2．水的電離過程為H2OH++OH-.在25℃時(shí)水的離子積為:KW＝1.0×10-14.在35℃時(shí)水的離子積為:KW＝2.1×10-14.則下列敘述正確的是 ( ) A．c(H+)隨著溫度的升高而降低 B．35℃時(shí)c(H+)<c(OH-) C．35℃時(shí)的水比25℃時(shí)的水電離程度小 D．水的電離是個(gè)吸熱過程 答案:D 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

水的電離過程為H2OH++OH-，在不同溫度下其離子積常數(shù)為KW(25 ℃)=1×10－14，KW(35 ℃)=2.1×10－14。則下列敘述正確的是(    )

     A.c(H+)隨著溫度的升高而降低                      B.在35 ℃時(shí)，c(H+)＞c(OH-)

     C.水的電離程度：25 ℃＞35 ℃                    D.水的電離是吸熱的

   

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水的電離過程為H2OH＋＋OH－，在不同溫度下其離子積為KW(25℃)＝1.0×10－14， KW(35℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是

A．c(H＋)隨溫度的升高而降低B．35℃時(shí)，c(H＋)>c(OH－)
C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃)D．水的電離是吸熱的過程

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水的電離過程為H2OH+ + OH－，在不同溫度下其離子積為：Kw(25℃)＝1×10－14， Kw(35℃)＝2.1 ×10－14。則下列敘述正確的是

A．c(H+)隨著溫度的升高而降低B．在35℃時(shí)，純水中 c(H+) ＞c(OH－)
C．水的電離常數(shù)K(25℃)＞K(35℃)D．水的電離是一個(gè)吸熱過程

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水的電離過程為H2OH+ + OH－，在不同溫度下其離子積為：Kw(25℃)＝1×10－14， Kw(35℃)＝2.1 ×10－14。則下列敘述正確的是

A．c(H+)隨著溫度的升高而降低              B．在35℃時(shí)，純水中 c(H+) ＞c(OH－)

C．水的電離常數(shù)K(25℃)＞K(35℃)           D．水的電離是一個(gè)吸熱過程

 

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水的電離過程為H2OH＋＋OH－，在25 ℃時(shí)水的離子積為KW＝1.0×10－14，在35 ℃時(shí)水的離子積為KW＝2.1×10－14，則下列敘述正確的是（  ）

A．c(H＋)隨著溫度的升高而降低             B．35 ℃時(shí)c(H＋)＞c(OH－)

C．35 ℃時(shí)的水比25 ℃時(shí)的水電離程度小   D．水的電離是個(gè)吸熱過程

 

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