Fe3+因其在水溶液中當(dāng)pH為3.7左右即可沉淀為Fe(OH)3 ,所以Fe3+與幾乎所有的弱酸根離子都不能大量共存.如ClO-.[Al(OH)4]-.CO32-等. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

ⅠA、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周（如圖），已知X元素最高價氧化物的化學(xué)式為X2O5，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的．試確定：
（1）各元素的符號：
A：
Si
Si
，B：
N
N
，C：
S
S
，D：
As
As
，X：
P
P
．
（2）寫出C、D、X最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式，并排列酸性由強(qiáng)到弱的順序：
H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
．
（3）寫出A、B、X氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，并排列穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：
NH3＞PH3＞SiH4
NH3＞PH3＞SiH4
．
ⅡFe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液），
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=
c2(Fe2+)×c(I2)
c2(I-)×c2(Fe3+)
c2(Fe2+)×c(I2)
c2(I-)×c2(Fe3+)
．
[物質(zhì)的濃度用“c（物質(zhì)）”表示]．當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl4萃取I2，且溫度不變，上述平衡
向右
向右
移動（填“向右”、“向左”、“不”）．
（2）上述反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為：v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n（其中K為常數(shù)）
c（I-）（mol/L） c（Fe3+）（mol/L） v[mol/（L?s）]
（1） 0.20 0.80 0.032K
（2） 0.60 0.40 0.144K
（3） 0.80 0.20 0.128K
通過所給的數(shù)據(jù)計算得知：
①在v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n中，m、n的值為
C
C
．
A．m=1、n=1       B．m=1、n=2       C．m=2、n=1      D．m=2、n=2
②I-濃度對反應(yīng)速率的影響
＞
＞
Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“＞”、“＜”或“=”）．

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ⅠA、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周（如圖），已知X元素最高價氧化物的化學(xué)式為X2O5，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的．試確定：
（1）各元素的符號：
A：______，B：______，C：______，D：______，X：______．
（2）寫出C、D、X最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式，并排列酸性由強(qiáng)到弱的順序：______．
（3）寫出A、B、X氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，并排列穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：______．
ⅡFe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液），
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=______．
[物質(zhì)的濃度用“c（物質(zhì)）”表示]．當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl4萃取I2，且溫度不變，上述平衡______移動（填“向右”、“向左”、“不”）．
（2）上述反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為：v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n（其中K為常數(shù)）
c（I-）（mol/L） c（Fe3+）（mol/L） v[mol/（L?s）]
（1） 0.20 0.80 0.032K
（2） 0.60 0.40 0.144K
（3） 0.80 0.20 0.128K
通過所給的數(shù)據(jù)計算得知：
①在v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n中，m、n的值為______．
A．m=1、n=1       B．m=1、n=2       C．m=2、n=1      D．m=2、n=2
②I-濃度對反應(yīng)速率的影響______Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“＞”、“＜”或“=”）．
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Ⅰ(10分) A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周（如下圖)，已知X元素最高價氧化物的化學(xué)式為X2O5，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的。試確定：

(1)各元素的符號：

 A：＿＿＿＿＿，B：＿＿＿＿，C：＿＿＿＿，D：＿＿＿＿＿，X：＿＿＿＿＿。

(2)寫出C、D、X最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式，并排列酸性由強(qiáng)到弱的順序：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)寫出A、B、X氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，并排列穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：__________________。

Ⅱ(8分)Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I-+2Fe3+2Fe2++I2(水溶液)，

    ⑴該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=   ___________________________

 [物質(zhì)的濃度用“c(物質(zhì))”表示]。當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl4萃取I2，且溫度不變，上述平衡________移動(填“向右”、“向左”、“不”)。

⑵上述反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為：v=K[c(I-)]m[c(Fe3+)]n(其中K為常數(shù))

c(I-)(mol/L)

c(Fe3+)(mol/L)

v[mol/(L?s)]

⑴

0.20

0.80

0.032K

⑵

0.60

0.40

0.144K

⑶

0.80

0.20

0.128K

   

通過所給的數(shù)據(jù)計算得知：

    ①在v=K[c(I-)]m[c(Fe3+)]n中，m、n的值為_________。

    A. m=1、n=1       B. m=1、n=2       C. m=2、n=1      D. m=2、n=2

②I-濃度對反應(yīng)速率的影響_______Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響(填“>”、“<”或“=”)。

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ⅠA、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周（如圖），已知X元素最高價氧化物的化學(xué)式為X2O5，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的．試確定：
（1）各元素的符號：
A：______，B：______，C：______，D：______，X：______．
（2）寫出C、D、X最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式，并排列酸性由強(qiáng)到弱的順序：______．
（3）寫出A、B、X氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，并排列穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：______．
ⅡFe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液），
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=______．
[物質(zhì)的濃度用“c（物質(zhì)）”表示]．當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl4萃取I2，且溫度不變，上述平衡______移動（填“向右”、“向左”、“不”）．
（2）上述反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為：v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n（其中K為常數(shù)）
c（I-）（mol/L）c（Fe3+）（mol/L）v[mol/]
（1）0.200.800.032K
（2）0.600.400.144K
（3）0.800.200.128K
通過所給的數(shù)據(jù)計算得知：
①在v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n中，m、n的值為______．
A．m=1、n=1       B．m=1、n=2       C．m=2、n=1      D．m=2、n=2
②I-濃度對反應(yīng)速率的影響______Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“＞”、“＜”或“=”）．

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Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I- +2Fe3+2Fe2+ +I2（水溶液中）。
(1)當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl4萃取I2，且溫度不變，化學(xué)反應(yīng)速率____（填“增 大”、“減小”或“不變”），此時v（正）____v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(2)正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=k[I-]m[Fe3+]n(志為常數(shù))。
通過分析所給數(shù)據(jù)計算得知：在v=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值為 ( )
A.m=1,n=1
B.m=1,n=2
C.m= 2,n=1
D.m=2,n=2
碘離子濃度對反應(yīng)速率的影響____（選填“小于”、“大于”或“等于”）鐵離子濃度對反應(yīng)速率的影響。

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