18．(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池.兩電極間連接一個電流計. 鋅片上發(fā)生的電極反應式: , 銀片上發(fā)生的電極反應式: . (2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g.工作一段時間后.取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重.總質(zhì)量為47 g.試計算: ①產(chǎn)生氫氣的體積, ②通過導線的電量.(已知NA＝6.02×1023/mol.電子電量為1.60×10-19C) 解析:(1)鋅片和銀片與稀硫酸構成原電池 鋅片為負極.發(fā)生氧化反應:Zn-2e-===Zn2+ 銀片為正極.發(fā)生還原反應:2H++2e-===H2↑ (2)①鋅片與銀片減少的質(zhì)量等于生成氫氣所消耗的鋅的質(zhì)量.設產(chǎn)生的氫氣體積為x. Zn+2H+===Zn2++H2↑ 65 g 22.4 L 60 g-47 g＝13 g x x＝13 g×22.4 L÷65 g＝4.48 L ②反應消耗的鋅為:13 g÷65 g·mol-1＝0.20 mol 1 mol Zn變?yōu)閆n2+時.轉(zhuǎn)移2 mol e-.則通過的電量為:0.20 mol×2×6.02×1023 mol- 1×1.6×10-19 C＝3.8×104 C. 答案:(1)Zn-2e-===Zn2+ 2H++2e-===H2↑ (2)①4.48 L ②3.8×104 C 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計．
鋅片上發(fā)生的電極反應：
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
；
銀片上發(fā)生的電極反應：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．

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（6分）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。

（1）鋅片上發(fā)生的電極反應：______________；銀片上發(fā)生的電極反應：_____________。

（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，試計算：

①產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)；②通過導線的電量。(已知NA = 6.02×1023/mol，一個電子的電量為1.60×10－19 C)

 

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（6分）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。

（1）鋅片上發(fā)生的電極反應：______________；銀片上發(fā)生的電極反應：_____________。

（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，試計算：

①產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)；②通過導線的電量。(已知NA = 6.02×1023/mol，一個電子的電量為1.60×10－19 C)

 

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（6分）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。

（1）鋅片上發(fā)生的電極反應：______________；銀片上發(fā)生的電極反應：_____________。

（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，試計算：

①產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)；②通過導線的電量。(已知NA = 6.02×1023/mol，一個電子的電量為1.60×10－19 C)

 

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（6分）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。

（1）鋅片上發(fā)生的電極反應：______________；銀片上發(fā)生的電極反應：_____________。

（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，試計算：

①產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)；②通過導線的電量。(已知NA = 6.02×1023/mol，一個電子的電量為1.60×10－19 C)

 

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