一定溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：CO(g)＋H₂(g)C(s)＋H₂O(g)；△H＜0以l mol CO和2 mol H₂為起始反應物，t_l時達到平衡，生成0．6mol H₂O(g)。t₂時改變反應條件，化學反應速率(v)與時間(t)的關系如圖所示。下列敘述正確的是

一定溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：CO(g)＋H₂(g)C(s)＋H₂O(g)；△H＜0以l mol CO和2 mol H₂為起始反應物，t_l時達到平衡，生成0．6mol H₂O(g)。t₂時改變反應條件，化學反應速率(v)與時間(t)的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A．起始時刻和t₁達到平衡后氣體的物質(zhì)的量之比為4︰5

B．平衡后若加入少量碳，平衡向逆反應方向移動

C．平衡后若加入氫氣，上述反應的△H會增大

D．t₂時改變的條件可能是增大了壓強

氫氣是工業(yè)上重要的原料。

（1）氫氣用于工業(yè)合成氨  N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol^-1。

一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N₂和H₂反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關系如下圖所示，其中t₄  ﹑t₅ ﹑t₇時刻所對應的實驗條件改變分別是

t₄           t₅            t₇       。

②溫度為T℃時，將2amolH₂和amolN₂放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N₂的轉化率為50﹪，此時放出熱量46.1 kJ。則該溫度下反應的平衡常數(shù)為             。         

（2）工業(yè)上大量的氫氣來源于焦炭與水蒸氣高溫下的反應：

C(s) + H₂O(g)  H₂(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

①該反應在低溫下不能自發(fā)進行的原因是                                   。

    ②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進行如上可逆反應。一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的有：Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強；Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量； ⅣCO物質(zhì)的量濃度          （      ）

     A．只有Ⅳ              B．只有Ⅰ和Ⅳ           C．只有Ⅱ和Ⅲ    

D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ          E．都可以

（3）在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入amol及bmol碘化氫（a＞b）待反應：2HI(g)H₂(g)+I₂(g)  達到平衡后，平衡時I₂的濃度c(I₂)_A        c(I₂)_B   ；平衡時HI的分解率α_A       α_B  ；平衡時H₂在混合氣體中的體積分數(shù)A       B （填寫“＞”“＜”“＝”）

氫氣是工業(yè)上重要的原料。

（1）氫氣用于工業(yè)合成氨  N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol^-1。

①        一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N₂和H₂反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關系如下圖所示，其中t₄  ﹑t₅ ﹑t₇時刻所對應的實驗條件改變分別是

t₄           t₅            t₇       。

②溫度為T℃時，將2amolH₂和amolN₂放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N₂的轉化率為50﹪，此時放出熱量46.1 kJ。則該溫度下反應的平衡常數(shù)為             。         

（2）工業(yè)上大量的氫氣來源于焦炭與水蒸氣高溫下的反應：

C(s) + H₂O(g)  H₂(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

①該反應在低溫下不能自發(fā)進行的原因是                                   。

    ②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進行如上可逆反應。一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的有：Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強；Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量； ⅣCO物質(zhì)的量濃度          （      ）

     A．只有Ⅳ              B．只有Ⅰ和Ⅳ           C．只有Ⅱ和Ⅲ    

D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ          E．都可以

（3）在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入amol及bmol碘化氫（a＞b）待反應：2HI(g)H₂(g)+I₂(g)  達到平衡后，平衡時I₂的濃度c(I₂)_A        c(I₂)_B   ；平衡時HI的分解率α_A       α_B  ；平衡時H₂在混合氣體中的體積分數(shù)A       B （填寫“＞”“＜”“＝”）

氫氣是工業(yè)上重要的原料。
（1）氫氣用于工業(yè)合成氨  N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)；ΔH =" -92.2" kJ·mol^-1。
①       一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N₂和H₂反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關系如下圖所示，其中t₄ ﹑t₅﹑t₇時刻所對應的實驗條件改變分別是
t₄          t₅           t₇      。

②溫度為T℃時，將2amolH₂和amolN₂放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N₂的轉化率為50﹪，此時放出熱量46.1 kJ。則該溫度下反應的平衡常數(shù)為            。         
（2）工業(yè)上大量的氫氣來源于焦炭與水蒸氣高溫下的反應：
C(s) + H₂O(g)  H₂(g) + CO(g)   △H =" +131.3" kJ/mol
①該反應在低溫下不能自發(fā)進行的原因是                                  。
②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進行如上可逆反應。一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的有：Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強；Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量； ⅣCO物質(zhì)的量濃度         （     ）
A．只有Ⅳ             B．只有Ⅰ和Ⅳ          C．只有Ⅱ和Ⅲ    
D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ         E．都可以
（3）在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入amol及bmol碘化氫（a＞b）待反應：2HI(g)H₂(g)+I₂(g) 達到平衡后，平衡時I₂的濃度c(I₂)_A       c(I₂)_B  ；平衡時HI的分解率α_A      α_B ；平衡時H₂在混合氣體中的體積分數(shù)A      B （填寫“＞”“＜”“＝”）