1．下圖是某化學研究性學習小組設(shè)計的銅與稀硝酸反應的兩個實驗裝置圖.其中裝置Ⅰ為甲同學設(shè)計. 請回答下列問題: (1)銅與稀硝酸反應的離子方程式為 . (2)乙同學認為裝置Ⅰ中收集的氣體不能確定銅與稀硝酸反應生成的是NO氣體.理由是 . 于是他設(shè)計裝置Ⅱ.其中裝銅片的是氣球. (3)如何檢驗裝置Ⅱ的氣密性? . (4)該化學研究性學習小組的其他同學對上述實驗進行了研究.認為裝置Ⅱ雖然作了改進.但如果按裝置Ⅱ進行實驗.還是會出現(xiàn)三個問題.需要作相應改進措施.請你幫助他們填寫相關(guān)內(nèi)容. 問題一: . 措施:加熱或 . 問題二:試管中的氣體是淡紅棕色.而不是無色. 措施: (填具體操作.不能增加裝置). 問題三: . 措施: . 解析:(4)問題一:反應速率較慢.相應改進措施為加熱或?qū)€~片改為Cu粉.問題二:試管中的氣體是淡紅棕色.而不是無色.原因是裝置中含有空氣.空氣中的氧氣與NO作用生成了NO2.相應改進措施為先將少量碳酸鹽倒入試管.然后迅速系上裝有銅片的小氣球. 答案:(1)3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O (2)因為NO2與水反應也可產(chǎn)生NO:3NO2+H2O===2HNO3+NO.故不能證明生成的NO氣體是來自于銅與稀硝酸反應 (3)夾緊夾子.用酒精燈稍加熱試管.氣球鼓起.撤掉酒精燈后.氣球恢復原貌.表明裝置不漏氣反應速率較慢 將銅片改為Cu粉 先將少量碳酸鹽倒入試管.然后迅速系上裝有銅片的小氣球 實驗會造成空氣污染 連接導管.將導管插入裝有NaOH溶液的試管.并向試管中持續(xù)通入空氣(其他合理答案只要問題與措施一致即可) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某研究性學習小組，用濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、氫氧化鈉溶液及二氧化碳等藥品，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器已略去），探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．
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（1）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是
 
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（2）裝置②的藥品是水，則發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（3）裝置③中盛放3mo/L稀硝酸、裝置④中盛放濃硝酸，則裝置④的液面上面可觀察到
 
；裝置⑥中盛放氫氧化鈉溶液，其作用是
 
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（4）檢驗裝置的氣密性后，加入藥品．在裝置①滴加濃硝酸之前，需打開彈簧夾，通入CO2一段時間，再關(guān)閉彈簧夾，該操作目的是
 
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（5）試驗結(jié)束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色．甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學們分別設(shè)計了以下3個試驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是
 
（選填序號字母）
a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．

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某研究性學習小組通過實驗來探究乙二酸(又名草酸)受熱分解的產(chǎn)物，他們設(shè)計的實驗裝置如下圖所示：

    查閱資料可知：乙二酸晶體(H2C2O4·2H2O)熔點100．1 ℃，草酸鈣是難溶于水的白色固體；Cu2O能溶于稀硫酸，立即發(fā)生歧化反應生成Cu2+和Cu。

（1）實驗過程中觀察到C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變?yōu)榧t色，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：                                     ；

（2）裝置B的作用是          ；上述裝置中有兩處需要改進(假設(shè)洗氣裝置每次吸收氣體均完全)，改進方法是          ；             。

（3）實驗結(jié)束后向裝置B的試管中加入NaHCO3溶液，產(chǎn)生大量無色氣體，由此可以證明兩種物質(zhì)的酸性強弱順序是                  。

（4）有人認為D裝置中得到的紅色固體可能是Cu，也可能是Cu和Cu2O的混合物。實驗小組進一步探究：[來源:Zxxk.Com]

    ①取少量紅色固體加入到盛稀硫酸的試管中，充分振蕩，溶液變?yōu)樗{色，試管底部仍有紅色固體，由此可以得出的結(jié)論是                 。

    ②取6．8g紅色固體與足量的稀硝酸反應，收集到標準狀況下的NO氣體1．12L。則紅色固體中含單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)是                 。

 

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某研究性學習小組，用濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、氫氧化鈉溶液及二氧化碳等藥品，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器已略去），探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．

（1）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是______．
（2）裝置②的藥品是水，則發(fā)生反應的化學方程式是______．
（3）裝置③中盛放3mo/L稀硝酸、裝置④中盛放濃硝酸，則裝置④的液面上面可觀察到______；裝置⑥中盛放氫氧化鈉溶液，其作用是______．
（4）檢驗裝置的氣密性后，加入藥品．在裝置①滴加濃硝酸之前，需打開彈簧夾，通入CO2一段時間，再關(guān)閉彈簧夾，該操作目的是______．
（5）試驗結(jié)束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色．甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學們分別設(shè)計了以下3個試驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是______（選填序號字母）
a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．

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某研究性學習小組，用濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、氫氧化鈉溶液及二氧化碳等藥品，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器已略去），探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．

（1）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是______．
（2）裝置②的藥品是水，則發(fā)生反應的化學方程式是______．
（3）裝置③中盛放3mo/L稀硝酸、裝置④中盛放濃硝酸，則裝置④的液面上面可觀察到______；裝置⑥中盛放氫氧化鈉溶液，其作用是______．
（4）檢驗裝置的氣密性后，加入藥品．在裝置①滴加濃硝酸之前，需打開彈簧夾，通入CO2一段時間，再關(guān)閉彈簧夾，該操作目的是______．
（5）試驗結(jié)束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色．甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學們分別設(shè)計了以下3個試驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是______（選填序號字母）
a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．

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某研究性學習小組的幾位同學為了探究稀硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體及濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸四種酸氧化性的相對強弱，進行了如下實驗．

(1)甲、乙兩位同學分別設(shè)計了以下裝置觀察銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的氣體的顏色．

甲同學用下圖1裝置進行實驗，他認為小試管中收集到的氣體為銅與稀硝酸反應生成的NO氣體，他的推斷是否正確？________(填“正確”或“不正確”)．

乙同學用下圖2所示裝置進行實驗，步驟如下：①在大試管中放入適量大理石，加入過量稀硝酸；②塞好疏松并插有銅絲的棉花；③一段時間后，把銅絲浸入過量的稀硝酸中；④待溶液顏色加深后，將棉花慢慢推入試管中．

步驟①的作用是________；

在第④步操作中可以觀察到的現(xiàn)象是________．

(2)丙同學分別向裝有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸、②稀硫酸、③濃硝酸、④稀硝酸，立即發(fā)生劇烈反應的是________(填序號)，其反應的離子方程式為________；加熱后才能發(fā)生反應的是________(填序號，下同)．此對比實驗可以得出四種酸的氧化性相對強弱的順序是________＞________＞________＞________．

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