6．(2010·河北師大附中月考題)在兩個恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng):甲中.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2+H2O(g) CO2(g)+H2(g).現(xiàn)有下列狀態(tài):①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變,②恒溫時.氣體壓強不再改變,③各氣體組分濃度相等,④反應(yīng)體系中溫度保持不變,⑤斷裂氫氧鍵速率等于斷裂氫氫鍵速率的2倍,⑥混合氣體密度不變,⑦單位時間內(nèi).消耗水的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量之比為9∶1,⑧同一時間內(nèi).水蒸氣消耗的物質(zhì)的量等于氫氣消耗的物質(zhì)的量.其中能表明甲.乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( ) A．①②⑤ B．③④⑥ C．⑥⑦⑧ D．④⑤⑧ 解析:甲容器中.C為固態(tài).該可逆反應(yīng)屬于氣體體積不相等的反應(yīng),乙容器中.反應(yīng)屬于等氣體分子數(shù)的反應(yīng).混合氣體平均相對分子質(zhì)量.密度.壓強都始終不變.①②⑥錯誤,各組分濃度相等.不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài).③錯誤,對于任何一個可逆反應(yīng).隨著反應(yīng)的進(jìn)行.體系溫度會發(fā)生變化.當(dāng)溫度不改變時.說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài).④正確,斷裂氫氧鍵速率等于斷裂氫氫鍵速率的2倍.經(jīng)轉(zhuǎn)化.水中氫氧鍵斷裂的速率等于生成氫氧鍵的速率.達(dá)到平衡狀態(tài).⑤正確,消耗水與生成氫氣是同一反應(yīng)方向.不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài).⑦錯誤.消耗水蒸氣的物質(zhì)的量等于同時生成氫氣的物質(zhì)的量,經(jīng)轉(zhuǎn)化.消耗氫氣的物質(zhì)的量等于生成氫氣的物質(zhì)的量.⑧正確. 答案:D 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在兩個恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng)：
甲：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
乙：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
②恒溫時，氣體壓強不再改變　③各氣體組成濃度相等
④反應(yīng)體系中溫度保持不變　⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍
⑥混合氣體密度不變�、邌挝粫r間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9：1
其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

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在兩個恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng)：
甲：C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)；
乙：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)
現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
②恒溫時，氣體壓強不再改變�、鄹鳉怏w組成濃度相等
④反應(yīng)體系中溫度保持不變�、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍　
⑥混合氣體密度不變　⑦單位時間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1
其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A．①②⑤B．③④⑥C．⑥⑦D．④⑤

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在兩個恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng)：

甲：C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)；

乙：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)

現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變

②恒溫時，氣體壓強不再改變�、鄹鳉怏w組成濃度相等

④反應(yīng)體系中溫度保持不變�、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍　

⑥混合氣體密度不變�、邌挝粫r間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1

其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A．①②⑤           B．③④⑥           C．⑥⑦             D．④⑤

 

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某溫度下，H2（g）+CO2（g） 
△
 H2O（g）+CO（g） （△H＞0）的平衡常數(shù)K=
9
4
，該溫度下在甲、乙、丙、丁四個恒容的密閉容器中投入原料的起始濃度如下表：下列判斷有錯的是（　�。�
起始濃度（mol/L） 甲 乙 丙 丁
c（H2） 0.01 0.02 0.02 0.005
c（CO2） 0.01 0.01 0.02 0.005
c（H2O） 0 0 0 0.005
c（CO） 0 0 0 0.005
A、平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率＞60%
B、平衡時，四容器中甲的
c(H2O)?c(CO)
c(H2)?c(CO2)
值最小
C、起始時丁向正反應(yīng)方向進(jìn)行
D、反應(yīng)開始時，丙中反應(yīng)速率最快

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某溫度下，H2 (g) + CO2 (g)  H2O(g) + CO(g) （ΔH＞0）的平衡常數(shù)，該溫度下在甲、乙、丙、丁四個恒容的密閉容器中投入原料的起始濃度如下表：

起始濃度（mol/L）

甲

乙

丙

丁

c(H2)

0.01

0.02

0.02

0.005

c(CO2)

0.01

0.01

0.02

0.005

c(H2O)

0

0

0

0.005

c(CO)

0

0

0

0.005

下列判斷有錯的是

A．平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率＞60%                 

B．平衡時，四容器中甲的值最小

C．起始時丁向正反應(yīng)方向進(jìn)行                                      

D．反應(yīng)開始時，丙中反應(yīng)速率最快

 

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