在一容積為2 L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)，其中H₂O、CO的物質的量（mol）隨時間（min）的變化曲線如右圖所示：

（1）反應處于平衡狀態(tài)的時間區(qū)間是_____________。

（2）若反應進行到2 min時，改變了溫度，使曲線發(fā)生如右圖所示的變化，則溫度為______（選填“升高”或“降低”），逆反應是____________（選填“吸”或“放”）熱反應。

（3）反應至5 min時，若也只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如圖所示變化，該條件可能是下述中的_________________。

A．增加了C          B．增加了水蒸氣      C．降低了溫度        D．增加了壓強

 

在一容積為2 L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)，其中H₂O、CO的物質的量（mol）隨時間（min）的變化曲線如右圖所示：

（1）反應處于平衡狀態(tài)的時間區(qū)間是_____________。

（2）若反應進行到2 min時，改變了溫度，使曲線發(fā)生如右圖所示的變化，則溫度為______（選填“升高”或“降低”），逆反應是____________（選填“吸”或“放”）熱反應。

（3）反應至5 min時，若也只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如圖所示變化，該條件可能是下述中的_________________。

（A）增加了C　 （B）增加了水蒸氣 （C）降低了溫度　 （D）增加了壓強

在一容積為2 L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)，其中H₂O、CO的物質的量（mol）隨時間（min）的變化曲線如右圖所示：

（1）反應處于平衡狀態(tài)的時間區(qū)間是_____________。

（2）若反應進行到2 min時，改變了溫度，使曲線發(fā)生如右圖所示的變化，則溫度為______（選填“升高”或“降低”），逆反應是____________（選填“吸”或“放”）熱反應。

（3）反應至5 min時，若也只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如圖所示變化，該條件可能是下述中的_________________。

（A）增加了C　 （B）增加了水蒸氣 （C）降低了溫度　 （D）增加了壓強

在某一容積為5 L的密閉容器內，加入0.3 mol的CO和0.3 mol的H₂O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g) ΔH>0，反應中CO₂的濃度隨時間變化情況如右圖：

(1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，
CO的化學反應速率為v(CO)＝             mol/(L·min)^-1，
該溫度下的平衡常數(shù)K＝               。
(2)在體積不變的條件下，改變下列條件重新達到平衡時能使平衡常數(shù)K增大的有    
（填字母）

A．升高溫度

B．降低溫度

C．增大壓強

D．減小壓強

E．加入催化劑       G．移出一氧化碳氣體
(3)如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H₂O、0.2 mol的CO₂和0.2 mol的H₂，在相同的條件下，反應達平衡時，c(CO)＝________________mol/L.
(4)若保持溫度和容器的體積不變，在(1)中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達到平衡后，CO的轉化率_______(填“升高”、“降低”還是“不變”)，CO₂的質量分數(shù)________(填“升高”、“降低”還是“不變”).
(5)在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得C(CO)=C(H₂O)= 0.09mol/L,
C(CO₂ )=C(H₂)=0.13mol/L ,則此反應是否處于平衡狀態(tài):        (填“是”或“否”),若沒有處于平衡狀態(tài)則該反應向            移動。（填“正方向”或“逆方向”）