6．玻璃棒是中學化學常用儀器.在下列實驗中都用到玻璃棒: ①粗鹽提純, ②一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液的配制, ③一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制, ④測定某溶液的酸堿性, ⑤用濃鹽酸檢驗氨氣, ⑥證明濃硫酸具有脫水性, ⑦測定硫酸銅晶體中的結晶水, ⑧實驗室制取乙酸乙酯. 其中作用完全相同的是 ( ) A．①②③ B．④⑤⑥ C．②⑥⑦ D．④⑤⑧ 答案:A 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

玻璃棒是中學化學常用儀器，在下列實驗中，都用到玻璃棒：①粗鹽提純　②一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液的配制　③一定物質(zhì)的量溶液的溶液配制④用pH試紙測定某溶液的酸堿性�、萦脻恹}酸檢驗氨氣　⑥證明濃硫酸具有脫水性�、邷y定硫酸銅晶體中的結晶水的含量．其中作用完全相同的是（　　）
A、①②③B、④⑤⑥C、②⑥⑦D、全部

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玻璃棒是中學化學常用儀器，在下列實驗中，都用到玻璃棒：

①粗鹽提純

②一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液的配制

③一定物質(zhì)的量溶液的溶液配制

④用pH試紙測定某溶液的酸堿性

⑤用濃鹽酸檢驗氨氣

⑥證明濃硫酸具有脫水性

⑦測定硫酸銅晶體中的結晶水的含量．其中作用完全相同的是

[　　]

A．

①②③

B．

④⑤⑥

C．

②⑥⑦

D．

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玻璃棒是中學化學常用儀器，在下列實驗中都用到玻璃棒：

①粗鹽提純；

②一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液的配制；

③一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制；

④測定某溶液的酸堿性；

⑤用濃鹽酸檢驗氨氣；

⑥證明濃硫酸具有脫水性；

⑦測定硫酸銅晶體中的結晶水；

⑧實驗室制取乙酸乙酯。

其中起到攪拌和引流作用的是                                                                 （    ）

A.①②③          B.④⑤⑥          C.②⑥⑦            D.④⑤⑧

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Ⅰ（1）玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器．下列過程中，一般不需要玻璃棒的是
③⑤
③⑤
（ 填寫編號  ）
①用PH試紙測定Na2CO3溶液的PH
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化．
⑤實驗室用新制備的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀
（2）用“大于”“等于”“小于”填空
①讀量筒中液體的體積時，視線偏高，讀取的體積數(shù)
大于
大于
實際體積數(shù)
②用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱食鹽的質(zhì)量
小于
小于
10.4g
③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容時俯視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度
大于
大于
0.1mol/l
④用中和滴定法測某NaOH溶液的濃度，量取待測液未用該溶液潤洗滴定管，測得的溶液的濃度
小于
小于
實際濃度
Ⅱ、氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：
2
NO
-
3
+10H++8e-→N2O+5H2O
Fe（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出該氧化還原反應的方程式（不配平）：
FeSO4+HNO3→N2O+Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+H2O；
FeSO4+HNO3→N2O+Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+H2O；
．
（2）該反應中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
1：4
1：4
．
（3）反應中硝酸體現(xiàn)了
氧化性
氧化性
、
酸性
酸性
性質(zhì)．
（4）反應中若產(chǎn)生0.1mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
0.8mol
0.8mol
．

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Ⅰ．玻璃棒是中學化學實驗室中常用的儀器．下列實驗過程中，一般不需要用玻璃棒的是
 
（填寫編號）
①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH 
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液 
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體 
④探究Ba（OH）28H20晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化 
⑤用蒸餾法分離兩種沸點差距較大的液體 
⑥過濾分離互不相溶的固體和液體 
⑦用已知濃度的鹽酸滴定待測濃度的NaOH溶液的酸堿中和滴定過程 
⑧稀釋濃H2SO4的過程
Ⅱ．為測定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度，某小組同學分別設計了如下方案．
[方案一]準確稱量樣品mg，與水充分反應后將溶液的體積稀釋為VmL，從中取出V1mL溶液，裝入錐形瓶，用已知濃度的鹽酸進行滴定，以確定溶液的濃度，再計算出樣品中Na2O2的含量．
（1）此方案中，酸堿中和滴定時應選用
 
滴定管．
（2）寫出此方案中涉及到的反應的離子方程式
 
．
[方案二]準確稱量樣品mg，將樣品與二氧化碳充分反應，通過測定反應產(chǎn)生氧氣的體積，計算出樣品中Na2O2的含量．
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（3）該方案的實驗過程中，如圖，儀器的連接順序是
 
（填儀器下方序號），①中的進氣口為
 
（填“A”或“B”）
（4）裝置⑤的作用是
 
．
（5）你認為方案一、方案二中測定結果比較準確的是
 
．

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