學習化學應該明確“從生活中來，到生活中去”道理．在生產(chǎn)生活中，我們會遇到各種各樣的化學反應．請你寫出下列反應的化學方程式．（注意反應條件并配平）
（1）已知氯化鐵溶液跟銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵．電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電板．
（2）玻璃中含有SiO₂，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存堿性溶液的原因．
（3）胃舒平含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸（鹽酸）過多．
（4）在高溫下一氧化碳與氧化鐵反應可以制得金屬鐵．
（5）將鐵加入硫酸銅溶液中煉銅（濕法煉銅）．
（6）工業(yè)上用氯氣和消石灰（氫氧化鈣乳濁液）反應制取漂白粉（主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣）．

（I）電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．用FeCl₃溶液做腐蝕液與Cu反應生成CuCl₂和FeCl₂．
（1）寫出該反應的化學方程式．
（2）檢驗溶液中Fe³⁺存在的試劑是，證明Fe³⁺存在的現(xiàn)象是．
（Ⅱ）印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放會造成環(huán)境污染及資源的浪費．通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl₃ 溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．

（1）步驟①中發(fā)生反應的離子方程式．
（2）步驟②需加入的試劑A是（填化學式）．
（3）步驟③通入的氣體B是（填化學式），寫出該反應的化學方程式．
（4）為測定濾渣中銅的質量分數(shù)，取50g的濾渣與足量的試劑A反應，得到5.6L氣體（標準狀況下），試計算濾渣中銅的質量分數(shù)．（寫出計算過程）

電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）寫出FeCl₃溶液與銅箔發(fā)生反應的化學方程式：；若反應過程中有2mol電子發(fā)生轉移，會有 g Cu溶解．
（2）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液（不含F(xiàn)eCl₃）中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl₃溶液，準備采用下列步驟：

請寫出上述試驗過程中②⑤的化學式：②，⑤．
請寫出①⑥兩步反應的離子方程式：；．

電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）檢驗溶液中Fe³⁺存在的試劑是（填寫化學式），證明Fe³⁺存在的現(xiàn)象是．
（2）寫出FeCl₃溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式：．
（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl₃溶液，準備采用下列步驟：

請寫出上述實驗中③的化學式：．
（4）配制硫酸亞鐵溶液時，常在其中加入．
（5）要證明某溶液中不含F(xiàn)e³⁺而可能含有Fe²⁺，進行如下實驗操作時的最佳順序為．
①加入足量氯水 ②加入足量NaOH溶液 ③加入少量KSCN溶液
A．①③B．③②C．③①D．①②③
（6）寫出向②⑤的混合液中通入⑥的離子方程式．