已知A、B、C、D、E、F、G七種元素，G原子核外有四個(gè)電子層，其余原子至多只有三個(gè)電子層，且原子序數(shù)依次遞增．A、B、F位于周期表的s區(qū)，A原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同，B和A同族且位于A的下一周期，C元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，E的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，F(xiàn)與E不同周期且F在其周期中的電負(fù)性最大，G原子d軌道有7個(gè)電子．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）G基態(tài)原子的核外電子排布式是．
（2）C、D、E的第一電離能由大到小的順序是：．
（3）下列有關(guān)上述元素的說法中，不正確的是．（填字母）
a．B單質(zhì)的熔點(diǎn)在同族單質(zhì)中最高
b.1mol A ₂E的晶體中含有4mol氫鍵
c．SiO₄^4-與FE₄^-互為等電子體
d．C₃ A₆直鏈分子中C原子采取sp、sp³兩種雜化方式
（4）ACD分子中含個(gè)σ鍵．
（5）GCl₃能與NH₃反應(yīng)形成一種六配位的配合物，兩個(gè)氯離子位于外界，則該配合物的化學(xué)式為．
（6）C的單質(zhì)是一種層狀結(jié)構(gòu)，B的離子位于C單質(zhì)的層間、其投影位于層面內(nèi)六圓環(huán)的中央，B和C 形成一種化合物，“?”表示B離子的位置，平行四邊形表示在此二維圖形上畫出的一個(gè)晶胞．則該化合物的化學(xué)式為．

（2013?青島一模）[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代．第三代就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池．完成下列填空：
（1）亞銅離子（Cu⁺）基態(tài)時(shí)的電子排布式為；
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?!--BA--> （用元素符號(hào)表示），用原子結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)加以解釋；
（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成加合物，如BF₃能與NH₃反應(yīng)生成BF₃?NH₃． BF₃?NH₃中B原子的雜化軌道類型為，B與N之間形成鍵；
（4）單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖所示的金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)；在SiC中，每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為．

某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Cu（OH）₂受熱分解產(chǎn)物及產(chǎn)物性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．

（1）取0.98g Cu（OH）₂固體加熱，質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖Ⅰ所示，產(chǎn)物A、B的化學(xué)式分別為和．
（2）取少量產(chǎn)物B加入足量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在，該反應(yīng)的離子方程式為．
（3）為證明產(chǎn)物A在加熱時(shí)能與NH₃反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖Ⅱ（夾持裝置未畫出）所示實(shí)驗(yàn)裝置．
①簡(jiǎn)述檢查該裝置氣密性的方法．
②實(shí)驗(yàn)過程中觀察到兩個(gè)明顯現(xiàn)象：
i直玻璃管中固體由黑色變?yōu)榧t色；
ii裝置乙中固體由白色變?yōu)樗{(lán)色．
能證明產(chǎn)物A與NH₃發(fā)生了反應(yīng)的判斷依據(jù)的是（填選項(xiàng)字母）．
a．只有i可以    b．只有ii可以    c．i或ii都可以．