15．Ⅰ.用一種試劑除去下列各物質中的雜質.寫出所用試劑及離子方程式.并簡述操作方法. (1)BaCl2(HCl)試劑 , 離子方程式 , 操作方法 . (2)O2(CO2)試劑 , 離子方程式 , 操作方法 . 試劑 , 離子方程式 , 操作方法 . Ⅱ.在下列物質中選擇反應物Cl2.CuSO4.Fe.Fe(NO3)2.FeCl3.HCl.KI.按下列要求寫出相應的離子方程式. (1)一種單質氧化一種陰離子 , (2)一種陽離子氧化一種陰離子 , (3)一種單質氧化一種陽離子 , (4)一種單質還原一種離子并生成新的陽離子 , (5)一種陰離子氧化一種陽離子 . 解析:Ⅰ.(1)BaCl2(HCl).顯然是BaCl2溶液中含有鹽酸.只需把H+除去.但又不能引進新的雜質.最好選用BaCO3.直到BaCO3不溶解.然后過濾即可.或者向溶液中滴加Ba(OH)2至溶液顯中性. (2)采用洗氣法將CO2氣體吸收. (3)加入過量鹽酸后過濾或加入足量CuSO4溶液后過濾.后者更好. Ⅱ.首先要將題給物質分為兩類.一類是強氧化性物質:Cl2.FeCl3.(NO+H+),一類是還原性物質:Fe.Fe(NO3)2.KI.然后根據(jù)題目要求選擇反應物. 答案:Ⅰ.(1)BaCO3或Ba(OH)2 BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑或H++OH-===H2O 過濾或調至中性 CO2+2OH-===H2O+CO 洗氣 (3)CuSO4(aq)或鹽酸 Cu2++Zn===Zn2++Cu或Zn+2H+===Zn2++H2↑ 過濾 Ⅱ.(1)Cl2+2I-===2Cl-+I2 (2)2Fe3++2I-===2Fe2++I2 (3)Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+ (4)2Fe3++Fe===3Fe2+ (5)3Fe2++NO+4H+===NO↑+3Fe3++2H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用一種試劑除去下列各物質中的雜質（括號內為雜質），并寫出反應的離子方程式．
（1）FeSO4（CuSO4）：所需試劑（填化學式）
Fe
Fe
，所涉及的離子方程式：
Fe+Cu2+═Fe2++Cu
Fe+Cu2+═Fe2++Cu
．
（2）O2（CO2）：所需試劑（填化學式）
NaOH
NaOH
，所涉及的離子方程式：
2OH-+CO2═CO32-+H2O
2OH-+CO2═CO32-+H2O
．

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用一種試劑除去下列各物質中的雜質（括號內為雜質），并寫出離子方程式．
（1）BaCl2（ HCl）試劑
BaCO3
BaCO3
，離子方程式
BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
．
（2）O2（CO2）試劑
NaOH溶液
NaOH溶液
，離子方程式
2OH-+CO2═CO32-+H2O
2OH-+CO2═CO32-+H2O
．
（3）SO42-（CO32-）試劑
稀硫酸
稀硫酸
，離子方程式
CO32-+2H+═H2O+CO2↑
CO32-+2H+═H2O+CO2↑
．

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用一種試劑除去下列各物質中的雜質（括號內為雜質），并寫出反應的離子方程式．
（1）FeSO4（CuSO4）：所需試劑（填化學式）
 
，所涉及的離子方程式：
 
．
（2）O2（CO2）：所需試劑（填化學式）
 
，所涉及的離子方程式：
 
．
（3）在某反應中起氧化作用的是X2O72-，在反應中，2mol 該離子恰好使8mol SO32-完全氧化為SO42-，則 X2O72-- 在被還原后X元素的化合價為
 
．

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用一種試劑除去下列各物質中的雜質(括號內為雜質)，并寫出反應的離子方程式。

（1）FeSO4(CuSO4)：

所需試劑(填化學式)             ，所涉及的離子方程式：                      。

（2）O2（CO2）：

所需試劑(填化學式)             ，所涉及的離子方程式：                      。

 

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分別用一種試劑除去下列各物質中所含的少量雜質（括號內為雜質），在橫線上填寫需要加入的試劑：

（1）NaCl(Na2SO4)：               ;（2）KCl(K2CO3)：               ;

（3）CO2(H2O)：               ;   

 

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