21．(2009·山東省英雄山中學(xué)第一學(xué)期期末檢測(cè))在一個(gè)容積固定的反應(yīng)容器中有一可左右滑動(dòng)的密封隔板.兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng): A.B.C.D.E.F的起始加入量分別為2mol.1mol.0mol.Xmol.Ymol.Zmol.兩邊反應(yīng)達(dá)平衡后.隔板恰好在正中間位置. (1)恒溫時(shí).若向左邊容器中充入0.3molHe.則右邊容器內(nèi)的平衡向 移動(dòng). (2)恒溫時(shí).若向左邊容器中通入的不是He.而是2molA和1molB的氣體.與原平衡相比.C的體積分?jǐn)?shù) (填“增大 .“減小 或“不變 .下同)右邊容器中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量 . 題的平衡體系中.若向左右兩容器中同時(shí)再各注入1molHe.平衡后與(2)題的原平衡體系相比.下列說法正確的是 . A．C.F的濃度都不變 B．B的轉(zhuǎn)化率.F的分解率均增加 C．A.D物質(zhì)的量都增加了 D．A.B.C.D.E.F物質(zhì)的量都不變 答案:B 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在一個(gè)容積固定的反應(yīng)容器中有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)：
A、B、C、D、E、F的起始加入量分別為2mol、1mol、0mol、Xmol、Ymol、Zmol，兩邊反應(yīng)達(dá)平衡后，隔板恰好在正中間位置．
（1）恒溫時(shí)，若向左邊容器中充入0.3molHe，則右邊容器內(nèi)的平衡向
右
右
移動(dòng)（填“左”、“右”或“不”）．
（2）恒溫時(shí)，若向左邊容器中通入的不是He，而是2molA和1molB的氣體，與原平衡相比，C的體積分?jǐn)?shù)
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）右邊容器中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量
增大
增大
．

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根據(jù)下列敘述回答（1）~（3）題。

在一個(gè)容積固定的反應(yīng)容器有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)：

2A(g)+B(g)=2C(g)

D(g)+3E(g)=2F(g)

各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B、C、D、E、F的物質(zhì)的量分別為2mol，1mol，0 mol，Xmol，Ymol，Zmol，兩邊反應(yīng)達(dá)平衡后，隔板恰好在正中間的位置。

（1）恒溫時(shí)，若向左邊容器中充入0.3mol He(He不與A、B、C、D、E、F反應(yīng))，下列說法正確的是

A．A的物質(zhì)的量增加　 　　　　　　　　　　　　　 B．B的轉(zhuǎn)化率增大

C．C的物質(zhì)的量不變　 　　　　　　　　　　　　　 D．F的濃度，體積分?jǐn)?shù)一定都增大

（2）恒溫時(shí)，若向左邊容器中通人的不是He，而是2 molA和1mol B的氣體，則下列說法正確的是

　 A．A的體積分?jǐn)?shù)不變

　 B．B的轉(zhuǎn)化率降低

　 C．C的體積分?jǐn)?shù)、濃度都增大

　 D．右邊容器中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增加

（3）恒溫時(shí)在（2）題的平衡體系中，若向左右兩容器中同時(shí)再各注入lmolHe，平衡后與（2）題的平衡體系相比，下列說法正確的是

　 A．C、F的濃度都不變

　 B．B的轉(zhuǎn)化率，F(xiàn)的分解率都增加了

　 C．A、D物質(zhì)的量都增加了

　 D．A、B、C、D、E、F物質(zhì)的量都不變

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在一個(gè)容積固定的反應(yīng)容器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行可逆反應(yīng)．各物質(zhì)的起始加入量如下：M為2.5mol，N為3mol，P為0mol，A，C，D各為0.5mol，B為x mol．當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡．并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置，如圖所示：

若達(dá)到平衡后，測(cè)得M轉(zhuǎn)化率為75%，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)達(dá)到平衡后，反應(yīng)器左室氣體總的物質(zhì)的量為________mol．

(2)欲使右室反應(yīng)開始時(shí)，v(正)＞v(逆)，x的取值范圍是________．

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在一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△Η＜0．第2min時(shí)只改變一個(gè)條件，反應(yīng)情況如下表：
時(shí)間 c（CO）/mol/L c（H2）/mol/L c（CH3OH）/mol/L
起始 1 3 0
第2min 0.8 2.6 0.2
第4min 0.4 1.8 0.6
第6min 0.4 1.8 0.6
下列說法不正確的是（　�。�

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某溫度下，在一個(gè)容積固定的密閉容器中，充人2 mol NO和1 mol O2，發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率為80％(容器內(nèi)溫度不變)，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比為(    )

A.11：15              B.小于11：15           C.5：6              D.大于5：6

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