材料1：N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．一定溫度下，在密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應：
①2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0
②2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）；△H＞0

若達平衡時，c（NO₂）=0.4mol?L^-1，c（O₂）=1.3mol?L^-1．
（1）反應②中NO₂的轉化率為，N₂O₅（g）的起始濃度應不低于mol?L^-1．
（2）將密閉容器內的氮氧化物用水吸收完全轉化為硝酸，是否還需要通入氧氣？（填“需要”或“不需要”）．
（3）如圖1裝置可用于制備N₂O₅，則N₂O₅在電解池的（填“陽極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應式為．
材料2：選擇性催化還原法（SCR）脫除NO_x具有較高的效率，是目前工業(yè)中應用最廣泛的工藝．在一定條件下可用SnO₂/Al₂O₃等多種催化劑實現丙烯選擇性還原NO_x，
③18NO（g）+2C₃H₆（g）?9N₂（g）+6CO₂（g）+6H₂O（g）；△H₁
④18NO₂（g）+4C₃H₆（g）?9N₂（g）+12CO₂（g）+12H₂O（g）；△H₂
探究丙烯還原NO_x有關問題：
（4）在容積相同的兩組均為多個密閉容器內（裝有等量的某種催化劑），分別充入同量的NO_x及C₃H₆，在不同溫度下，同時發(fā)生可逆反應③或④，并分別在t秒時測定其中NO_x轉化率，繪得如如圖2所示，下列說法不正確的是．（填序號）
A．反應③的△H_l＜0；反應④的△H₂＜0
B．反應③中，當反應消耗2molNO的同時生成了1molN₂，說明該反應已達平衡
C．該催化劑在450℃活性最大
D．對于反應③，其他條件不變時，增大壓強，NO轉化率增大
E．相同條件下，NO₂的轉化率要比NO的大．

對于反應A（g）?2B（g）△H＞0，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中B的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示．回答下列各題．
（1）根據曲線圖，分析下列說法正確的是（填字母）．
A．a、c兩點的反應速率：a＞c
B．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以通過加熱的方法
C．b、c兩點A氣體的轉化率相等
（2）上述反應在密閉容器（定容）中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是（填字母）．
A．單位時間內生成n mol A的同時分解2n molB
B．兩種氣體的體積分數不再改變
C．v_正（A）=2v_逆（B）
D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
E．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
（3）若上述反應達平衡時，B氣體的平衡濃度為0.1mol?L^-1，通過減小體積來增大體系的壓強（溫度保持不變），重新達平衡后，B氣體的平衡濃度0.1mol?L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在100℃時，將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表的數據：

時間（s）	0	20	40	60	80
n（B）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（A）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

①在上述條件下，從反應開始至40s時，以A氣體表示的該反應的平均反應速率為；
②上表中n₃n₄（填“＞”、“＜”或“=”），反應A（g）?2B（g）在100℃時的平衡常數K的值為，升高溫度后，反應2B（g）?A（g）的平衡常數K的值（填“增大”、“減小”或“不變”）；
③若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，A氣體的起始濃度為mol?L^-1．

對于反應A₂+3B₂=2C來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（　�。