3．在一定濃度的FeCl3溶液中.存在如下水解平衡:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+. 在此溶液中滴入飽和的FeCl3溶液.下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A．水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C．溶液中H+濃度不變 D．Fe3+的水解程度增大 解析:增加Fe3+濃度.水解平衡向正方向移動(dòng).達(dá)到平衡后溶液中H+濃度增大. 但Fe3+的水解百分率減小. 答案:A 【查看更多】

 

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在一定濃度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+，在此溶液中滴入飽和的FeCl3溶液，下列哪個(gè)變化的說(shuō)法正確

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A．水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．溶液中H+濃度增大
D．Fe3+的水解程度增大

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下列對(duì)各種體系的敘述中，不正確的是（　　）

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下列對(duì)各種體系的敘述中，不正確的是（　�。�
A．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足量C12后，充分加熱除去過(guò)量Cl2，得到較純凈的FeCl3溶液
B．一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）
C．常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會(huì)使其電離平衡逆向移動(dòng)
D．處理鍋爐水垢中的CaSO4時(shí)，先用飽和Na2CO3溶液處理，再加入鹽酸，水垢就會(huì)溶解

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下列對(duì)各種體系的敘述中，不正確的是（ ）
A．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足量C12后，充分加熱除去過(guò)量Cl2，得到較純凈的FeCl3溶液
B．一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）
C．常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會(huì)使其電離平衡逆向移動(dòng)
D．處理鍋爐水垢中的CaSO4時(shí)，先用飽和Na2CO3溶液處理，再加入鹽酸，水垢就會(huì)溶解

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高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。
⑴請(qǐng)完成與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
在處理水的過(guò)程中所起的作用是____________和_____________。
⑵將適量配制成c()=1.0mmol·L-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c()的變化，結(jié)果見(jiàn)圖I。第(1)題中的反應(yīng)為的變化的主反應(yīng)，則溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是__________________；發(fā)生反應(yīng)的△H_________0（填“﹥”、“﹤”或“=”）。
⑶在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說(shuō)法正確的是________（填字母）。
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=2的這種溶液中加KOH溶液至pH=10，的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小
C．向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
D．向稀溶液加入水的過(guò)程中，pH可能增大也可能減小
E．等體積等濃度的KOH溶液與溶液混合后溶液中的離子濃度大小關(guān)系為：

⑷Fe(OH)3在水中存在著沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)＋3OH-(aq)，已知25℃時(shí)，溶度積常數(shù)
Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38。某FeCl3溶液中c(Fe3+)＝4.0×10-5 mol·L-1，在25℃時(shí)如果要生成Fe(OH)3沉淀，
需要向FeCl3溶液中加入堿溶液來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH，則必須使所得混合溶液的pH大于_________。

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