chǎn)生鐵銹.請用電極反應(yīng)式表示上述過程中電化學(xué)腐蝕的反應(yīng)原理:負(fù)極
Fe-2e-═Fe 2+
Fe-2e-═Fe 2+
,正極
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-

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某課外活動小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實驗,試回答下列問題.
(1)若開始時開關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)式為
Fe-2e-=Fe 2+
Fe-2e-=Fe 2+
.有關(guān)該實驗,下列說法正確的是(填序號)
①③
①③

①A為正極,B為負(fù)極
②電子由電極B流出經(jīng)溶液流向A極
③溶液中Na+向A極移動
④該反應(yīng)相當(dāng)于在模擬鋼鐵的析氫腐蝕
(2)若開關(guān)K與b連接,則可模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿,該電池的總反應(yīng)可表示為(離子方程式)
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2

有關(guān)該實驗,下列說法正確的是(填序號)
②④
②④

①B為陰極,發(fā)生氧化反應(yīng)
②A極電極反應(yīng)式可表示為2Cl-=Cl2↑+2e-
③溶液中Na+向A極移動
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體,則電路中通過的電子數(shù)為0.2NA

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切過咸菜的鋼刀未及時清洗,第二天刀上便出現(xiàn)銹斑,試用有關(guān)電極反應(yīng)式、化學(xué)方程式表示Fe(OH)3的生成過程.
(1)負(fù)極
Fe-2e-=Fe 2+
Fe-2e-=Fe 2+
;正極
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-

(2)化學(xué)方程式
2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
、
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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(1)原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可設(shè)計成原電池是
D
D
,理由是
該反應(yīng)既是放熱反應(yīng),又是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
該反應(yīng)既是放熱反應(yīng),又是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>O
B.C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H>O
C.CaC2(s)+2H2O (g)=Ca(OH)2(l)+C2H2(g)△H<O
D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H<O
(2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)(1)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為
CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O

以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,將(1)中D選項的CH4改為C6H12O6,其負(fù)極反應(yīng)式為
C6H12O6-24e+6H2O=6CO2+24H+
C6H12O6-24e+6H2O=6CO2+24H+

(3)電解原理在化工上有著廣泛的應(yīng)用,現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與右圖中的電解池相連,其中a為電解質(zhì)溶液,X和Y為兩塊電極板,則:
①若X和Y均為惰性電極,a為飽和的NaCl溶液,則檢驗Y電極產(chǎn)物的方法是
將濕潤的淀粉KI試紙靠近Y極支管口處,試紙變藍(lán),說明有氯氣生成
將濕潤的淀粉KI試紙靠近Y極支管口處,試紙變藍(lán),說明有氯氣生成

②若X和Y分別為石墨和鐵,a仍為飽和的NaCl溶液,則陽極反應(yīng)式為
Fe-2e=Fe 2+
Fe-2e=Fe 2+

③若X和Y均為惰性電極,a為CuSO4溶液,電解一段時間后,向所得溶液中加入0.1mol的Cu(OH)2,恰好使溶液恢復(fù)電解前的濃度和PH,則電解過程中陽極產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)況下)為
2.24L
2.24L

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