14．化學反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時.常常伴有能量的變化.這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來.叫做反應(yīng)熱.由于反應(yīng)的情況不同.反應(yīng)熱可以分為許多種.如燃燒熱和中和熱.等等. (1)許多化學反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測量.其測量的儀器叫做 . (2)下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是 ,表示物質(zhì)中和熱的是 .(填ΔH1.ΔH2.ΔH3等) A．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l),ΔH1 B．C(s)+O2,ΔH2 C．CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g),ΔH3 D．C(s)+O2(g)===CO2(g),ΔH4 E．C6H12O6(s)+6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l),ΔH5 F．NaOH===NaCl(aq)+H2O(l),ΔH6 G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l),ΔH7 H．CH3COOH===CH3COONa(aq)+H2O(l),ΔH8 (3)2.00 g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2.放出99.6 kJ的熱量.寫出該反應(yīng)的熱化學方程式 . (4)充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量大小為Q kJ.生成的CO2恰好與5 mol·L-1100 mL KOH溶液完全反應(yīng)生成正鹽.求燃燒1 mol丁烷放出的熱量 . 解析:本題考查燃燒熱.中和熱的概念.熱化學方程式的書寫及計算.(4)中由消耗KOH的量可知.生成CO20.25 mol.根據(jù)丁烷燃燒的反應(yīng)方程式中計量數(shù)關(guān)系計算可知丁烷為 mol.即 mol. 答案:ΔH4.ΔH5 ΔH6.ΔH8 (3)C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l),ΔH＝-1 294.8 kJ·mol-1 (4)16Q kJ 【查看更多】

 

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化學反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱．由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等．
（1）下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是
△H4、△H5
△H4、△H5
；表示物質(zhì)中和熱的是
△H6、△H8
△H6、△H8
（填“△H1”、“△H2”、“△H3”等）．
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1
B．C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H8
（2）2.00g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出99.6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式
C2H2（g）+
5
2
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8kJ/mol
C2H2（g）+
5
2
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8kJ/mol
．
（3）充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量大小為Q，生成的CO2恰好與100mL濃度為5mol?L-1的KOH溶液完全反應(yīng)生成一種正鹽．則燃燒1mol丁烷放出的熱量為
16QkJ
16QkJ
．

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化學反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。
（1）下列 △ H 表示物質(zhì)燃燒熱的是          （填字母編號）。

（2）依據(jù)上述熱化學方程式，稀硝酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學方程式為                                      （其中熱效應(yīng)從上述 △H1 ~△H7盡中選�。�。
（3）中和熱的測定是高中化學的定量實驗之一。 50 mL0.50 mol/L 鹽酸與 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種儀器是。大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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化學反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。

（1）下列 △ H 表示物質(zhì)燃燒熱的是 （填字母編號）。

（2）依據(jù)上述熱化學方程式，稀硝酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學方程式為 （其中熱效應(yīng)從上述 △H1 ~△H7 盡中選�。�。

（3）中和熱的測定是高中化學的定量實驗之一。 50 mL0.50 mol/L 鹽酸與 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種儀器是。大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

 

 

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化學反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱．由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等．
（1）下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是______；表示物質(zhì)中和熱的是______（填“△H1”、“△H2”、“△H3”等）．
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1
B．C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H8
（2）2.00g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出99.6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式______．
（3）充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量大小為Q，生成的CO2恰好與100mL濃度為5mol?L-1的KOH溶液完全反應(yīng)生成一種正鹽．則燃燒1mol丁烷放出的熱量為______．

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化學反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴隨有能量的變化。這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱、中和熱，等等。
（1）許多化學反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測量，其測量的儀器叫__________。
（2）下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是________；表示物質(zhì)中和熱的是_______。（填ΔH1、ΔH2、ΔH3…）

（3）充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量大小為Q，生成的CO2恰好與5mol?L-1100mLKOH溶液完全反應(yīng)。求燃燒1mol丁烷放出的熱量（設(shè)其數(shù)值為x）_______。

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