在50 mL 2 mol·溶液中加入100 mL NaOH溶液，得11.7 g白色沉淀，則NaOH的物質(zhì)的量濃度可能為（  ）

　　A．4.5 mol·

　　B．5 mol·

　　C．6 mol·

　　D．6.5 mol·

 

在50 mL 2 mol·L^-1 Al₂(SO₄)₃溶液中加入100 mL NaOH溶液，得11.7 g白色沉淀，則NaOH的物質(zhì)的量濃度可能為  (　　 )

　　A．4.5 mol·L^-1

　　B．5 mol·L^-1

　　C．6 mol·L^-1

　　D．6.5 mol·L^-1

 

在50 mL 2 mol·溶液中加入100 mL NaOH溶液，得11.7 g白色沉淀，則NaOH的物質(zhì)的量濃度可能為（  ）

　　A．4.5 mol·

　　B．5 mol·

　　C．6 mol·

　　D．6.5 mol·

 

X、Y、Z、W四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素。有關(guān)信息如下表：

	原子或分子相關(guān)信息	單質(zhì)及其化合物相關(guān)信息
X	ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物	X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為無機酸中最強酸
Y	Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)	Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料
Z	Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1/2	Z是無機非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料
W	W原子的最外層電子數(shù)小于4	W的常見化合價有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色

（1）W在周期表的位置為         ，W（OH）₂在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       。

（2）X的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為         ，X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為                                      。

（3）Z的氧化物在通訊領(lǐng)域用來作              ，工業(yè)上制備Z的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                     。鍺與Z是同一主族元素，門捷列夫曾預(yù)言了這一元素的存在，它用來制造半導(dǎo)體晶體管，最新研究表明：有機鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與NaOH 溶液反應(yīng)但在有H₂O₂ 存在時可與NaOH 溶液反應(yīng)生成鍺酸鹽，其方程式為                  。

（4）在50 mL l mol·L^-1的YX₃溶液中逐滴加入0.5 mol·L^-1的NaOH溶液，得到1.56 g沉淀，則加入NaOH溶液的體積最多為          mL。

 

（12分）（1）阿司匹林是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃。某學(xué)習(xí)小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH₃CO)₂O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程（略）。
①寫出制備阿司匹林的化學(xué)方程式                。
可用重結(jié)晶提純法提純阿司匹林。方法如下：

加熱回流的裝置如圖所示：

②使用溫度計的目的是                    。
③冷凝水的流進(jìn)方向是         。（填“b”或“c”）。
④重結(jié)晶提純法所得產(chǎn)品的有機雜質(zhì)較少的原因        。
檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是                           。
（2）氯化芐（C₆H₅CH₂Cl）也是一種重要的有機化工原料。工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應(yīng)合成氯化芐。為探索不同光強條件對合成產(chǎn)率的影響，需要對不同光強條件下的粗產(chǎn)品(含甲苯)進(jìn)行純度檢測。每一組檢測按照如下步驟進(jìn)行：

A．稱取0．300 g樣品。

B．將樣品與25 mL 4 mol·L-lNaOH溶液在三頸燒瓶中混合，水浴加熱回流l小時后停止加熱（發(fā)生的反應(yīng)為：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+ NaCl）。

C．在三頸燒瓶中加入50 mL 2 mol·L-l HNO3，混合均勻。

D．將三頸燒瓶中溶液全部轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，加水定容。

E.從容量瓶中取出25.00 mL溶液于錐形瓶中，加入6.00 mL 0.100 mol·L^-1AgNO₃溶液，振蕩混合均勻。
F.在錐形瓶中滴入幾滴NH₄Fe(SO₄)₂溶液作為指示劑，用0.0250 mol·L^-1 NH₄SCN溶液滴定剩余的AgNO₃。
G.重復(fù)E、F步驟三次，消耗0.0250 mol·L¹NH₄SCN溶液的平均值為4.00mL。
（已知：NH₄SCN+ AgNO₃= AgSCN↓+NH₄NO₃）根據(jù)以上實驗信息回答下列相關(guān)問題：
①C步驟所加硝酸的目的是       。
②在F步驟操作中，判斷達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是         。
③該產(chǎn)品的純度為         。（請保留2位小數(shù)）