現(xiàn)有一Na₂SO₃、Na₂SO₄混合物樣品ag，為了測定其中Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下方案，其中明顯不合理的是

A．將樣品配制成溶液V₁L，取其中25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液V₂mL

B．向樣品中加足量H₂O₂，再加足量BaCl₂溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為bg

C．將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再加入足量BaCl₂溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為cg

D．將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的氣體依次通過盛有飽和NaHSO₃的洗氣瓶、盛有濃H₂SO₄的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管Ⅰ、盛有堿石灰的干燥管Ⅱ，測定干燥管Ⅰ增重dg

現(xiàn)有一Na₂SO₃、Na₂SO₄混合物樣品ag，為了測定其中Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下方案，其中明顯不合理的是

某小組通過實驗研究Na2O2與水的反應(yīng)?

（1）Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ?
（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在較多的H2O2,H2O2與酚酞發(fā)生了反應(yīng)?
Ⅰ．甲同學(xué)通過實驗證實了H2O2的存在:取少量溶液a,加入試劑 (填化學(xué)式)，有氣體產(chǎn)生?
Ⅱ．乙同學(xué)查閱資料獲悉:用KMnO4(被還原為)可以測定H2O2的含量?
取3mL溶液a稀釋至15mL,用稀H2SO4酸化,再逐滴加入0．0045 KMnO₄溶液,產(chǎn)生氣體,溶液褪色速率開始較慢后變快,至終點時共消耗10mL KMnO₄溶液?
①KMnO₄與H₂O₂反應(yīng)的離子方程式是 ?
②溶液a中?
③溶液褪色速率開始較慢后變快的原因可能是 ?
（3）為探究現(xiàn)象ⅱ產(chǎn)生的原因,同學(xué)們繼續(xù)進行了如下實驗:
Ⅰ．向H2O2溶液中滴入兩滴酚酞,振蕩,加入5滴0．1NaOH溶液,溶液變紅又迅速變無色且產(chǎn)生氣體,10分鐘后溶液變無色,該過程無明顯熱效應(yīng)?
Ⅱ．向0．1NaOH溶液中滴入兩滴酚酞的,振蕩,溶液變紅,10分鐘后溶液顏色無明顯變化;向該溶液中通入氧氣,溶液顏色無明顯變化?從實驗Ⅰ和Ⅱ中，可得出的結(jié)論是 ?

（16分）某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”的反應(yīng)的產(chǎn)物，進行了下列實驗：用如圖所示實驗裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”（石棉絨高溫下不與水和鐵反應(yīng)）．

（1）如何檢查該裝置的氣密性：                                                          
（2）寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式                           
（3）驗證固體產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)
限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；1mol/L CuSO₄、3mol/L H₂SO₄、3mol/L HNO₃、30%H₂O₂、0.01mol/L KMnO₄、20%KSCN、蒸餾水。
在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。