1mol 0.8mol 0.02mol (1). (2). (3). 5注意密度變化規(guī)律 在溶液混合和溶液稀釋等問題中.在注意溶液體積變化的同時.還要考慮溶液密度的變化對溶液物質(zhì)的量濃度的影響.如強酸.強堿.鹽等溶液的密度隨濃度增大而增大,氨水.乙醇等溶液的密度隨濃度增大而減小. 例5:若以和分別表示濃度為和氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù).且知2a=b.則下列推斷正確的是( ) A. B. C. D. 解析:設(shè)溶液的體積為VL.密度為.溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g·.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w.物質(zhì)的量濃度為.根據(jù)溶液物質(zhì)的量濃度的表達(dá)方式不同.但其溶質(zhì)的量不變.有V L×103 mL·.即.依題意有.因2a=b.所以有.又由于氨水的密度比純水小.且濃度越大.密度越小.即.代入上式.故答案為C項. 6注意實驗情景 在計算溶液配制或溶液稀釋等問題中溶液物質(zhì)的量濃度時.一要注意不能把水的體積當(dāng)作溶液的體積,二是在配制溶液時.要注意容量瓶規(guī)格與實際配制溶液體積的關(guān)系. 例6:實驗室需用480mL 的硫酸銅溶液.現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制.以下操作正確的是( ) A. 稱取7.68g硫酸銅.加入500mL水 B. 稱取12.0g膽礬配成500mL溶液 C. 稱取8.0g硫酸銅.加入500mL水 D. 稱取12.5g膽礬配成500mL溶液 解析:一些同學(xué)通過計算.得溶質(zhì)的質(zhì)量.選A項,也有一些同學(xué)選C項.這里包含兩個錯誤:一是用500mL容量瓶進(jìn)行配制時.溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)滿足500mL容量瓶的需求,二是錯把溶劑的體積當(dāng)作溶液的體積.正確情況應(yīng)該是“稱取8.0g硫酸銅.加水至500mL. 故答案為D項. 7注意物質(zhì)與其組成微粒的關(guān)系 物質(zhì)與其組成微粒的物質(zhì)的量.物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系可以通過電離方程式進(jìn)行分析.組成微粒的某量=對應(yīng)物質(zhì)的某量×物質(zhì)組成中該微粒的數(shù)目.此類問題在近幾年高考中出現(xiàn)頻率較高.需引起注意. 例7:今有300mL 溶液.溶液和 溶液.這三種溶液中的濃度之比為( ) A. 1:1:1 B. 3:2:1 C. 3:2:3 D. 1:1:3 解析:本題易錯選A項或C項.錯選A項是對物質(zhì)與其組成微粒的關(guān)系把握不準(zhǔn)造成的,錯選C項是因為審題不仔細(xì).有些同學(xué)看到濃度.體積就想到求物質(zhì)的量.將題設(shè)數(shù)據(jù)分別相乘.再比較得到C項.而未細(xì)看題目要求.本題是要計算的濃度之比.審題仔細(xì)后.很容易得到答案為D項. 專題訓(xùn)練 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

450℃時，向一定體積的透明容器通入或加入下列各組物質(zhì)，達(dá)到平衡時，顏色最深的是________，碘蒸氣的體積分?jǐn)?shù)不相同的是________(填序號)．

[    ]

A．0.1mol I2　　0.1mol H2　　0.4mol HI

B．0.01mol H2　　0.8mol HI

C．0.05mol I2　　0.05mol H2　　0.4mol HI

D．0.8mol HI

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下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小順序排列的是（　�。�
①0.5mol NH3�、跇�(biāo)況下22.4L He�、�4℃時18mL水�、�0.8mol H3PO4．

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（I）下列反應(yīng)在210℃達(dá)到平衡：
PCl5（氣）PCl3（氣）+Cl2（氣）；△H＞0     K=1            ①
CO（氣）+Cl2（氣）COCl2（氣）；△H＜0     K=5×104        ②
COCl2（氣）CO（氣）+Cl2（氣）；△H＞0③
（1）反應(yīng)②和反應(yīng)③的K值表達(dá)式
不同
不同
；（填“相同”或“不同”）
（2）降低Cl2濃度，反應(yīng)③的K值
不變
不變
；（填“增大”、“減少”或“不變”）
（3）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K值相等，應(yīng)采取的措施是
a
a

（a）反應(yīng)①、反應(yīng)②同時升高溫度
（b）反應(yīng)①、反應(yīng)②同時降低溫度
（c）反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃
（Ⅱ）（10分）現(xiàn)將水蒸汽和CO氣體分別通入到體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)．H2O（g）+CO（g） CO2（g）+H2（g）；△H．得到以下三組數(shù)據(jù)，據(jù)此回答下列問題：
實驗組 溫度 起始量 平衡量 達(dá)到平衡所需時間
H2O CO H2 CO2
1 650℃ 1mol 2mol 0.8mol 0.8mol 5min
2 900℃ 0.5mol 1mol 0.2mol 0.2mol 3min
3 900℃ a mol b mol c mol d mol t
（1）由以上數(shù)據(jù)，實驗1中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
0.16
0.16
mol?L-1?min-1；
（2）比較該反應(yīng)實驗1和實驗2中CO的轉(zhuǎn)化率：a1
＞
＞
 a2；該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H
＜
＜
0；（兩空填“＞”、“=”或“＜”）
（3）若實驗3要達(dá)到與實驗2等效的平衡狀態(tài)，且t＜3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
b=2a＞l
b=2a＞l
，實驗3條件時反應(yīng)的平衡常數(shù)為
0.167
0.167
；
（4）900℃時，若要重新達(dá)到平衡，使c（CO2）/c（CO）比值變小，在其他條件不變時，可采取的措施有（填字母）
B、C
B、C
．
A．使用高效催化劑   B．增大H2濃度   C．升高溫度    D．縮小容器體積．

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（16分）一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反：3A（g）+B（g）　 xC（g）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）若容器體積固定為 2L，反應(yīng)2min時測得剩余0.6mol B，C的濃度為0.4mol/L。

①2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為　　　　 ；x=　　　　 ;

②若反應(yīng)經(jīng)4min達(dá)到平衡，平衡時C的濃度　　　　 0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）

③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則B的轉(zhuǎn)化率是　　　　 ；

④改變起始物加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的質(zhì)量的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為　　　　 。（請用2個等式表示）

（2）若維持容器壓強不變

①達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)　　　　 22%，（填“大小”、“等于”或“小于”）

②改變起始物質(zhì)加入質(zhì)量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入　　　　 molA氣體和　　　　 molB氣體。

 

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下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小順序排列的是（　�。�
①0.5mol NH3�、跇�(biāo)況下22.4L He　③4℃時18mL水�、�0.8mol H3PO4．
A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．④③①②

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