題目列表(包括答案和解析)
國家環(huán)保總局“2006年環(huán)境監(jiān)測公報”指出，減少SO2的排放和生活廢水的處理是我國“十一五”期間環(huán)境保護的主要任務。
請回答下列問題：
⑴ SO2的排放是造成酸雨的主要因素。某地區(qū)酸雨pH隨時間的變化如右圖所示。請用化學方程式表示該地區(qū)酸雨pH隨時間增加而減小的原因 。
⑵ 新型氨法煙氣脫硫技術采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產品。該技術的優(yōu)點是 。
⑶ 為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2。該方法涉及到的化學反應為：SO2＋2CO＝2CO2＋
Sx 、CO＋Sx＝COS、2COS＋SO2＝2CO2＋
Sx 。其中COS分子的空間構型為 。
⑷ 生活污水中含大量細小的懸浮物，可加入某些物質使之聚集成較大的顆粒而沉淀。請你舉一種常見的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質，其化學式為 。若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在消化細菌的作用下將NH4＋氧化為NO3－：NH4＋＋2O2＝NO3－＋2H＋＋H2O，然后加入甲醇，NO3－和甲醇轉化為兩種無毒氣體。請寫出加入甲醇后反應的離子方程式 。
請回答下列問題：
（1）SO2的排放是造成酸雨的主要因素。某地區(qū)酸雨pH隨時間的變化如下圖所示。請用化學方程式表示該地區(qū)酸雨pH隨時間增加而減小的原因______________________________。
（2）新型氨法煙氣脫硫技術采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產品。該技術的優(yōu)點是_______________________________________________________。
（3）為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2。該方法涉及的化學反應為：SO2+2CO====2CO2+
Sx、CO+
Sx====COS、2COS+SO2====2CO2+
Sx。其中COS分子的空間構型為______________。
（4）生活污水中含大量細小的懸浮物，可加入某些物質使之聚集成較大的顆粒而沉淀。請你舉一種常見的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質，其化學式為_____________。若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在硝化細菌的作用下將
氧化為
：
+2O2====
+2H++H2O，然后加入甲醇，
和甲醇轉化為兩種無毒氣體。請寫出加入甲醇后反應的離子方程式__________________________。
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①推廣使用無磷洗滌劑 ②城市生活垃圾分類處理 ③推廣使用一次性木質筷子 ④推廣使用清潔能源 ⑤過量使用化肥、農藥 ⑥推廣使用無氟冰箱
A.①②④⑤ B.②③④⑥ C.①②④⑥ D.③④⑤⑥
2006年8月末，甘肅省徽縣水陽鄉(xiāng)有373名兒童被診斷為重度鉛中毒。國家環(huán)保總局派出專家調查認為，水陽鄉(xiāng)新寺村旁的一家鉛錠冶煉廠是“罪魁禍首”， 鉛錠冶煉廠周邊土地已全部被污染。《東方時空》、《焦點訪談》專門對此做了報道，血鉛超標的病人正在接受有效治療。
（1）鉛位于周期表的 周期 族，已知+2價鉛比+4價鉛穩(wěn)定，即+4價鉛有較強
的氧化性。將PbO2與濃鹽酸加熱產生黃綠色的氣體，寫出該反應的離子方程式
，
將SO2通入棕色PbO2的懸濁液會產生白色沉淀，寫出該反應的化學方程式
。
（2）鉛在自然界主要以方鉛礦（PbS）存在，鉛錠冶煉廠主要采用火法冶煉鉛，其主要過程是先煅燒方鉛礦制氧化鉛，再用CO還原氧化鉛制鉛。請寫出上述過程有關的化學方程式 ， 。
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2CO2＋
Sx、CO＋
Sx
Sx．其中COS分子的空間構型為________．
2SO3(g)；△H＝－a kJ·mol－1在相同條件下，若要放出2a kJ熱量，加入各物質的物質的量可以是________．