右圖表示各物質之間的轉化關系．已知化合物A與B的組成元素相同，在常溫下均呈液態(tài)；丙與丁的組成元素也相同，其相對分子質量均相差16n，n≥1．D與F是常見的固體單質，且塊狀的D、F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現(xiàn)象，加熱時有大量氣體產生．乙中所含的某種元素是治療貧血藥物的主要成分，G可以作耐高溫材料．（相關轉化部分反應條件和生成物未標出）．請回答下列問題：

（1）A的結構式為，在工業(yè)生產中E到D的反應用途是（寫一種）．
（2）若反應①除生成甲外，還生成丙，寫出過量D與甲的稀溶液反應時的離子方程式：．
（3）以D、F為電極．NaOH溶液為電解質溶液可以組成原電池．該原電池負極的電極反應式為．現(xiàn)利用此裝置電解CuSO₄溶液（用惰性電極），電解一段時間后，陰陽兩極產生的氣體在標準狀況下都是2.24L．請寫出陽極的電極反應式：；若電解前CuSO₄溶液的體積為200mL，則其物質的量濃度是．
（4）若A與丙可以化合生成甲；甲的稀溶液和濃溶液分別與D在一定條件下反應可以生成組成組成元素完全不同的兩種氣體和其他物質．請寫出A與丙化合生成甲的化學反應方程式：．含有D元素的一種新型無機高分子材料高效凈水劑[AlD（OH）₄Cl₂]_m與過量濃鹽酸可以反應，其反應的化學方程式為．

常溫下D、E、F、I、J為氣體，H、I、J都為氧化物，J為非極性分子；C的焰色反應為黃色；M為紅褐色的固體，由G分解得到的H、I、J三者的物質的量相等．下圖表示各物質之間的轉化關系，

試回答下列問題：
（1）寫出L的化學式，J的結構式
（2）基于反應①原理的化學工業(yè)稱為，寫出反應①的離子方程式：
（3）反應②的現(xiàn)象是
（4）寫出反應③的化學方程式
（5）K溶液中加入Na₂O₂溶液后有紅褐色沉淀和黃色溶液生成，若轉移3iVA的電子，得到沉淀的質量為g．

（2009?浙江）各物質之間的轉化關系如下圖，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10．D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷電路板．

請回答下列問題：
（1）寫出A的化學式，C的電子式．
（2）比較Y與Z的原子半徑大�。�＞（填寫元素符號）．
（3）寫出反應②的化學方程式（有機物用結構簡式表示），
舉出該反應的一個應用實例．
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，放出無色氣體．請寫出該反應的化學方程式．
（5）研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結構中原子的排列為正四面體，請寫出N及其2種同素異形體的名稱、、．

各物質之間的轉化關系如圖，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10．D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷電路板．

據(jù)此回答下列各題：
（1）寫出純凈物A的化學式，C的電子式，用來檢驗L中陽離子的試劑是（該試劑焰色為紫色）．
（2）沉淀E可溶于過量（填試劑名稱）得到深藍色的透明溶液，呈現(xiàn)該顏色是因為溶液中存在配離子（填化學式）．
（3）寫出反應①的離子方程式，寫出反應②的化學方程式（有機物用結構簡式表示）．
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，放出無色氣體，請寫出該反應的化學方程式．

如圖表示各物質之間的轉化關系．
已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，H、I、J都為氧化物，J為非極性分子；C的焰色反應為黃色；M為紅褐色的固體．

（1）寫出：A的電子式，J的結構式，M的化學式．
（2）基于反應①原理的化學工業(yè)稱為，寫出該反應的化學方程式．
（3）寫出K和E反應的離子方程式．寫出F溶液和H反應的離子方程式．
（4）已知由G分解得到的H、I、J三者的物質的量相等，則G的化學式為．