14．分析.歸納.探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法和手段之一.下面就電解質(zhì)A性質(zhì)回答有關(guān)問(wèn)題(假定以下都是室溫時(shí)的溶液). (1)電解質(zhì)A的化學(xué)式為NanB.測(cè)得濃度為c mol·L-1的A溶液的pH＝a. ①試說(shuō)明HnB的酸性強(qiáng)弱 . ②當(dāng)a＝10時(shí).A溶液呈堿性的原因是 . ③當(dāng)a＝10.n＝1時(shí).A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)? .c(OH-)-c(HB)＝ . ④當(dāng)n＝1.c＝0.1.溶液中c(HB)?c(B-)＝1?99時(shí).A溶液的pH為 . (2)已知難溶電解質(zhì)A的化學(xué)式為XnYm.相對(duì)分子質(zhì)量為M.測(cè)得其飽和溶液的密度為ρg·cm-3.Xm+離子的濃度為c mol·L-1.則該難溶物XnYm的溶度積常數(shù)為Ksp＝ .該溫度下XnYm的溶解度S＝ . 解析:(1)①若a＝7.說(shuō)明NanB為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽.HnB為強(qiáng)酸,若a>7.說(shuō)明鹽NanB發(fā)生水解.則HnB為弱酸. ②當(dāng)a＝10時(shí).HnB為弱酸.Bn-將發(fā)生水解.即Bn-+H2OHB(n-1)-+OH-. ③當(dāng)a＝10.n＝1時(shí).NaB溶液中存在以下平衡:B-+H2OHB+OH-.H2OH++OH-.而B(niǎo)-的水解較微弱.其離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+).溶液中OH-一部分來(lái)自水解.一部分來(lái)自水的電離.即c(OH-)＝c(OH-)水解+c(OH-)水＝c(HB)+c(H+).故c(OH-)-c(HB)＝c(H+)＝10-10mol/L. ④可設(shè)溶液B-水解x mol/L.則有＝1?99.得x＝0.001 mol/L.故c(OH-)＝0.001.溶液中c(H+)＝＝1×10-11.pH＝11. (2)由XnYmnXm++mYn-可知當(dāng)c(Xm+)＝c mol/L時(shí).c(Yn-)＝c mol/L.則Ksp＝cn(Xm+)·cm(Yn-)＝c·()m＝()m·cm+n. 設(shè)XnYm溶液體積為1 L.則溶解XnYm mol達(dá)到飽和.由＝.得S＝. 答案:(1)①當(dāng)a＝7時(shí)HnB為強(qiáng)酸.當(dāng)a>7時(shí)HnB為弱酸 ②Bn-+H2OHB(n-1)-+OH- ③c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+) 10-10mol·L-1 ④11 (2)()m·cm+n 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

分析、歸納、探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法和手段之一．下面就電解質(zhì)A回答有關(guān)問(wèn)題（假定以下都是室溫時(shí)的溶液）．
（1）電解質(zhì)A的化學(xué)式為NanB，測(cè)得濃度為c mol/L的A溶液的pH=a．
①當(dāng)a=10時(shí)，A溶液呈堿性的原因是（用離子方式程式表示）
Bn-+H2O?HB（n-1）-+OH-
Bn-+H2O?HB（n-1）-+OH-
．
②當(dāng)a=10，n=1時(shí)，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（B-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（B-）＞c（OH-）＞c（H+）
，c（OH-）-c（HB）=
1×10-10
1×10-10
 mol/L．
當(dāng)a=11，n=2時(shí)，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（B2-）
c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（B2-）
，當(dāng)a=9，n=2時(shí)，NaHB的溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（B2-）
c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（B2-）
，當(dāng)a=6，n=2時(shí)，NaHB溶液呈酸性的原因是（用離子方式程式表示）
HB-+H2O?B2-+H3O+
HB-+H2O?B2-+H3O+
，NaHB的溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）
．
③當(dāng)n=1、c=0.1，溶液中c（HB）：c（B-）=1：99時(shí)，A溶液的pH為
11
11
（保留整數(shù)值）．
（2）已知難溶電解質(zhì)A的化學(xué)式為X2Y3，測(cè)得其飽和溶液中X3+離子的濃度為c mol/L，則該難溶物X2Y3的溶度積常數(shù)為Ksp=
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8
c5
27
8
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．

