66×102 mol m m=4.98 kg 答案:(1)1.66×102 mol (2)4.98 kg 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氫氧燃料電池的突出優(yōu)點是把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不經(jīng)過中間熱能這一形式，已用于宇宙飛船及潛艇中，其電極反應為：
負極　2H2＋4OH-→4H2O＋4e-
正極　O2＋2H2O＋4e－→4OH-
所產(chǎn)生的水為飲用水，今欲得到常溫下1L水，則電池內(nèi)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量約為（）。
A.1.1×102  mol　      B.4.5×10-2  mol
C.8.9×10-3  mol       D.5.6×102 mol

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在無土栽培中，配制1 L內(nèi)含0.5 mol NH4Cl、?0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體配制，則需此三種固體的物質(zhì)的量分別為（    ）

A.0.40 mol　0.50 mol　0.12 mol

B.0.66 mol　0.50 mol　0.24 mol

C.0.64 mol　0.50 mol　0.24 mol

D.0.64 mol　0.02 mol　0.24 mol

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[化學－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

Ⅰ、為減少溫室效應，科學家設計反應：CO2＋4H2→CH4＋2H2O以減小空氣中CO2．

(1)若有1 mol　CH4生成，則有________mol　σ鍵和________mol　π鍵斷裂．

(2)CH4失去H－(氫負離子)形成CH+3(甲基正離子)．已知CH+3的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形，則CH+3中碳原子的雜化方式為________．

Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物(如羰基鐵)．形成配合物時，每個CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價電子和CO提供的電子總和等于18．

(3)金屬羰基配合物中，微粒間作用力有________(填字母代號)

a、離子鍵

b、共價鍵

c、配位鍵

d、金屬鍵

(4)羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點－21℃、沸點102.8℃．由此推測，固體羰基鐵更接近于________(填晶體類型)．若用Fe(CO)x表示羰基鐵的化學式，則x＝________．

Ⅲ．研究表明，對于中心離子為Hg2+等陽離子的配合物，若配位體給出電子能力越強：則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強，配合物也就越穩(wěn)定．

(5)預測HgCl42－與HgI42－的穩(wěn)定性強弱，并從元素電負性的角度加以解釋．

答：HgCl42－比HgI42－更________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)，因為________．

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化學反應都伴隨著能量的變化，阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池，其電池反應為：

2H2＋O2＝2H2O，電解液為KOH溶液．氫氧燃料電池的突出優(yōu)點是把__________能直接轉(zhuǎn)化為________________能，而不經(jīng)過____________能這一中間形式．

(1)有關(guān)氫氧燃料電池的下列敘述正確的是(　　)

A．此電池能發(fā)出藍色火焰

B．氫氣為正極，氧氣為負極

C．工作時電解液的pH值不斷增大

D．負極：2H2＋4OH–－4e–＝4H2O

正極：O2＋2H2O＋4e–＝4OH–

(2)電池產(chǎn)生的水可作為飲用水，今欲得常溫下1 L水，則電池內(nèi)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量約為(　　)

A．8.9×10－3 mol

B．4.5×10－2 mol

C．1.1×102 mol

D．5.6×102 mol

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對于1．5 mol　CO2，下列說法錯誤的是

[　　]

A．

所含有的分子數(shù)為1．5NA

B．

所含有的原子數(shù)為4．5NA

C．

體積是33．6 L

D．

所具有的質(zhì)量是66 g

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