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（9分）分析、歸納、探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法和手段之一．下面就電解質(zhì)A回答有關(guān)問(wèn)題(假定以下都是室溫時(shí)的溶液)。

(1)電解質(zhì)A的化學(xué)式為NanB，測(cè)得濃度為c mol/L的A溶液的pH＝a。

①試說(shuō)明HnB的酸性強(qiáng)弱_______________________________________。

②當(dāng)a＝10時(shí)，A溶液呈堿性的原因是(用離子方式程式表示)________________．

③當(dāng)a＝10、n＝1時(shí)，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)____。c(OH－)－c(HB)＝__。

④當(dāng)n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B－)＝1∶99時(shí)，A溶液的pH為_(kāi)____(保留整數(shù)值)。

(2)已知難溶電解質(zhì)A的化學(xué)式為XnYm，相對(duì)分子質(zhì)量為M，測(cè)得其飽和溶液的密度為ρ g/cm3，Xm＋離子的濃度為c mol/L，則該難溶物XnYm的溶度積常數(shù)為Ksp＝_________，該溫度下XnYm的溶解度S＝____________。

 

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（9分）分析、歸納、探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法和手段之一．下面就電解質(zhì)A回答有關(guān)問(wèn)題（假定以下都是室溫時(shí)的溶液）．

       （1）電解質(zhì)A的化學(xué)式為NanB，測(cè)得濃度為c mol/L的A溶液的pH＝a．

①試說(shuō)明HnB的酸性強(qiáng)弱_______________________________________．

②當(dāng)a＝10時(shí)，A溶液呈堿性的原因是（用離子方式程式表示）________________．

③當(dāng)a＝10、n＝1時(shí)，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

_______________________________________________________．

c（OH－）－c（HB）＝________．

④當(dāng)n＝1、c＝0．1、溶液中c（HB）∶c（B－）＝1∶99時(shí)，A溶液的pH為_(kāi)_________（保留整數(shù)值）．

       （2）已知難溶電解質(zhì)A的化學(xué)式為XnYm，相對(duì)分子質(zhì)量為M，測(cè)得其飽和溶液的密度為ρ g/cm3，Xm＋離子的濃度為c mol/L，則該難溶物XnYm的溶度積常數(shù)為Ksp＝__________________________，該溫度下XnYm的溶解度S＝____________．

 

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（9分）分析、歸納、探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法和手段之一．下面就電解質(zhì)A回答有關(guān)問(wèn)題(假定以下都是室溫時(shí)的溶液)。

(1)電解質(zhì)A的化學(xué)式為NanB，測(cè)得濃度為c mol/L的A溶液的pH＝a。

①試說(shuō)明HnB的酸性強(qiáng)弱_______________________________________。

②當(dāng)a＝10時(shí)，A溶液呈堿性的原因是(用離子方式程式表示)________________．

③當(dāng)a＝10、n＝1時(shí)，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)____。c(OH－)－c(HB)＝__。

④當(dāng)n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B－)＝1∶99時(shí)，A溶液的pH為_(kāi)____(保留整數(shù)值)。

(2)已知難溶電解質(zhì)A的化學(xué)式為XnYm，相對(duì)分子質(zhì)量為M，測(cè)得其飽和溶液的密度為ρ g/cm3，Xm＋離子的濃度為c mol/L，則該難溶物XnYm的溶度積常數(shù)為Ksp＝_________，該溫度下XnYm的溶解度S＝____________。

 

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（12分）分析、歸納、探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法和手段之一．下面就電解質(zhì)A回答有關(guān)問(wèn)題(假定以下都是室溫時(shí)的溶液)。

(1)電解質(zhì)A的化學(xué)式為NanB，測(cè)得濃度為c mol/L的A溶液的pH＝a

①當(dāng)a=10時(shí)，A溶液呈堿性的原因是(用離子方式程式表示)                        。

②當(dāng)a=10，n＝1時(shí)，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                      ，

c(OH－)－c(HB)＝________ mol/L。

③當(dāng)n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B－)＝1∶99時(shí)，A溶液的pH為_(kāi)_____(保留整數(shù)值)。

(2)已知難溶電解質(zhì)A的化學(xué)式為XnYm，相對(duì)分子質(zhì)量為M，測(cè)得其飽和溶液的密度為ρ g/cm3，Xm＋離子的濃度為c mol/L，則該難溶物XnYm的溶度積常數(shù)為Ksp＝_____________，該溫度下XnYm的溶解度S＝____________g

 

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